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Chem review > P5 TEST 2 > Flashcards

P5 TEST 2 Flashcards

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1
Q

Les masses atomiques des élements dans tableau péridiotique sont appelés masses atomiques rélatives parce que..?

A

les masses calculés par rapport à la masse du carbone -12.

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Q

Un affinité électronique négative indique que lorsqu’un atome neutre gangne un é….

A

l’atome de départ avait un électron de moins

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3
Q

Qu’est ce qui influence le rayon atomique d’un atome?

A

La charge du noyau et le nombre de couches électroniques occupés.

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4
Q

C quoi l’électronégativité?

A

mesure la capasité d’un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. (est une propriété des atomes dans une liaison et non des atomes isolés)

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5
Q

Quels sont les deux types de liaisons covalentes?

A

liaoson covalent polaire et liason covalent non polaire

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6
Q

C quoi une liaison covalente non-polaire?

A

partage égal des électrons entre deux atomes impliqués dans la liaison

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7
Q

Quels molécules sont toujours non-polaires?

A

Les molécules diatomiqes (HOFBrINCl)

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8
Q

Ca s’appelle quoi lorsque deux atomes du même élément forment une liaison?

A

Une liaison covalent pure

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9
Q

C quoi le rayon atomique? Ra

A

mesure de grandeur; la distance entre le noyau et la couche de valence

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10
Q

Le Ra est assosué à quels propriétés?

A

la densité, le point de fusion, et le point d’ébulution.

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11
Q

C quoi l’affinité électronique? Ea

A

mesure de la variation d’énergie qui se produit lorsqu’un électron s’ajoute à la couche périphérique (val) d’un atome pour formé un ion négatif.

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12
Q

Qu’est ce qui arrive lorsque un atome gagne un électron?

A

l’énergie est libéré

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13
Q

Qu’est ce qui arrive lorsque un atome perd un électron?

A

l’énergie est absorbée et l’affinité est faible donc l’atome est moins apte a gagner un élec dans sa couche de valance

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14
Q

Décrit l’affinité des métaux

A

Très faible, car grand Ra

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15
Q

Décrit l’affinité des haléogènes

A

affinité élec très élévé

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16
Q

Nomme les fondateurs du modèle atomique en ordre.

A

Démocrite, John Dalton, Sir William Crookes, JJ Thompson, Ernest Rutherford, James Chadwick, Niels Bohr

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17
Q

Quels ont été les contributions de démocrite au modèle atomique?

A

suggère que toute la matière est composé de particules indivisibles et invisibles

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18
Q

Quels ont été les contributions de John Dalton au modèle atomique?

A

théorie atomique

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19
Q

Quels ont été les contributions de Sir William Crooks au modèle atomique?

A

Les électrons à l’aide de son expérience avec les tubes cathodiques/rayons cathodiques qui peuevent être déviés par un champ magnétique.

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20
Q

Quels ont été les contributions de Jj Thompson au modèle atomique?

A

crée modèle avec les électrons et particules positives dispercés dans un cercle

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21
Q

Quels ont été les contributions de Ernest Rutherford vers le modèl atomique?

A

Découverte du noyau et des protons

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22
Q

Quels ont été les contributions de James Chadwick?

A

le neutron qui participe aussi à la masse molaire des éléments.

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23
Q

Décrit le noyau

A
  • Entouré d’électrons
  • contient p+ et n0
  • n’est pas impliqué lors d’une réaction chimique
    -charge positive
  • # de protiond =na
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24
Q

Quels ont été les contributions de Bohr Rutherford.

A

Les niveau d’énergies

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25
Q

Décrit l’expérience de Niels Bohr.

A

Il découvert le spectre d’émission de l’atome d’hydrogène. Les sels métalique + flame = lumière de longeur d’onde déterminé qui colore la flame. gaz + charge électrique = couleur différent pour chaque gas.

26
Q

C’est quoi le spectre d’émission?

A

L’analyse de la lumière émise par un élément consitue son specture d’émission. Il est présenter sous forme de bande noire avec des raies colorés, ish espacés et chaque raie a une longueur définit.

27
Q

What does Z represent

A

Numéro atomique / quantité de protons

28
Q

What does A represent?

A

Masse atomique ( # de n0 +p+)

29
Q

C’est quoi la charge nucléaire effective (Zeff)?

A

charge nucléaire apparente que ressente les électrons de val d’un atome en raison de la protection founi par les électons de coeur.

30
Q

Explique les tendences du Rayon Atomique?

