P5 TEST 2

Question 1

Les masses atomiques des élements dans tableau péridiotique sont appelés masses atomiques rélatives parce que..?

Answer 1

les masses calculés par rapport à la masse du carbone -12.

Question 2

Un affinité électronique négative indique que lorsqu’un atome neutre gangne un é….

Answer 2

l’atome de départ avait un électron de moins

Question 3

Qu’est ce qui influence le rayon atomique d’un atome?

Answer 3

La charge du noyau et le nombre de couches électroniques occupés.

Question 4

C quoi l’électronégativité?

Answer 4

mesure la capasité d’un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. (est une propriété des atomes dans une liaison et non des atomes isolés)

Question 5

Quels sont les deux types de liaisons covalentes?

Answer 5

liaoson covalent polaire et liason covalent non polaire

Question 6

C quoi une liaison covalente non-polaire?

Answer 6

partage égal des électrons entre deux atomes impliqués dans la liaison

Question 7

Quels molécules sont toujours non-polaires?

Answer 7

Les molécules diatomiqes (HOFBrINCl)

Question 8

Ca s’appelle quoi lorsque deux atomes du même élément forment une liaison?

Answer 8

Une liaison covalent pure

Question 9

C quoi le rayon atomique? Ra

Answer 9

mesure de grandeur; la distance entre le noyau et la couche de valence

Question 10

Le Ra est assosué à quels propriétés?

Answer 10

la densité, le point de fusion, et le point d’ébulution.

Question 11

C quoi l’affinité électronique? Ea

Answer 11

mesure de la variation d’énergie qui se produit lorsqu’un électron s’ajoute à la couche périphérique (val) d’un atome pour formé un ion négatif.

Question 12

Qu’est ce qui arrive lorsque un atome gagne un électron?

Answer 12

l’énergie est libéré

Question 13

Qu’est ce qui arrive lorsque un atome perd un électron?

Answer 13

l’énergie est absorbée et l’affinité est faible donc l’atome est moins apte a gagner un élec dans sa couche de valance

Question 14

Décrit l’affinité des métaux

Answer 14

Très faible, car grand Ra

Question 15

Décrit l’affinité des haléogènes

Answer 15

affinité élec très élévé

Question 16

Nomme les fondateurs du modèle atomique en ordre.

Answer 16

Démocrite, John Dalton, Sir William Crookes, JJ Thompson, Ernest Rutherford, James Chadwick, Niels Bohr

Question 17

Quels ont été les contributions de démocrite au modèle atomique?

Answer 17

suggère que toute la matière est composé de particules indivisibles et invisibles

Question 18

Quels ont été les contributions de John Dalton au modèle atomique?

Answer 18

théorie atomique

Question 19

Quels ont été les contributions de Sir William Crooks au modèle atomique?

Answer 19

Les électrons à l’aide de son expérience avec les tubes cathodiques/rayons cathodiques qui peuevent être déviés par un champ magnétique.

Question 20

Quels ont été les contributions de Jj Thompson au modèle atomique?

Answer 20

crée modèle avec les électrons et particules positives dispercés dans un cercle

Question 21

Quels ont été les contributions de Ernest Rutherford vers le modèl atomique?

Answer 21

Découverte du noyau et des protons

Question 22

Quels ont été les contributions de James Chadwick?

Answer 22

le neutron qui participe aussi à la masse molaire des éléments.

Question 23

Décrit le noyau

Answer 23

• Entouré d’électrons
• contient p+ et n0
• n’est pas impliqué lors d’une réaction chimique
  -charge positive
• # de protiond =na

Question 24

Quels ont été les contributions de Bohr Rutherford.

Answer 24

Les niveau d’énergies

Question 25

Décrit l'expérience de Niels Bohr.

Answer 25

Il découvert le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène. Les sels métalique + flame = lumière de longeur d'onde déterminé qui colore la flame. gaz + charge électrique = couleur différent pour chaque gas.

Question 26

C'est quoi le spectre d'émission?

Answer 26

L'analyse de la lumière émise par un élément consitue son specture d'émission. Il est présenter sous forme de bande noire avec des raies colorés, ish espacés et chaque raie a une longueur définit.

Question 27

What does Z represent

Answer 27

Numéro atomique / quantité de protons

Question 28

What does A represent?

Answer 28

Masse atomique ( # de n0 +p+)

Question 29

C'est quoi la charge nucléaire effective (Zeff)?

Answer 29

charge nucléaire apparente que ressente les électrons de val d'un atome en raison de la protection founi par les électons de coeur.

Question 30

Explique les tendences du Rayon Atomique?

Answer 30

Ra diminue de gauche à troite - e- val plus fortemeny retenus (près du noyau) - zeff augmente donc plus grand attrac entre e val et noyau Ra augmente de haut en bas - plus de niveau d'énergie = e val faible retenu/loin - zeff constant

Question 31

C'est quoi Isoélectrique?

