Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry > Organinė chemija > Flashcards

Organinė chemija Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
AP® Chemistry flashcards Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

Kokiose reakcijose dalyvauja alkanai?

A

Eliminavimo ir pakaitų, būdinga oksidacija

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Pirolizės reakcija (alkanai)

A

CH4 -> C+2H2, reikalinga temperatūra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Kas reikalinga dehidrinimo reakcijoms?

A

Temperatūra ir katalizatorius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kretingo reakcija / Pirolizė (alkanai)

A

C12H26 -> C6H14+C6H12, reikalinga temperatūra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Kas reikalinga izomerizacijos reakcijoms?

A

Temperatūra ir katalizatorius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

4 alkanų gavimo būdai

A
  1. Distiliuojant naftą (pramonė);
  2. CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3, reikalinga temperatūra ir CaO (laboratorija);
  3. Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3, reikalinga temperatūra (laboratorija);
  4. Viurco reakcijos (halogeninti alkanai su Na ar K) (laboratorija).
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

3 alkanų panaudojimo būdai

A
  1. Pagrindinė žaliava vandeniliui gauti, metano konvercija; 2CH4 + 2H2O -> 2CO2 + 6H2, reikalinga temperatūra;
  2. Iš metano gaunami suodžiai; CH4 -> C + 2H2, reikalinga temperatūra; 2CH4 -> C2H2 + 3H2, reikalinga aukštesnė temperatūra
  3. Dehidrinant alkanus gaunami nesotūs angliavandeniliai
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kaip yra vadinami ciklo alkanai?

A

Naftenai, CnH2n

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Koks kampas yra tarp ciklo alkanų anglies atomų?

A

109*

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja ciklo alkanai?

A

Mažo ciklo - prisijungimo;
Didelio ciklo - pakaitų.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

3 ciklo alkanų cheminės savybės

A
  1. Mažo ciklo halogeninimo reakcijose, nutrūksta ciklas;
  2. Hidrinimas, nutrūksta ciklas, kuo daugiau C, tuo aukštesnė temperatūra, reikalinga temperatūra ir katalizatorius (Pt);
  3. Didelių ciklų dalyvauja pakaitų, ciklas nenutrūksta, pvz, Cl pakeičia vieną H.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Ciklo alkanų gavimas (3)

A
  1. Išskiriami iš naftos (pramonė);
  2. Viurco reakcijos ir dihalogenintų alkanų veikiant šarminiais metalais;
  3. Alkanų dehidrinimas, reikalinga temperatūra ir katalizatorius.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Ciklo alkanų panaudojimas (2)

A
  1. Įeina į eterinių aliejų sudėtį;
  2. Cikloheksaną dehidrinant gaunamas benzenas.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Kokia hibridizcija yra alkeno molekulėse?

A

sp2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kokia yra vinilo struktūrinė sutrumpinta formulė?

A

H2C = CH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Koks kampas yra tarp H atomų? (alkenai)

A

120*

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Fizikinės alkeno savybės (4)

A
  1. Laisvųjų gamtoje nėra;
  2. Netirpsta vandeny;
  3. Lengvesni už vandenį;
  4. Turi specifinį kvapą.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja alkenai? (4)

A
  1. Su halogenais (su bromu kokybinė (nesočiųjų angliavandenilių), išblunka ruda spalva);
    C3H6 + Cl2 -> C3H6Cl2
  2. Su vandenilio halogenidais (vandenilis prie daugiau hidrinto, halogenas prie mažiau);
  3. Hidrinimo reakcijos;
    C2H4 + H2 -> C2H6, reikalinga temperatūra;
  4. Hidratacija;
    C2H4 + H2O -> C2H5OH, reikalingas katalizatorius H2SO4 ir temperatūra
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Oksidacijos reakcija su KMnO4, alkenai

A

C2H4 + [O] + H2O -> C2H4(OH)2 (etandiolis), išblunka violetinė šviesa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Kas yra polimerizacija, kas reikalinga?

