PC VL1 Flashcards
(24 cards)
Zeitmittel
Man verfolgt ein Molekül über einen bestimmten Zeitraum und mittelt dann z. B die kinetische Energie über die Zeit, dann erhält man z. B. eine mittlere kinetische Energie.
Scharmittel
Man macht eine Momentaufnahme vieler Moleküle und mittelt über z. B. die kinetische Energie der Teilchen zu einem bestimmten Zeitpunkt.
Ergodenhypothese
Zeitmittel und Scharmittel sind gleich
Postulat von der gleichen a priori Wahrscheinlichkeit
Alle mikroskopischen Realisierungsmöglichkeiten eines makroskopischen Zustandes sind alle gleich Wahrscheinlichkeit
Molekulares Chaos
Orte und Geschwindigkeiten zweier Teilchen sind nicht korreliert
Thermodynamisches Gleichgewicht
Wenn zwei Körper die miteinander im Kontakt sind sich im thermodynamischen Gleichgewicht befinden, dann haben sie die gleiche Temperatur
Nullter Hauptsatz der Thermodynamik
Wenn A mit B und B mit C im thermodynamischen Gleichgewicht stehen, dann ist auch A mit C im Gleichgewicht
Temperatur ist…von der Masse
Unabhängig
-Temperatur ist eine Intensive Größe
Tripelpunkt
Koexistenz Flüssig, Fest, Gas Zustand
Messung der Temperatur (Ausgang)
Ursprünglicher Ausgangspunkt sind Fixpunkte des Wassers (bei 1,013 bar)
T-Messung (Wie?)
über temperaturabhängige Materialeigenschaften ( Längenausdehnung, Volumenausdehnung, Bimetallstreifen, Kontaktspannung zw. zwei Metallen)
𝐿(𝑡𝑐) = 𝐿(0) ∙(1+𝛼𝑡c) V(𝑡𝑐) = V(0) ∙(1+γ𝑡c)
Lineare Ausdehnung
𝐿(𝑡𝑐) = 𝐿(0) ∙(1+𝛼𝑡c)
α = linearer Ausdehnungskoeffizient 𝐿(0) = Länge bei 0°
Volumenausdehung
V(𝑡𝑐) = V(0) ∙(1+γ𝑡c)
γ = räumlicher Ausdehnungskoeffizient V(0) = Volumen bei 0°
Kontakt Spannung
Spannungsreihe ?
Gesetz von Boyle- Mariotte (Ideale Gase)
Zusammenhang zwischen Volumen und Druck
p*V=const; tc=const
p1V1=p2V2
(Volumen halbiert:Druck verdoppelt)
pV Diagramm ist…
- Isotherme Kurve
- Hyperbel
Wenn Temperatur erhöht wird dann wird Druck (p) und Volumen (V)
größer
Gesetz von Gay- Lussac
Zusammenhang zwischen Temperatur und Volumen
V/t= const ; p=const
V1/t1=V2/t2
Vt-Diagramme
Isobare Gerade
Kelvin-Skala
T[K]=273,15+ t[°C]
Gesetz von Amonton
Zusammenhang zwischen Druck und Volumen
p/t=const ; V=const
p1/t1=p2/t2
pT-Diagramm
Isochore Gerade
p*V/T=…
const aber const von Stoffmenge abhängig
const= n (Stoffmenge in Mol) * R (Proportionalitätskonstante)
pV/T= nR
Zustandsgleichung idealer Gase
pV=nR*T
R= 8,314 𝐽/𝑀𝑜𝑙∙𝐾 (allg. Gaskonstante)