Physics

Question 1

Corps pur

Answer 1

Matière comportant une seule espèce chimique.

Question 2

Espèce chimique

Answer 2

Ensemble d’entités chimique identiques.

Question 3

Hydrosphère

Answer 3

Zones de la Terre occupées par de l’eau.

Question 4

Une théorie est-elle juste une hypothèses ?

Answer 4

Les théories gardent toujours le statut d’hypothèses : même lorsqu’une théorie s’accorde avec l’ensemble des faits observés, cela ne prouve pas qu’elle soit vraie.

En effet, il existe toujours une infinité de théorie possibles qui sont toutes compatibles avec tous les faites observés. Nous disons alors que les faits “sous-déterminent” les théories : les faites imposent des contraintes sur les théories, au sens où, seules les théories compatibles avec les faites observés, sont acceptables.

Mais ces contraintes seront toujours assez faibles pour laisser le chois parmi une infinité de théories.

Question 5

Épicycle

Answer 5

Cercle imaginé par les anciens astronomes et dont le centre est un point de la circonférence d’un plus grand cercle, nommé déférent.

Question 6

La distance entre la Terre et le Soleil varie-t-elle ?

Answer 6

La distance Terre-Soleil varie entre 147 millions de kilomètres (début janvier) et 152 millions (début juillet).

Question 7

L’eau occupe quel pourcentage de la surface de la Terre ?

Answer 7

70.7%

Question 8

Quel est le volume de l’eau sur Terre ?

Answer 8

1,386 milliard de km3

Question 9

Le sulfate de cuivre anhydre devient de quelle couleur en présence de l’eau ?

Answer 9

Bleu.

Question 10

Qu’obtient-on en chauffant sulfate de cuivre hydraté ?

Answer 10

On obtient une poudre blanche. Le sulfate de cuivre s‘est libéré de son eau, on dit qu’il est anhydre.

Question 11

Comment savoir si un aliment contient de l’eau ?

Answer 11

Pour détecter la présence d’eau dans nos aliments, on met en contact du sulfate de cuivre anhydre avec l’aliment ou la boisson.

Si le sulfate de cuivre reste blanc, alors l’aliment ne contient pas de l’eau.

Si le sulfate de cuivre devient bleu, alors l’aliment contient de l’eau.

Question 12

Mélange hétérogène

Answer 12

Mélange pour lequel on peut distinguer au moins 2 constituants à l’œil nu. Par example de l’eau et de l’huile.

Question 13

Mélange homogène

Answer 13

Un mélange homogène est un mélange pour lequel on ne distingue pas les différents constituants à l’œil nu.
Par exemple du lait ou encore du café.

Question 14

Hydrocarbures

Answer 14

Molécules ne contenant que des atomes d’hydrogène et de carbone.

Question 15

Chaîne carbonée | Squelette carboné

Answer 15

Enchaînement d’atomes de carbone constituant une molécule organique.

Question 16

Molécule organique

Answer 16

Molécule comportant des atomes de carbone et d’hydrogène liés entre eux, et éventuellement d’autres atomes.

Question 17

Cation

Answer 17

Ion positif

Question 18

Anion

Answer 18

Ion négatif

Question 19

Ion

Answer 19

Atome ou molécule ayant perdu ou gagné des électrons sur sa couche externe.

Question 20

Entité chimique

Answer 20

Une entité chimique est soit un atome soit un ion ou soit une molécule.

Question 21

Liste des gaz nobles

Answer 21

L’hélium (He), Z = 2
Le Néon (Ne), Z = 10
L’argon (Ar), Z = 18
Le krypton (Kr), Z = 36
Le xenon (Xe), Z = 54
Le radon (Rn), Z = 86

Question 22

Élément chimique

Answer 22

On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des entités ayant le même numéro atomique Z.
L’élément chimique peut donc aussi bien se présenter sous forme d’atome, d’isotope, d’ion ou constituant une molécule.

Question 23

À l’échelle humain la matière est-elle électriquement neutre ?