A

Vienodų molekulių susijungimas į didesnes, reikalinga temperatūra ir slėgis (p)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Alkenų gavimas (3)

A
  1. Dihalogeninti alkanai veikiami Mg arba Zn;
  2. Monohalogenintus alkanus veikiant spiritinio kalio šarmo tirpalu;
    C3H7Cl + KOH -> C3H6 + KCl + H2O, reikalinga temperatūra ir katalizatorius etanolis;
  3. Dehidratuojant alkoholius, reikia katalizatoriaus H2SO4 ir temperatūros
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Kokie alkenų panaudojimo būdai? (2)

A
  1. Etenas greitina vaisių ir daržovių nokimą;
  2. Aukšto oktaninio skaičiaus kurui, plastikui, etanoliui, eteno oksidui, etandioliui, halogeniniams dariniams gaminti
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Alkadienų dvi fizikinės savybės

A
  1. Bespalvės dujos ar skysčiai;
  2. Turi nemalonų kvapą
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

2 cheminės alkadienų savybės

A
  1. Prisijungimo (Hidrinimas, reikalingas [Ni]; halogenų prisijungimas);
  2. Oksidacijos, degimo reakcijos vyksta rūkstančia liepsna
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Du alkadienų gavimo būdai

A
  1. Dehidrinimo, eliminavimo reakcija
    C4H10 -> C4H6 + 2H2, reikalinga temperatūra ir katalizatorius;
  2. Dehidrinant etanolį, dehidratacija
    2C2H5OH -> C4H6 + 2H2O + H2, reikalinga temperatūra ir katalizatorius
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Alkadieno panaudojimas

A

Sintetiniam kaučiukui gauti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Vulkaninimas

A

Kaučiukas prisijungia sierą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Kas yra gamtinis kaučiukas?

A

Izoprenas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Kas yra sintetinis kaučiukas?

A

Butadieninio kaučiuko trans izomeras

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Kas yra natūralus kaučiukas?

A

Izopreno cis izomeras

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Koks kampas yra tarp ryšių alkine?

A

108 laipsnių, 0,12 nm

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Kokia yra hibridizacija alkine?

A

sp

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja alkinai?

A
  1. Hidrinimo, C5H8 + H2 -> C5H10, temperatūra ir katalizatorius;
  2. Reaguoja su halogenais (Br2 atpažinimo reakcija) C4H6 + Br2 -> C4H6Br2;
  3. Gali prisijungti vandenilių halogenidus;
  4. Hidrolizė, esant Hg 2+
    HC…CH + H2O -> H3CCHO;
    HC…C.CH3 + H2O -> H3C.C(..O).CH3 (acetonas)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Kokios yra galimos oksidacinės reakcijos alkinams?

A
  1. Oksiduojant kalio permanganatu blunka violetinė spalva ir rezultatas priklauso nuo terpės, reikia H+, gaunasi rūgštis ir CO2;
  2. Alkinai dega rūkstančia liepsna
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Alkinų polimerizacija

A
  1. Vykstant etino dimerizacijai, naudojant Cu(I) druskas (Cu+), susidaro vinilacetinas
    HC…CH + HC…CH -> H2C..CH.C…CH
  2. Etino trimerizacija
    3C2H2 -> C6H6, naudojama [C] ir temperatūra
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Alkinų gavimas

A

1.Kalcio karbidas jungiasi su vandeniu
CaCO3 -> CaO + CO2, temperatūra
CaO + 3C -> CaC2 + CO, temperatūra
CaC + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
2. Skaidant metaną
2CH4 -> C2H2 + 3H2, temperatūra
3. Dihalogenintus alkenus veikiant šarmu alkoholiniais tirpalais
C3H6Cl2 + 2NaOH -> C3H4 + 2NaCl + 2H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Alkinų naudojimas

A

Sintetinant vinilchloridą, vinilacetileną, aksilnitrilą

35
Q

Kokia yra arenų hibridizacija?

