pH Flashcards
El término pH fue introducido por
Sorensen
en 1909,
q es el pH
logaritmo negativo de la
concentración de iones hidrogeno en una
solución.
como se definen los acidos y bases según Bronsted.
ácidos se definen como donadores de
protones
bases como aceptores de
protones
en q se basa la escala de pH
en la disociación del
agua y tiene como valor central el pH del agua
pura a 25°C.
cual es el valor central de la escala de pH
el pH del agua
pura a 25°C.
cuando se considera una disolucion acida
y como es su pH
Si la concentración de iones hidronio es mayor de
10
el pH es menor de 7
cuando se considera una disolucion basica y como es su pH
si la concentración de H3O+ es
menor que 10
el pH es
mayor que 7.
que son los acidos
moléculas que pueden liberar iones
hidrógeno en una disolución.
ejemplos de acidos
HCl,
H2CO3,
Proteínas.
q es una base
Es un ion o molécula que puede aceptar un
ion hidrógeno.
q es un alcali
Es una molécula formada por la
combinación de uno o más metales alcalinos ( Na,
K) con un ion fuertemente básico el OH.
q es un acido fuerte
Fuerte: Es aquel que se disocia
rápidamente y libera grandes cantidades de
H+ a la solución.
q es una acido debil
Son los que tienen menor
tendencia a disociar sus iones y liberan en
poca cantidad H+ a la solución.
q es una base fuerte
Es la molécula que reacciona
de forma rápida y potente con H+, y por lo
tanto lo elimina con rapidez de la
disolución.
q es una base debil
Se une menos rápida con H+.
ley de accion de masas
La velocidad de una reacción es
proporcional a la concentración molecular
de cada una de las sustancias reaccionantes.
es válida
para reacciones en las que intervengan múltiples
sustancias
A + B = C + D
A medida que las concentraciones A y B disminuyen,
decrece la velocidad, y como aumenta la concentración de
C y D crece la velocidad.
La concentración de iones H+ en la sangre es de
0.00004 mEq/ L.
como se define el pH del LEC
principalmente por la relación entre la cantidad de
HCO3 y de H2CO3 presentes en la sangre.
cantidad de HCO3
26.7 mEq / L.
cantidad de H2CO3
1.33 mEq / L.
cual es la relacion entre el HCO3 y el H2CO3
20/1
pH del LIC
6.9 - 7
pH del LEC
7.4
pH intravascular
7.35 - 7.45
pH arterial
7.40
pH venoso 7.35
pH liq intersticial
7.35
pH jugo gastrico
0.8 - 3
Ecuación de Henderson-
Hasselbalch.
Sirve para calcular el pH plasmático
tomando en cuenta la concentración de una
base (HCO3) y la concentración de un ácido
(H2CO3).
ecuacion de hasssel
pH= pKa + log (sal) (A-)
_____________
(Ácido) (HA)
pKa = 6.1
cuando se considera q una persona tiene acidosis y alcalosis
acidosis = <7.35
alcalosis >7.45
El límite inferior del pH con el que una
persona puede vivir unas cuantas horas
es de
6.80
el límite superior del pH con el que una
persona puede vivir unas cuantas horas es de
8
q es un amortiguador
cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H
Existen tres sistemas amortiguadores
fisiológicos en el hombre que regulan la
concentración de H+.
A) Sistema plasmático
B) Sistema Pulmonar
C) Sistema renal:
Sistema plasmático:
Sistema buffer inmediato
donde actúan las proteínas plasmáticas, fosfatos,
sulfatos y bicarbonato/ ácido carbónico..
ejemplos de anfolitos
Las proteínas como la Hemoglobina, albúmina y
globulina
q es una anfolito
sustancias que se comportan como ácidos o
bases.
ejemplos de buffers
Fosfatos: HPO4 funciona como una base
acepta H+ neutralizando Acidez.
HPO4 + H = H2PO4.
H2PO4 funciona como un ácido liberando
H+. Neutralizando Alcalinidad.
H2PO4 = HPO4 + H
Sistema Pulmonar
Por medio de la
ventilación pulmonar se controla la salida o
retención de CO2.
cuantos ml de aire son en cada respiracion
500 ml
FR en adulto joven
12-16
como funciona el sistema pulmonar para la regulacion de pH
Si aumenta la frecuencia respiratoria se
elimina mayor cantidad de CO2, esto
condiciona en la sangre una disminución en
la presión de CO2, a su vez disminuye la
concentración de H2CO3 en sangre,
amortiguando una acidosis.
Si disminuye la frecuencia respiratoria se
elimina menor cantidad de CO2, esto
ocasiona un aumento en la presión de CO2
en la sangre, favoreciendo la producción de
H2CO3 amortiguando una alcalosis.
Sistema renal:
Sistema de largo plazo que a
través de las células de los túbulos renales controla
la excreción o absorción de HCO3.
Si excreta HCO3 en la orina se ahorra H+ el cual pasa a la sangre amortiguando un pH alcalino en la sangre.
Si absorbe HCO3 y elimina H+ a la orina, el
bicarbonato absorbido pasa a la sangre y
amortigua un pH ácido.