Answer 31

les espaces qui ont le même nombre d'électrons donc qui ont la même configuration électronique. Na +, F- et Ne

Question 32

C quoi l'énergie d'ionisation? ( Ei)

Answer 32

l'énergie nécessaire pour arracher un électron de val d'un atome neutre. Se mesure en Kj par mol

Question 33

Explique la tendence de l'énergie d'ionisation.

Answer 33

Ei augmente de gauche à droite car - Zeff augmente -Ra diminue - e val plus fortement retenu par plus car zeff donc plus difficle a prendre un e- Ei diminue de haut en bas - zeff constant - ra augmente - e- plus loin du noyau = attraction faible = facile à arracher

Question 34

Explique les tendences de l'affinité électronique.

Answer 34

Ea augmente (plus d'énergie es libéré de gauche à droite - zeff augmente et niveau d'énergie est constant - l'électron capturé voit une plus grande charge nucléaire effective domc plus grand attrac pour e- - atome plus apte a recevoir e- Ea diminue (moins énergie libéré positif) de haut en bas - zeff constant et n augmente - l'élec capturé voit la même charge nucléaire effective - l'élec est situé loin du noyay = fa - - l'atome est moins apte a recevoir e-

Question 35

Ea et Ei sont inverstant proportionel à quoi?

Answer 35

Ra

Question 36

C quoi la tendence de l'électronégativité?

Answer 36

EN augmente de bas en haut car # de couches é diminue EN augmente de gauche à droite Same as Ra

Question 37

C quoi la règle de l'octet

Answer 37

voudoire couche de val remplie

Question 38

C quoi une liaison ionique

Answer 38

attraction électrostatique entre cantion et anion

Question 39

C quoi une liaison covalente?

Answer 39

Lorsque 2 atomes partagent leurs élec de val

Question 40

C'est quel type de liaison de 1,7 à 3,3 sur le spectre d'électronégativité

Answer 40

liaison ionique

Question 41

C'est quel type de liaison de 0,5 à 1,7 sur le spectre d'électronégativité

Answer 41

covalent polaire

Question 42

C'est quel type de liaison de 0 à 0,5 sur le spectre d'électronégativité

Answer 42

covalent non-polaire

Question 43

Comment calculer la différence d'électronégativité pour trover le type de liaison?

Answer 43

électronégativité plus élévé - électronégativité = différence d'électronégativité

Question 44

C quoi une liaison simple?

Answer 44

liaison covalente qui résulte du partage d'une paire d'élec par des atomes.

Question 45

C quoi une liason double

Answer 45

paratge de deux paires de e-

Question 46

C quoi un Doublet liant

Answer 46

paire d'élec partagé par 2 atomes qui forment une liaison covalente

Question 47

C quoi doublet libre?

Answer 47

paire d'élec qui participent pas à la liaison covalente

Question 48

C quoi les 3 structures générales /sub structures que les molécules pauvent adopter

Answer 48

1.Structure linéaires 2. Structure trigonal plan - angulaire /pliée 3. Structure tétraédrique - triagonal pyramidal -angulaire

Question 49

C quoi E dans structure moléculaire

Answer 49

Les pairs d'élec non liantes de l'atome central

Question 50

C quoi X dans structure moléculaire

Answer 50

Les atomes liés à l'atome central

Question 51

AX2

Answer 51

Linéaire

Question 52

AX3

Answer 52

Triangulaire plan

Question 53

AX4

Answer 53

Tétraédrique

Question 54

AX²E

Answer 54

Triangulaire plan pliée/angulaire

Question 55

AX³E

Answer 55

Tétraédrique pyramide

Question 56

AX²E²

Answer 56

Tétraédrique pliée/angulaire

Question 57

Lequel est plus fort, les liaison simple ou les liaisons doubles?

Answer 57

liaison doubles (plus stable et prend plus d'énergie à briser)

Question 58

Si il y a un E dans les formes moléculaires, c'est polaire ou non-polaire?

Answer 58

Peut pas être non-polaire donc polaire

Question 59

Pourquoi les atomes de métaux ne peuvent pas formé des liaisons covalents?

Answer 59

pas assez d'électrons de valance pour atteindre la stabileté d'un octet. Électrons externes sont délocalisés et se comporteng comme ils étaient libres (libre de mouvement dans le métal)

Question 60

Les liaisons ioniques sont formés entre quel type d'éléments?

Answer 60

métal et non-métal

Question 61

Les liaisons covalente sont formés entre quel type d'éléments?

Answer 61

non-métal et non-métal

Question 62

Les liaisons métalliques sont formés entre quel type d'éléments?

Answer 62

cations et les électrons délocalisés (dans un métal)