PC VL1

Question 1

Zeitmittel

Answer 1

Man verfolgt ein Molekül über einen bestimmten Zeitraum und mittelt dann z. B die kinetische Energie über die Zeit, dann erhält man z. B. eine mittlere kinetische Energie.

Question 2

Scharmittel

Answer 2

Man macht eine Momentaufnahme vieler Moleküle und mittelt über z. B. die kinetische Energie der Teilchen zu einem bestimmten Zeitpunkt.

Question 3

Ergodenhypothese

Answer 3

Zeitmittel und Scharmittel sind gleich

Question 4

Postulat von der gleichen a priori Wahrscheinlichkeit

Answer 4

Alle mikroskopischen Realisierungsmöglichkeiten eines makroskopischen Zustandes sind alle gleich Wahrscheinlichkeit

Question 5

Molekulares Chaos

Answer 5

Orte und Geschwindigkeiten zweier Teilchen sind nicht korreliert

Question 6

Thermodynamisches Gleichgewicht

Answer 6

Wenn zwei Körper die miteinander im Kontakt sind sich im thermodynamischen Gleichgewicht befinden, dann haben sie die gleiche Temperatur

Question 7

Nullter Hauptsatz der Thermodynamik

Answer 7

Wenn A mit B und B mit C im thermodynamischen Gleichgewicht stehen, dann ist auch A mit C im Gleichgewicht

Question 8

Temperatur ist…von der Masse

Answer 8

Unabhängig

-Temperatur ist eine Intensive Größe

Question 9

Tripelpunkt

Answer 9

Koexistenz Flüssig, Fest, Gas Zustand

Question 10

Messung der Temperatur (Ausgang)

Answer 10

Ursprünglicher Ausgangspunkt sind Fixpunkte des Wassers (bei 1,013 bar)

Question 11

T-Messung (Wie?)

Answer 11

über temperaturabhängige Materialeigenschaften ( Längenausdehnung, Volumenausdehnung, Bimetallstreifen, Kontaktspannung zw. zwei Metallen)

𝐿(𝑡𝑐) = 𝐿(0) ∙(1+𝛼𝑡c) 
V(𝑡𝑐) = V(0) ∙(1+γ𝑡c)

Question 12

Lineare Ausdehnung

Answer 12

𝐿(𝑡𝑐) = 𝐿(0) ∙(1+𝛼𝑡c)

α = linearer Ausdehnungskoeffizient
𝐿(0) = Länge bei 0°

Question 13

Volumenausdehung

Answer 13

V(𝑡𝑐) = V(0) ∙(1+γ𝑡c)

γ = räumlicher Ausdehnungskoeffizient
V(0) = Volumen bei 0°

Question 14

Kontakt Spannung

Answer 14

Spannungsreihe ?

Question 15

Gesetz von Boyle- Mariotte (Ideale Gase)

Answer 15

Zusammenhang zwischen Volumen und Druck

p*V=const; tc=const

p1V1=p2V2

(Volumen halbiert:Druck verdoppelt)

Question 16

pV Diagramm ist…

Answer 16

• Isotherme Kurve

- Hyperbel

Question 17

Wenn Temperatur erhöht wird dann wird Druck (p) und Volumen (V)

Answer 17

größer

Question 18

Gesetz von Gay- Lussac

Answer 18

Zusammenhang zwischen Temperatur und Volumen

V/t= const ; p=const

V1/t1=V2/t2

Question 19

Vt-Diagramme

Answer 19

Isobare Gerade

Question 20

Kelvin-Skala

Answer 20

T[K]=273,15+ t[°C]

Question 21

Gesetz von Amonton

Answer 21

Zusammenhang zwischen Druck und Volumen

p/t=const ; V=const

p1/t1=p2/t2

Question 22

pT-Diagramm

Answer 22

Isochore Gerade

Question 23

p*V/T=…

Answer 23

const aber const von Stoffmenge abhängig

const= n (Stoffmenge in Mol) * R (Proportionalitätskonstante)

pV/T= nR

Question 24

Zustandsgleichung idealer Gase

Answer 24

pV=nR*T

R= 8,314 𝐽/𝑀𝑜𝑙∙𝐾 (allg. Gaskonstante)