P3Prvky

Question 1

Jsou zámy tři modifikace antimonu. Které tyto modifikace jsou? Jak se antimon používá?

Answer 1

kovový antimon, žlutý antimon a černý antimon. Kovový se používá hlavně do slitin.

Question 2

Sloučeniny antimonu

Answer 2

Podobně jako ostatní prvky V.A skupiny tvoří s vodíkem jedovatý plyn SbH3 – stiban. Ve sklářství a při výrobě zápalek se používá sulfid antimonitý Sb2S3

Question 3

Co je Marshova-Liebigova zkouška ?

Answer 3

Marshova-Liebigova zkouška je vysoce citlivá metoda k detekci arsenu, která se využívala ve forenzní toxikologii

Question 4

Jak se získavá arsen?

Answer 4

Lze jej získat tepelným rozkladem arsenopyritu:

FeAsS → FeS + As

Question 5

Sloučeniny arsenu

Answer 5

Sloučeniny arsenu jsou jedovaté. Známý je např. arsan AsH3, plyn páchnoucí po česneku, který se za normálních teplot pomalu a za vyšších teplot rychle rozkládá na arsen a vodík.

Oxid arsenitý As2O3 (dimeruje na As4O6) se nazývá též utrejch nebo arsenik. Dříve se hojně používal jako jed na myši.

Question 6

Jak se získává bismut?

Answer 6

Bismut je načervenalý kov, který se získává z bismutinitu Bi2S3 pražením a následnou redukcí. Sulfidické rudy se praží na oxid, který se redukuje uhlíkem:
Bi2S3 + 9/2O2 → Bi2O3 + 3SO2
Bi2O3 + 3C → 2Bi + 3CO

Question 7

Oxid bismutitý

Answer 7

Oxid bismutitý Bi2O3 se využívá při výrobě některých druhů skel a porcelánových glazur.

Question 8

Jak se Iaboratorně připraví N? Jak se p průmyslově vyrábí?

Answer 8

Laboratorně lze připravit:

NH4NO2 → N2 + 2 H2O (tepelný rozklad)

NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + 2 H2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O (tepelný rozklad)

Průmyslově se vyrábí frakční destilací kapalného vzduchu.

Question 9

Jak se amoniak připravuje?

Answer 9

Připravuje se reakcí chloridu amonného s hydroxidem:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Question 10

Jak se amoniak vyrábí?

Answer 10

Vyrábí se přímou syntézou při vysoké teplotě a tlaku působením katalyzátoru – Fe:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Question 11

amoniakovou reakcí se silnými kyselinami vznikají

Answer 11

amonné soli:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Question 12

využití NH3

Answer 12

Amoniak se používá k výrobě HNO3, Na2CO3, průmyslových hnojiv, barviv, plastů, kapalný jako hnojivo, chladicí látka v chladírenských strojích.

Question 13

Rozklad amonných soli

Answer 13

Za vyšší teploty se snadno rozkládají:

(NH4)2CO3→ 2 NH3+ CO2+ H2O

Question 14

Oxid dusný

Answer 14

N2O je bezbarvý plyn příjemného zápachu a nasládlé chuti (rajský plyn). Nereaguje s vodou. V malých dávkách způsobuje opojení, ve větších dávkách bezvědomí. Dříve se používal k narkózám, dnes jako hnací plyn v bombičkách na šlehačku.

Question 15

Oxid dusnatý

Answer 15

NOse připravuje reakcí mědi se zředěnoukyselinou dusičnou:
3 Cu + 8 HNO3→ 2 NO + 3 Cu(NO3)2+ 4 H2O

Vyrábí se zamoniaku:
4 NH3+ 5 O2→ 4 NO + 6 H2O

Je to bezbarvý plyn, na vzduchu okamžitě reaguje skyslíkem:
2 NO + O2→ 2 NO2

Má volný elektronový pár na dusíku, proto při nižších teplotách dimeruje:
2 NO ⇄ N2O2

Question 16

Oxid dusitý

Answer 16

N2O3 se snadno rozkládá:
2 N2O3 → 2 NO + N2O4

Je anhydridem HNO2:
N2O3 + H2O → 2 HNO2

Question 17

Oxid dusičitý

Answer 17

NO2 vzniká oxidací oxidu dusnatého:
2 NO + O2 → 2 NO2

Tento červenohnědý plyn je prudce jedovatý. Má volný elektronový pár na N, proto při nižších teplotách dimeruje:
2 NO2 ⇄ N2O4

Dimer je bezbarvý plyn.

Reaguje s vodou:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Question 18

Dusitany

Answer 18

vznikají mírnou redukcí dusičnanů olovem:
NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO

Question 19

Kyselina dusičná

Answer 19

HNO3 se laboratorně připravuje reakcí kyseliny sírové s dusičnanem sodným:
2 NaNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + Na2SO4

Základní surovinou pro její výrobu je amoniak:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 → 2 NO2
4 NO2 + O2 + 2 H2O → 4 HNO3

Question 20

Dusičnany

Answer 20

vznikají reakcí kovu s HNO3nebo oxidu kovu sHNO3. Můžeme použít také uhličitan nebo hydroxid:
CaCO3+ 2 HNO3→ Ca(NO3)2+ CO2+ H2O
NaOH + HNO3→ NaNO3+ H2O

Question 21

Chemické vlastnosti dusičnanů

Answer 21

Jsou dobře rozpustné ve vodě, výbušné, mají silné oxidační účinky. Teplem se rozkládají:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Question 22

Použití dusičnanů?

Answer 22

Používají se k výrobě černého střelného prachu nebo jako hnojiva – tzv. ledky: chilský NaNO3, draselný KNO3 nebo amonný NH4NO3.