A

Ra diminue de gauche à troite
- e- val plus fortemeny retenus (près du noyau)
- zeff augmente donc plus grand attrac entre e val et noyau

Ra augmente de haut en bas
- plus de niveau d’énergie = e val faible retenu/loin
- zeff constant

31
Q

C’est quoi Isoélectrique?

A

les espaces qui ont le même nombre d’électrons donc qui ont la même configuration électronique. Na +, F- et Ne

32
Q

C quoi l’énergie d’ionisation? ( Ei)

A

l’énergie nécessaire pour arracher un électron de val d’un atome neutre. Se mesure en Kj par mol

33
Q

Explique la tendence de l’énergie d’ionisation.

A

Ei augmente de gauche à droite car
- Zeff augmente
-Ra diminue
- e val plus fortement retenu par plus car zeff donc plus difficle a prendre un e-

Ei diminue de haut en bas
- zeff constant
- ra augmente
- e- plus loin du noyau = attraction faible = facile à arracher

34
Q

Explique les tendences de l’affinité électronique.

A

Ea augmente (plus d’énergie es libéré de gauche à droite
- zeff augmente et niveau d’énergie est constant
- l’électron capturé voit une plus grande charge nucléaire effective domc plus grand attrac pour e-
- atome plus apte a recevoir e-

Ea diminue (moins énergie libéré positif) de haut en bas
- zeff constant et n augmente
- l’élec capturé voit la même charge nucléaire effective
- l’élec est situé loin du noyay = fa -
- l’atome est moins apte a recevoir e-

35
Q

Ea et Ei sont inverstant proportionel à quoi?

A

Ra

36
Q

C quoi la tendence de l’électronégativité?

A

EN augmente de bas en haut car
# de couches é diminue
EN augmente de gauche à droite

Same as Ra

37
Q

C quoi la règle de l’octet

A

voudoire couche de val remplie

38
Q

C quoi une liaison ionique

A

attraction électrostatique entre cantion et anion

39
Q

C quoi une liaison covalente?

A

Lorsque 2 atomes partagent leurs élec de val

40
Q

C’est quel type de liaison de 1,7 à 3,3 sur le spectre d’électronégativité

A

liaison ionique

41
Q

C’est quel type de liaison de 0,5 à 1,7 sur le spectre d’électronégativité

A

covalent polaire

42
Q

C’est quel type de liaison de 0 à 0,5 sur le spectre d’électronégativité

A

covalent non-polaire

43
Q

Comment calculer la différence d’électronégativité pour trover le type de liaison?

A

électronégativité plus élévé - électronégativité
= différence d’électronégativité

44
Q

C quoi une liaison simple?

A

liaison covalente qui résulte du partage d’une paire d’élec par des atomes.

45
Q

C quoi une liason double

A

paratge de deux paires de e-

46
Q

C quoi un Doublet liant

A

paire d’élec partagé par 2 atomes qui forment une liaison covalente

47
Q

C quoi doublet libre?

A

paire d’élec qui participent pas à la liaison covalente

48
Q

C quoi les 3 structures générales /sub structures que les molécules pauvent adopter

A

1.Structure linéaires
2. Structure trigonal plan
- angulaire /pliée
3. Structure tétraédrique
- triagonal pyramidal
-angulaire

49
Q

C quoi E dans structure moléculaire

A

Les pairs d’élec non liantes de l’atome central

50
Q

C quoi X dans structure moléculaire

A

Les atomes liés à l’atome central

51
Q

AX2

A

Linéaire

52
Q

AX3

A

Triangulaire plan

53
Q

AX4

A

Tétraédrique

54
Q

AX²E

A

Triangulaire plan pliée/angulaire

55
Q

AX³E

A

Tétraédrique pyramide

56
Q

AX²E²

A

Tétraédrique pliée/angulaire

57
Q

Lequel est plus fort, les liaison simple ou les liaisons doubles?

A

liaison doubles (plus stable et prend plus d’énergie à briser)

58
Q

Si il y a un E dans les formes moléculaires, c’est polaire ou non-polaire?

A

Peut pas être non-polaire donc polaire

59
Q

Pourquoi les atomes de métaux ne peuvent pas formé des liaisons covalents?

A

pas assez d’électrons de valance pour atteindre la stabileté d’un octet. Électrons externes sont délocalisés et se comporteng comme ils étaient libres (libre de mouvement dans le métal)

60
Q

Les liaisons ioniques sont formés entre quel type d’éléments?

A

métal et non-métal

61
Q

Les liaisons covalente sont formés entre quel type d’éléments?

A

non-métal et non-métal

62
Q

Les liaisons métalliques sont formés entre quel type d’éléments?

A

cations et les électrons délocalisés (dans un métal)

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