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Chimie B3 Q1 > Partie 1 > Flashcards

Partie 1 Flashcards

1
Q

Les 3 grandes theories d’Arrhenuis?

A
  1. En soltion AQUEUSE, les electrolytes sont dissociés en ions
  2. Les acides et les bases hydroxyde sont des électrolytes qui libèrent des ions positifs et négatifs en solution aqueuse
  3. Un acide et une base ensemble en solution est une réaction de neutralisation
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Q

Un acide selon Arrhenuis ?

A

Un acide est un corps pur qui en solution aqueuse libéré des ions hydrogène H+ responsable de l’acidité de la solution aqueuse et de la couleur de l’indicateur coloré.

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3
Q

Une base selon Arrhenuis ?

A

Est un corms pur qui en solution aqueuse libéré des ions hydroxyde OH - responsable de la basicite de la solution aqueuse et de ‘à couleur de l’ indicateur coloré.

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4
Q

Dissociation ionique?

A

Réaction au cours de laquelle il y a une séparation d’ions préexistants (bases hydroxyde et sels)

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5
Q

Ionisation ?

A

Réaction au cours de laquelle il y a une production d’ions (pour les acides)

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6
Q

Insuffisances de la théorie d’arrhenius ?

A
  1. Bases ne sont pas toujours composées d’un ion hydroxyde (NH3)
  2. Une base et un acide créé une réaction de neutralité en solution. Faux puisque cela peut se produire à l’état gazeux.
  3. Une base et un acide ensemble ne forme pas toujours une réaction de neutralisation.
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7
Q

Théorie de Bronsted-Lowry sur les acides ?

A

Est une espèce chimique, molécule ou ion, capable de céder un proton H+

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8
Q

Base selon Bronsted Lowry?

A

Espèce chimique, molécule ou ion, capable de capter un proton H+

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9
Q

Que ce déroule t il lorsque il y a une réaction acide base?

A

Transfert proton

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10
Q

Pourquoi H30+ est l’acide le plus fort ?

A

En solution, le proton H30+ ne peut rester libre, il est nécessairement capté par une molécule d’eau pour former l’ion hydronium H30+

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11
Q

Caractéristique de l’eau ?

A

Amphokyte car il est capable d’accepter ou céder un proton H+

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12
Q

Savon est un pH neutre ?

A

pH neutre pour la peau qui est légèrement basique

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13
Q

Comment trouvé PH grâce à la concentration ion hydronium ?

A

pH = - log [H30+]

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14
Q

Comment trouvé concentration hydronium grâce au pH ?

A

[H30+] = 10^-pH

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15
Q

Que fait l’autoprotolyse de l’eau quand la température augmente ?

A

Autroprotolyse de l’eau augmente quand température augmente

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16
Q

Keau?

A 
Keau = [H30+] * [OH-] = 10^-14 mol/L
Keau = Ka * Kb
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17
Q

Importance pH?

A

Tamponné à 0,2

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18
Q

Concentration initiale de l’eau ?

A

Ci = 55,56 mol/L

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19
Q

Acide fort ?

A

pKa = - log Ka

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20
Q

Que faut il pour avoir un acide fort ?

A

+ Ka est grand, plus acide est fort, plus la tendance à donner un proton H+ aux molécules d’eau.
+ pKa est grand, plus acide est faible

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21
Q

Que faut il pour avoir une base forte ?

A

+ Kb est grand, plus base est forte, plus la tendance à capter un proton H+ aux molécules d’eau.
+ pKb est grand, plus base est faible

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22
Q

Lien entre Ka et Kb ?

A

Ka * Kb = 10^-14

pKa + pKb = 14

Ka * Kb = Keau

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23
Q

Quand varie Ka ?

A

Varie quand température change

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24
Q

Comment est la base conjuguée quand l’acide du couple est plus fort ?

A

Plus acide est fort, plus sa base conjuguée est faible

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25
Q

Quand un Ka ?

A

Pas de Ka pour une base et un acide fort car c’est totalement dissocié donc pas d’équilibre donc pas constant

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26
Q

Caractéristiques de l’acide fort ?

A
  • Totalement dissocié donc pas de molécules d’acide mais ions acides.
  • basé conjuguée de force nulle
  • HClO4, HBr, HI, HNO3 et H2SO4
27
Q

Pourquoi acide le plus fort dans l’eau est H30+ ?

A

Tout acide est transformé dans l’eau en H30+

effet de nivellement des acides par solvant H20

28
Q

Caractéristiques base forte ?

A

Totalement dissocié en solution aqueuse
Acide conjugue de force nulle car ne peuvent pas donner de proton H+
Base forte: alcalins et alcalin terreux

29
Q

Effet de nivellement ?