Answer 23

Oui, toutes les charges électriques positives se compensent avec le même nombre de charges électriques négatives. Les anions et les cations seront donc présents dans des proportions qui permettent d’assurer cette électroneutralité. Les atomes et les molécules ont une charge électrique nulle.

Question 24

Quelles sont les particules élémentaires constituants les atomes ?

Answer 24

L’électron, le proton et le neutron.

Question 25

Quelle est la masse d’un proton ?

Answer 25

1.6726*10^-27 Kg

Question 26

Quelle est la masse d’un neutron ?

Answer 26

1.6749*10^-27 Kg

Question 27

Quelle est la masse d’un électron ?

Answer 27

9.1094*10^-31 Kg

Question 28

Sous-couche éléctronique de l’atome

Answer 28

Il existe deux sous-couche dans un atome : “s” et “p”.

Question 29

Le passage solide → liquide → gaz, se caractérise par un état de plus en plus ?

Answer 29

Désordonné

Question 30

Le passage gaz → liquide → solide, se caractérise par un état de plus en plus ?

Answer 30

Ordonné

Question 31

Transformation endothermique

Answer 31

Une transformation endothermique absorbe de l’énergie E quand elle se produit.
La fusion, la vaporisation, sublimation sont des exemples de la transformation endothermique.

Question 32

Transformation exothermique

Answer 32

Une transformation exothermique libère de l’énergie E quand elle se produit.
La solidification, la liquéfaction, la condensation solide sont des exemples de la transformation exothermique.

Question 33

Le passage de l’état solide à l’état liquide est appelé ?

Answer 33

Fusion.

Question 34

Le passage de l’état liquide à l’état gazeux est appelé ?

Answer 34

Vaporisation.

Question 35

Le passage de l’état liquide à l’état solide est appelé ?

Answer 35

Solidification.

Question 36

Le passage instantané de l’état gazeux à l’état solide est appelé ?

Answer 36

Déposition | Condensation solide.

Question 37

Le passage instantané de l’état solide à l’état gazeux est appelé ?

Answer 37

Sublimation.

Question 38

Le passage de l’état gazeux à l’état liquide est appelé ?

Answer 38

Liquéfaction | Condensation liquide.

Question 39

Quelles caractéristiques des espèces chimiques peut-on utiliser pour séparer les espèces chimiques ?

Answer 39

Les températures de vaporisation, et plus particulièrement d’ébullition.

Question 40

Oxydant

Answer 40

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Question 41

Réducteur

Answer 41

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

Question 42

Couple oxydant/réducteur

Answer 42

Ensemble constitué d’un oxydant et d’un réducteur susceptible de céder un ou plusieurs électrons.

Question 43

Oxydation

Answer 43

Réaction au cours de laquelle il y a perte d’un ou plusieurs électrons.

Question 44

Demi-équation d’oxydation

Answer 44

Red⇌Ox+ne−

Red : le réducteur, Ox : l’oxydant, n : nombre entier et e− : l’électron.

Question 45

Réduction

Answer 45

Réaction au cours de laquelle il y a gain d’un ou plusieurs électrons.

Question 46

Demi-équation réduction

Answer 46

Ox+ne−⇌Red

Red : le réducteur, Ox : l’oxydant, n : nombre entier et e− : l’électron.

Question 47

Nombre d’Avogadro

Answer 47

Par convention, le nombre d’Avogadro Nsub(a) est le nombre d’atomes de carbone 12 contenu dans une masse de 12 g de carbone 12.

Question 48

Que (g) signifie écrit à droite d’une entité chimique ?

Answer 48

Que l’entité chimique en question est sous forme gazeuse.

Question 49

Que (l) signifie écrit à droite d’une entité chimique ?

Answer 49

Que l’entité chimique en question est sous forme liquide.

Question 50

Que (s) signifie écrit à droite d’une entité chimique ?

Answer 50

Que l’entité chimique en question est sous forme solide.

Question 51

Que (aq) signifie écrit à droite d’une entité chimique ?

Answer 51

Que l’entité chimique en question est sous forme aqueuse.

Question 52

Réactif limitant

Answer 52

Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l’arrêt de la réaction.