A

sp2

36
Q

Arenų padėtys

A

OMP

37
Q

Ar benzenas blukina bromo vandenį?

A

Ne, blukina stirenas (C6H5CH..CH2)

38
Q

Kokiose prisijungimo reakcijose dalyvauja arenai?

A
  1. Su halogenais esant katalizatoriui
  2. Su halogenintais alkanais, gaunami benzeno homologai;
  3. Su koncentruota azoto rūgštimi, susidaro nitrobenzenas katalizatorius yra koncentruota sieros rūgštis
    C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O;
  4. Hidrinimas, susidaro cikloalkanai, reikia p, temperatūros, katalizatoriaus;
  5. Halogeno ir benzeno mišinį apšvietus, nutrūksta pi ryšiai ir įvyksta prisijungimas
39
Q

Benzeno homologų dvi prisijungimo reakcijos

A
  1. C6H5CH3 + 3HNO3 -> C6H2CH3(NO2)3 + 3H2O, katalizatorius;
  2. C6H5CH3 + 2Br2 -> C6H2CH3Br3 + HBr, katalizatorius
40
Q

Arenų oksidacija

A
  1. Dega rūkstančia liepsna
  2. Benzenas oksidacijai atsparus, bet jo homologai - ne
    C6H5CH3 + [O] -> C6H5COOH + H2O, [KMnO4][H+]
41
Q

Arenų gavimas

A
  1. Temperatūra ir katalizatorium veikiant cikloalkaną, susidaro arenas ir H2
  2. Dehidrinant ir ciklizuojant alkanus, naudojama temperatūra ir [Pt], susidaro arenas ir H2
  3. Trimerizuojant etiną
  4. Benzeno homologus galima gauti jo halogenintus darinius veikiant alkanų halogenintais dariniais su Na
  5. Benzeno homologus galima gauti benzeną veikiant halogenintais alkanais, esant katalizatoriui
  6. Sulydžius aromatines rūgšites (benzoines C6H5COOH) druskas su šarmais
    C6H5COOH + NaOH -> C6H6 + Na2CO3, temperatūra
42
Q

Arenų naudojimas

A

Benzenas ir toluenas yra organinių medžiagų tirpikliai
Iš C6H6 ir C7H8 gaunami anilino dažikliai, vaistai, sprogmenys, augalų apsaugos priemonės, plastikai, sintetiniai pluoštai

43
Q

Tarp ko yra vandeniliniai ryšiai skystuose alkoholiuose?

A

Tarp H ir O

44
Q

Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja vienhidroksiliai alkoholiai?

A
  1. Su šarminiais metalais, susidaro druskos alkoholiatai, išsiskiria vandenilio dujos;
  2. Su rūgštimis
    1) Esant koncentruotai sieros rūgščiai reaguoja su vandenilių halogenidų rūgštimis;
    2)>140C su koncentruota sieros rūgštimi vyksta dehidratacija
    3) <140    C vanduo atskyla nuo dviejų alkoholio molekulių, susidaro eteris
  3. Alkoholiai lengvai oksiduojasi
    1) Pirminiams alkoholiams oksiduojantis susidaro aldehidai, kurie lengvai oksiduodamiesi virsta karboksi rūgštimis, alkoholių atpažinimo reakcija su CuO, aldehidas - tarpinis produktas (juodos spalvos CuO virsta rudos spalvos)
    2) Oksiduojant antrinius alkoholius susidaro ketonai
    3) tretiniai nesioksiduoja
  4. Dehidrinant etanolį susidaro alkadienas
  5. Dega;
  6. Alkoholiai reaguoja su karboksirūgštimis, susidaro esteriai, temperatūra ir [H2SO4]
45
Q