A

H30+ et OH- sont les plus fort en solution
Car tout un acide est transformée dans l’eau en H30+.
Car toute base est transformée dans l’eau en OH-

30
Q

Caractéristiques acides faibles ?

A
  1. Réaction incomplete et aboutit à un état d’équilibre
  2. Équilibre caractérise par une constante Ka
  3. Acide faible, pKa entre 0 et 14
31
Q

Caractéristiques bases faibles ?

A
  1. Réaction avec eau incomplete et aboutit à un état d’équilibre e
  2. Ka grande et base plus faible
32
Q

Acide polyprotiques et polyfoncrionnels ?

A

Force acide plus important à la première deprotonation

Quand c’est charge négativement, plus de mal à libérer un proton H+

33
Q

Quand ampholyte, base ou acide comment faire ?

A

Si base ou acide, on compare le Kb et Ka quand la substance réagit avec l’eau.
Si Ka>Kb, c’est un acide.

34
Q

Quelle est la réaction sel par rapport à l’eau ?

A

Sels se dissocient complètement dans l’eau en a ions et cations
pH ne varie pas
Sels ne sont pas tous neutres

Alcalin n’a pas de caractère acide basique
Base de force nulle n’a pas de caractère acido basique

35
Q

Caractéristiques des alcalin et alcalin terreux ?

A

Pas de caractère acido basique

36
Q

Acide fort formule ?

A

pH = - log Ca

37
Q

Base forte formule ?

A

pH = 14 + log Cb

38
Q

Acide faible formule ?

A

pH = 1/2*pKa- 1/2 log Ca

39
Q

Base faible formule ?

A

pH = 1/2*pKa + 7 + 1/2 log Cb

40
Q

Mélange tampon formule ?

A

pH = pKa + log (Cb/Ca)

41
Q

Formule ampholyte ?

A

pH = 1/2* (pka1 + pka2)

42
Q

Formule base forte pour coefficient 2

A

pH = 14 + log (2*Cb)

43
Q

Règles de la réaction acide base, prédire ?

A
  1. Déterminer les espèces présentes en solution aqueuse
  2. Ne tenir compte que des espèces réactionnelles acides et bases
  3. Écrire transfert H+ (equation ionique)
  4. Calculer Kc a partir de valeurs de Ka et prévoir l’évolution de la réaction
  5. Écrire equation moléculaire
44
Q

Quand reaction favorise les produits ?

A

Kc > 10^3

45
Q

Quand reaction favorise les reactifs, donc pas de réactions ?

A

Kc < 10^-3

46
Q

Quand état d’équilibre ?

A

10^-3 < Kc < 10^3

47
Q

Caractéristiques des mélanges tampons ?

A
  • Petite variation pH si on ajoute une petite quantité de base ou acide
  • Quand presence d’un acide faible et de sa base conjuguée
48
Q

Les limites du mélange tampon ?

A

Toute la base faible et l’acide faible est consommé, la solution n’a plus d’efficacité. Le fonctionnement du tampon est donc limite par la quantité de matière de l’acide faible ou de sa base conjuguée.

49
Q

Plus Ca et Cb conjugué est grand, quelle est la conséquence ?

A

Plus la différence de pH sera faible

50
Q

Pourquoi le pH ne dépend pas du volume ?

A

C = n/V
Le pH d’une solution ne dépend pas du volume de cette solution. On peut donc diluer la solution sans en modifier la valeur du pH.

51
Q

But du titrage?

A

Déterminer le titre ou la concentration d’une solution.

52
Q

Solution à titrer ?

A

La solution de concentration inconnue

53
Q

But du titrage?

A

Déterminer la concentration d’une solution

54
Q

Solution à titrer ?

A

Solution de concentration inconnue

55
Q

Titrant ?

A

Solution ajoutée

56
Q

Que dois t on toujours connaître ?

A

Volume de la solution à titrer
V du titrant
Concentration du titrant

57
Q

Équivalence ?

A

Quand acide et base réagissenr dans des proportions stoechiometriques
Nombre de moles de l’acide est égale au nombre de mole de la base.

58
Q

Nature de l’indicateur coloré ?

A

Acide et sa base conjuguée.

Détecter le point d’équivalence

59
Q

Point demi équivalence ?

A

pH = pKa

60
Q

Point équivalence ?

A

Tampon

61
Q

Mode opératoire titrage ?

A
  1. Recherche volume de la base inconnue
  2. Recherche volume de la solution d’acide inconnue.
  3. Trouver point equivalence car na=nb et on peut calculer C inconnue
62
Q

Acide methanoique?

A

Acide formique

63
Q

Acide ethanoique?

A

Acide acetique

Chimie B3 Q1 (1 decks)

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