Periodo3&4

Question 0

Tubo de rayos catódicos

Answer 0

El desarrollo de la teoría atómica se debió en gran medida al invento de William Crookers.
Las emisiones que se generan en un tubo de Crookers son los,llamados rayos catódicos.

Question 1

Teoría de Dalton

Answer 1

Toda la materia se compone de átomos
Todos los átomos de un elemento son idénticos y del mismo tamaño
Los átomos no se pueden crear ni dividirse
Diferentes átomos se combinan para formar compuestos
En reacción química los átomos se combinan, separan o rodean.

Question 2

Goldstein

Answer 2

Primero en detectar existencia de protones
Se demostró que el protón es una partícula y calculó que su masa es 1837 veces más grande que la del electrón y que tiene carga positiva.

Question 3

Thompson

Answer 3

Descubrió que los rayos catódicos viajan en línea recta
Tiene carga negativa
Son desviados por campos eléctricos y magnéticos
Producen sombras definidas
Son capaces de impulsar una rueda pequeña con aspas. Con esto se descubrió el electrón

Question 4

Teoría de Thompson

Answer 4

El electrón es una partícula con carga eléctrica negativa y de una masa de 9.110x10-28

Question 5

Teoría de Rutheford

Answer 5

Su modelo considera: un núcleo y una corteza
En el núcleo se encuentran los protones(carga positiva)
El núcleo tiene casi toda la masa del átomo
Corteza formada por electrones (cargas negativas) los cuales giran en órbitas circulares y elípticas

Question 6

Teoría de Bohr

Answer 6

Propone que los electrones giran al rededor del núcleo a grandes velocidades en órbitas circulares y que a cada órbita le corresponde un nivel de energía
Para que un electrón pueda pasar a una órbita superior requiere absorber energía y para pasar a un nivel inferior requiere emitir energía.
Da inicio la física nuclear como ciencia

Question 7

James Chadwick

Answer 7

Descubrió la tercera partícula subatómica importante

El neutrón es una partícula que no tiene carga positiva ni carga negativa, su masa es un poco mayor que el protón

Question 8

Sommerfield

Answer 8

Los electrones se mueven al rededor del núcleo en órbitas circulares y elípticas
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles del mismo nivel
El electrón es una corriente eléctrica minúscula
Dio lugar a un nuevo número cuántico llamado azimutal que determina la forma de los orbitales y se representa con la letra ‘l’ y toma valores que van desde n-1

Question 9

Dirac-Jordán

Answer 9

Predijo que era posible crear un par de electrones (uno positivo y otro negativo) a partir de un campo electromagnético que
vibre extremadamente rápido
Logró una descripción quanti-relativista del electrón prediciendo la existencia de la antimateria
Cuarto parámetro con características cuánticas llamado ‘s’ el cual indica el giro en un eje imaginario o espín

Question 10

Antimateria

Answer 10

Es la extensión del concepto de antipartícula en la materia
Es una forma de materia menos frecuente
Un antielectrón es un protón con carga negativa
El contacto entre materia y antimateria ocasiona su aniquilación mutua, esto se refiere a una transformación que da lugar a a fotones de alta energía y otros pares partícula-antipartícula

Question 11

Subpartículas atómicas

Answer 11

Eelctrón(-)
Protón(+)
Neutrón (0)

Question 12

Teoría de los Quarks

Answer 12

Los quarks junto con los leptones son los constituyentes fundamentales de la materia 
Varias especies de quarks se combinan para formar protones y neutrones
Hay 6 tipos de quarks:
-up (estables)
-down (estables)
-charm (estables)
-strange (inestables)
-top (inestables)
-bottom (inestables)

Question 13

Numero atómico

Answer 13

Número de protones que hay en el núcleo de un átomo

Question 14

Número de masa

Answer 14

Suma de protones y neutrones presentes en el núcleo de un elemento

Question 15

Masa atómica

Answer 15

Masa rekativa promedio de los isótopos de ese elemento, sus unidsdes son uma (unidad de masa atómica)

Question 16

Isótopo

Answer 16

Átomos con el mimsmo número de protones pero con diferente número de nuetrones. Mismo número atómico y diferente masa atómica.

Question 17

Principio de Aufbau

Answer 17

Un electrón ocupa el orbital de menor energía que lo pueda recibir

Question 18

Principio de exclusión de Pauli

Answer 18

Dos electrones del mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto dd cuatro números cuánticos

Question 19

Regla de Hund

Answer 19

Cuando hay orbitales con igual cantidad de energía cada uno está ocupado por un electrón antes de que alguno reciba un segundo electrón

Question 20

Números cuánticos

Answer 20

Nos sirven para indicar la zona atómica donde es probable encontrar el electrón.

Question 21

Número cuántico ‘n’

Answer 21

Designa el nivel energético principal ocupado por un electrón
Puede tener valores desde uno hasta infinito
Nivel de energía principal

Question 22

Numeró cuántico ‘l’

Answer 22

Indica tipo de subnivel y forma del orbital
S=0
P=1
D=2
F=3
Orbital s: forma esférica
Orbital p: forma mancuerna
Orbital d: forma dependiendo de orbital de valencia

Question 23

Número cuántico ‘m’

Answer 23

Representa orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando están sometidos a un campo magnético
-1,0,+1

Question 24

Número cuántico ‘s’

Answer 24

Expersa el campo eléctrico generado por el electrón sl girar sobre su propio eje y solo puede tener dos direcciones uno en dirección a las manecillas del reloj y otro en contrario
En cada orbital puede haber como máximo dos electrones uno positivo y otro negativo.
Valores es +1/2 y -1/2

Question 25

Ley periódica

Answer 25

Repetición periódica de propiedades químicas y físicas de los elementos cuando se organizan en forma ascendiente de un número atómico.

Question 26

Electronegatividad

Answer 26

Fuerza o energía para atraer electrones para formar enlaces.
Pauling estableció escala de electro negatividad
Aumenta de abajo hacia arriba a y de izquierda a derecha

Question 27

Ionización

Answer 27

Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en estado gaseoso.
Alcalinos- menos
Gases nobles- mayor
Aumenta de abajo hacia arriba y de izq a derecha

Question 28

Radio atómico

Answer 28

Que tan cerca queda un átomo de un átomo vecino.
Nube de electrones que rodea al núcleo
Aumenta de der a izq y de arriba a abajo

Question 29

Radio iónico

Answer 29

Relacionado con la pérdida o ganancia de electrones de un átomo
Cuando átomos se convierten en iones cambia su radio
Cuando átomos pierden electrones y forman iones cargados positivamente siempre se vuelven más pequeños

Question 30

Metales

Answer 30

Casi todos son sólidos
Dúctiles
Maleables
Altas densidades
Dureza
Altos puntos de fusión
Conductores de calor y electricidad

Question 31

No metales

Answer 31

Cualquiera de los 3 estados
Color varía
No tienen brillo metálico
No son dúctiles ni maleables
Frágiles
Malos conductores de calor y electricidad
Bajas densidades
Bajos puntos de fusión

Question 32

Metaloides

Answer 32

Poseen 4 electrones en su última órbita
Conducen electricidad solamente en un sentido
Pueden ser brillantes u opacos
Su forma cambia fácilmente

Question 33

Tabla Periódica Moderna

Answer 33

Consta de casillas, cada una con el nombre de un elemento 
Símbolo
Número atómico
Masa atómica
Se organiza de forma ascendente de número atómico en una serie de columnas llamadas grupos o familias
 1-18 grupos
IA-VIIIA: elementos representativos
IB-VIIIB: elementos de transición