Vienhidroksilių alkoholių gavimas

A
  1. Halogenintus alkanus veikiant šarmų tirpalais;
  2. CO + 2H2 -> CH3OH, temperatūra, [kat.], p
  3. Veikiant alkenus vandeniu, temperatūra ir [H+];
  4. Fermentuojant gliukozę, rūgimas
46
Q

Vienhidroksilių alkoholių naudojimas

A

Etanolis yra pradinis junginys gaminant vaistus, lakus, kvapiąsias medžiagas
Gaminti kaučiukui
Dezinfekcija medicinoje
Degalai kai kuriose šalyse
Gėrimai
Nuodinga medžiaga

47
Q

Glicerolis

A

Glicerinas nenuodingas, naudojamas odos priežiūros priemonėsem teigiamai veikia odą, sprogstamųjų medž. gamybai, turi saldų skonį, tirpsta vaneny (vandeniliniai ryšiai tarp vandens ir hidroksi funkcinių grupių), bespalvis

48
Q

Polihidroksilių cheminės savybės

A
  1. Su šarminiais metalais;
  2. Su rūgštimis
    1) Su vandenilio halogenidų rūgštimis
    2) Gliceroliui su azono rūgštimi, susidaro trinitroglicerolis (esteris)
  3. Reaguoja su vario (II) hidroksidu esant šarmo pertekliui, susidaro ryškiai mėlynos spalvos tirpalas, kokybinė reakcija REAKCIJA SĄSIUVINY
49
Q

Polihidroksilių alkoholių gavimas

A
  1. Alkenų oksidacija, kokybinė reakcija
    H2C..CH2 + [O] + H2O -> C2H4(OH)2
  2. Iš halogenintų alkanų
50
Q

Fenolių fizikinės savybės

A

Nuodingi; turi specifinį kvapą; kristalinė balta spalva; kietas; greitai oksiduojasi ore ir keičia spalvą iš bespalvio į rusvą spalvą; šaltame vandenyje tirpsta blogai; karštame labai geria

51
Q

Fenolių cheminės reakcijos

A
  1. Fenolis reaguoja su šarminiais, aktyviais metalais (natrio fenoliatas);
  2. Su halogenais, 2,4,6 padėtyse prisijungia (tribromfenolis
    C6H5OH + 3HNO3 -> C6H2OH(NO2)3 + 3H2O, [H2SO4]
  3. Fenolis dalyvauja polikondensacijų reakcijose (šalia stambiamolekulinio produkto susidaro smulkiamolekulinis produktas)
    REAKCIJA SĄSIUVINY
  4. Fenolio kokybinė reakcija yra su FeCl3 tirpalu, susidaro violetinės spalvos tirpalas
52
Q

Fenolių gavimas

A
  1. Pramonėje benzenas su propenu, gaunamas izobenzenas, izobenzenas + O2, susidaro fenolis ir acetonas;
  2. Laboratorijoj benzenas su Cl2, susidaro halogenintas benzenas, jį su NaOH, susidaro fenolis ir NaCl
53
Q

Fenolio naudojimas

A

Antiseptinė medžiaga stomatologijoj, sprogstamosios medžiagos

54
Q

Kaip dar kitaip vadinami: metanalis; etanalis; propanonas

A

Formaldehidas; acetalaldehidas; acetonas

55
Q

Metanalio fizikinės savybės

A

Aštrus kvapas, lengvai skystėjančios dujos, 40% metanalis vadinamas formalinu

56
Q

Kokiose cheminėse reakcijose dalyvauja aldehidai?

