Periocidad Flashcards
¿ Qué son las propiedades periódicas?
Son propiedades físicas y químicas que se repiten y aparecen en los elementos en los diferentes grupos o familias
Carácter metálico
Capacidad de un elemento a perder electrones
Caracter metálico en la tabla periodica
Izquierda y para abajo - más caracter positivo
Derecha y para arriba - más caracter NO metálico
Caracter metálico de los metaloides
Tienen propiedades de ambos
metal + metaloide (actua como No metal)
no metal + metaloide (actua como metal)
Electronegatividad
Capacidad o tendencia a atraer e- de otros elementos
Afinidad
Tendencia a facilidad de retener sus e-
Electronegatividad y afinidad en la tabla periodica
Mientras + electronegativo, + afinidad
de izquierda a derecha aunmenta
de abajo para arriba aunmenta
Diferencia de los gases nobles
No entran en ninguna propiedad ya que tienen 8e- de valencia, ya son estables y ya cumplen con la ley del octeto
Elemento más electronegativo, mayor afinidad y energía de ionización
Fluor
¿Qué es un ión?
Es un átomo con carga, es el vagabundo.
al perder e-, se le llama catión
al ganar e-, se le llama anión
Energía de ionización
Esfuerzo de quitar un e-
Energía requerida para sustraer un e- de un elemento
Energía de inonización en la tabla periodica
de izquierda a derecha aunmenta
de abajo para arriba aunmenta
+electronegativo, +afinidad, +e. inonización
Actividad química
Facilidad de reaccionar
Dureza
Es inversamente proporcional a su actividad
poco activo - no reaccionan - DURO
muy activo - reacciona más - BLANDO
Relación de dureza y actividad química en la tabla periodica
Extremos van a ser más reactivos y activos
de abajo para arriba en la izquiera y de abajo para arrriba en los de la derecha
Radio atómico
Referencia de tamaño de un átomo
derecha a izquiera aunmenta: porque sus e- de valencia se encuentran más alejados del núcleo y aunmenta hacia abajo por sus niveles de energía
Número de oxidación o estado de oxidación
Número de e- que gana, pierde o comparte un elemento
