periódusos rendszer

Question 1

mi kezd kiépülni minden periódusban?

Answer 1

egy új elektronhéj s-alhéja

Question 2

miért nem folytatódik az s-és p-alhéjak kiépülése a harmadik periódustól kezdve?

Answer 2

energetikai okokból

Question 3

mivel zárulnak a periódusok?

Answer 3

nemesgázatommal

Question 4

mi jellemző a nemesgázatomokra és ennek mi a következménye?

Answer 4

rendkívül szimmetrikus az elektronfelosztásuk és ezért az atomok nagyon stabilisak és nehezen bírhatók átalakulásra vagy kémiai reakcióra

Question 5

milyen az egy csoportban lévő atomok vegyérték-szerkezete?

Answer 5

azonos és ezért a belőlük felépülő elemek kémiai tulajdonságuk rendkívül hasonló

Question 6

milyen atomokat tartalmaznak a főcsoportok?

Answer 6

olyanokat, amelyeknek a legkülső elektronhéj s-vagy p-pályájára épül be az új elektron

Question 7

mik azok a periodikusan változó tulajdonságok?

Answer 7

atomok mérete, elektronegativitás, ionizációs energia, ionok mérete, elektronaffinitás

Question 8

mi jellemzi az atomok méretét?

Answer 8

az atomsugár

Question 9

mit jellemzünk elektronegativitással?

Answer 9

a kötésben lévő atom elektronvonzó képességét

Question 10

mit eredményez az elektronleadás?

Answer 10

az atommagban több proton lesz, mint ahány elektron az elektronburokban és a semleges atom pozitív ionná alakul

Question 11

miért kisebb a kationok sugara mint a kiindulási atom sugara?

Answer 11

mert úgy jön létre, hogy megszűnik a külső elektronhéj, és a változatlan magtöltés kevesebb elektronra hat

Question 12

mit nevezünk ionizációs energiának?

Answer 12

azt az energiát, amely 1 mol szabad, alapállapotú atom legkönnyebben leszakítható elektronjának az eltávolításához szükséges
jele: Ei
mértékegysége: kJ/mol

Question 13

mivel egyenesen arányos az ionizációs energia?

Answer 13

az atommagban lévő protonok számával és ezek minél közelebb vannak a külső maghoz

Question 14

hol törik meg a perióduson belüli növekvő tendencia?

Answer 14

az s-és p-mező határán, az s-és p-alhéj pályái közötti energiakülönbség okozza a visszaesést

Question 15

melyik elektron eltávolításához kell a legtöbb energia?

Answer 15

a pozitív töltésű ionról a második elektron eltávolításához

Question 16

miért nagyobb az anion sugara mint a megfelelő atomé?

Answer 16

mert az adott számú proton nagyobb számú elektronra gyakorol vonzó hatást az elektronhéjak száma pedig nem változik

Question 17

mivel járhat az anion képződése

Answer 17

energiafelszabadulással vagy energiabefektetést igényel

Question 18

mit nevezünk elektronaffinitásnak?

Answer 18

azt az energiát amely akkor szabadul fel vagy nyelődik el, ha 1 mol alapállapotú? szabad atomból egyszeresen negatív töltésű ion képződik
jele: Ea
mértékegysége: kJ/mol