A

1.Prisijungimo; hidratacija, redukcijos reakcija, reikia temperatūros ir katalizatoriaus
2. Oksidacijos, susidaro karboksi rūgštis, aldehidų kokybinė reakcija
CH3CHO + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag, [NH3*H], mėgintuvėlio sinelės pasidengia sidabro sluoksniu, sidabrinio veidrodžio reakcija;
CH3CHO + 2Cu(OH)2 -> CH3COOH + 2 CuOH + H2O, temperatūra;
2CuOH -> Cu2O + H2O, temperatūra
Mėlynos nuosėdos->geltonos->raudonos
3. Polimerizacijos reakcijos
Fenolis+metanalis->formaldehidinė derva (polikondensacija)

57
Q

Karbonilinių junginių gavimas

A
  1. Oksiduojant pirminius alkoholius gaunami aldehidai;
  2. Oksiduojant antrinius alkoholius gaunami ketonai;
  3. Acetilenui (etinui) reaguojant su vandeniu susidaro etanalis, [Hg2+];
  4. Dehidrinant alkoholius gaunami aldehidai, temperatūra ir [kat];
  5. Oro deguonimi oksiduojant metaną gaunamas metanalis, [kat] temperatūra
  6. Pramonėje eteną oksiduojant, naudojant katalizatorių, gaunamas etanalis
58
Q

Indikatorių spalvos karboksirūgštyse

A

Lakmusas - raudonai
Metiloranžas - rožinė
Universalus indikatorius - raudonai violetinė

59
Q

Karboksirūgščių cheminės savybes

A

HCOOH<=>H++HCOO-
1. Reaguoja su metalais iki vandenilio (magnio formiatas, metanoatas);
2. Reaguoja su metalo oksidais, jonų mainų reakcija (natrio propanoatas);
3. Reaguoja su tirpiais ir netirpais hidroksidais, neutralizacija;
4. Reaguoja su silpnų rūgščių druskomis;
5. Reaguoja su alkoholiais, grįžtamosios reakcijos, temperatūra ir [H2SO4];
6. 2 alkoholio molekulės gali atimti vandenilį ir susidaro rūgščių aldehidai, reikia temperatūros ir [P2O5];
7. Halogeninimas (išskyrus metano rūgštį), (halogenintos rūgštys yra stipresnės už atitinkamą rūgštį);
8. Metano rūgštis turi dvigubas savybes, nes turi aldehidinę ir karboksi dunkcines grupes
1) Kaip aldehidai gali oksiduotis su Ag2O
2) Kaitinant su sieros rūgšimi iš metano rūgšties atimamas vanduo, temperatūra ir [H2SO4]

60
Q

Karboksirūgščių gavimas

A
  1. Laboratorinis. Atitinkamoms rūgščių druskoms reaguojant su sieros rūgštimi
    HCOONa + H2SO4 -> HCOOH + NaHSO4, temperatūra
  2. Pramoniniai
    1) Metanas su deguonimi, susidaro metano rūgštis;
    2) Oksiduojant alkoholius, [kat];
    3) Oksiduojant aldehidus (gali būti laboratorinis);
    4) Oksiduojant butaną susidaro acto rūgštis
    5) Metanolio sąveika su anglies monoksidu, [kat], p
    CH3OH + CO -> CH3COOH
61
Q

Kaip dar kitaip vadinamos:
propeno rūgštis C2H3COOH
heksadekano rūgštis C16H31COOH
oktadekano rūgštis C17H35COOH
cis-9-oktadeceno rūgštis C17H33COOH
cis,cis-9,12-oktadekadieno rūgštis C17H31COOH
cis,cis,cis-9,12,15-oktadekatrieno rūgštis C17H29COOH

A

akrilo rūgštis
palmitinas
stearinas
oleinas
linolas
linolenas

62
Q

Esterių cheminės savybės

A
  1. Hidrolizuojasi, reaguoja su vandeniu, grįžtamoji reakcija, temperatūra, [H2SO4];
  2. Hidrolizė galima su šarmais, reakcija negrįžtamoji, nes susidaro druska ir alkoholis, muilinimo reakcija, temperatūra
63
Q

Esterių gavimas

A
  1. Esterinimo reakcijos
  2. Alkoholiams reaguojant su karboksirūgščių anhidridais REAKCIJA SĄSIUVINY
    Esterius gali sudaryti neorganinės rūgštys
    C2H4(OH) + 2HNO3 -> C2H4(ONO2)2 + 2H2O (etilenglikoliatas)
64
Q

