Phisique Chimi Flashcards
De quoi est constitué un atome
Un noyau, de protons et d’électrons
Comment est charger un proton ?
Quel est sa masse ?
Positivement
1,67 x 10-27
Charge d’un neutron ?
1,602 x 10 -19
Charge d’un électron ?
Masse ?
Négativement
9,11 x 10 -31 kg
Représentation d’un atome
A
X
Z
Que représente A et Z ?
Comment obtenir le nombre de neutrons ?
A
X
Z
A : nombre nucléons
Z : numéro atomique ( protons )
N = A - Z
Qu’est-ce que des isotopes ?
2 atomes qui possède le même nombre de protons ( Z ) mais un nombre de nucléons ( A ) différent
Classifications périodiques des éléments à quoi correspond chaqu’une des colonne ?
1 ère colonne ?
2 ème colonne ?
Avant dernière ?
Dernière colonne ?
1 ère : métaux alcalins
2 eme : métaux alcalino - terreux
Avant dernière : halogène
Dernière : gaz rare ou gaz noble
Qu’est-ce que la masse molaire atomique ?
Masse d’une mole de cet atome
Formule de la masse d’un atome
m = A x 1,67.10-27 kg
Formule de la masse molaire atomique ? Et unité
M = m / n
M : en g.mol-1
N : en mol
M : en g
Comment obtenir une masse molaire atomique ?
A quoi correspond le nombre d’Avogadro (Na) ?
Il faut multiplier la masse 1000 pour avoir des grammes et par le nombre nombre d’atomes dans une mole
Comment obtenir la masse molaire moléculaire ?
On fait l’a sommes des masses molaires de chaque atome constituant la molècule
Formule de la masse volumique ? Et unité
P= m / V
P : en kg.m-3 ou en g.L-1
M : en kg
V : en m3
Formule de la concentration massique ? Et unité
Cm = m / V
Cm : en g.L-1
V : en L
m : en g