Riebalų agregatinė būsena

A

Augaliniai riebalai (išskyrus kokosų) yra skysti, gyvūnų (išskyrus žuvų) yra kieti

65
Q

Riebalų cheminės savybės

A
  1. Hidrolizuojasi, susidaro glicerolis ir karboksirūgštys, [H+]
  2. Reaguojant su šarmais vyksta muilinimo reakcija, temperatūra
    RCOONa - kietasis muilas;
    RCOOK - skystasis muilas;
    Na2CO3 - kalcinuotoji soda;
    K2CO3 - potašas
  3. Skystuosius riebalus hidrinti, gauname kietus riebalus (hidrinti, sintetiniai riebalai). Taip gaunamas margarinas, temperatūra, [kat]
66
Q

Kas vyksta vandenyje tirpinant muilą?

A

Jis hidrolizuojasi. Rūgšties liekana kietame vandenyje jungiasi su Ca ir Mg jonais, susidaro netirpūs kalcio ir magnio steratai…, naudojami vandens minkštinimui

67
Q

Fotosintezės reakcija

A

6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2, šviesa, chlorofilas

68
Q

Kaip vadinamas vandenyje išbrinkęs krakmolas?

A

Kleisteris

69
Q

Kaip kitaip vadinama gliukozė?

A

Polihidroksilis alkoholis/aldehidas/vynuogių sultys

70
Q

Monosacharidų cheminės savybės

A
  1. Būdinga aldehidinė funkcinė grupė
    1) Oksidacija (Ag2O; Cu(OH)2)
    2) Redukuojais, šešiahidroksilis alkoholis
    C5H6(OH)5COOH + H2 -> C6H8(OH)6
  2. Būdinga polialkoholiams
    1) Su Vario (II) hidroksidu, tirpsta mėlynos nuosėdos, gaunamas ryškiai mėlynos spalvos tirpalas REAKCIJA SĄSIUVINY
    2) Reaguoja su rūgštimis, susidaro esteriai REAKCIJA SĄSIUVINY
  3. Specifinės savybės rūgimas
    1) Alkoholinis, [ferm.];
    2) Pienrūgštis
    C6H12O6 -> 2C2H4(OH)COOH (pieno rūgštis)
    3) Sviestarūgštinis rūgimas
    C6H12O6 -> C3H7COOH + 2CO2 + 2H2 (butano/sviesto rūgštis)
71
Q

Monosacharidų gavimas

A
  1. Fotosintezė;
  2. Sintetinis būdas
    6HCHO -> C6H12O6, [Ca(OH)2]
  3. Vykdant polisacharidų hidrolizę
    (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6, [H2SO4], temperatūra
72
Q

Oligosacharidų cheminės savybės

A
  1. Sacharozė, veikiama mineralinių rūgščių, esant aukštai temperatūrai hidrolizuojasi į gliukozę ir fruktozę
  2. Maltozė, veikiama mineralinių rūgščių, aukštoje temperatūroje maltozė ,hidrolizuojasi, [H+], temperatūra, 2gliukozė
  3. Laktozė, veikiama mineralinių rūgščių, kai aukšta temperatūra, hidrolizuojasi, gliukozė ir galaktozė
  4. Kvėpavimo reakcija (maisto medž. jungimasis su deguonimi) (degimas)
73
Q

Krakmolo cheminės savybės

A
  1. Atpažinimo reakcija su jodu šaltame kleisteryje
  2. Hidrolizuojasi
    (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6, [H+], temperatūra
74
Q

Kas yra dekstrinas

A

Krakmolo dalinio skilimo produktas

75
Q

Kur tirpsta celiuliozė?

A

Šveicerio reagente, vario (II) hidroksido amoniakiniame tirpale

76
Q

Celiuliozės cheminės reakcijos

A
  1. Hidrolizė
  2. Gali reaguoti su rūgštimis, sudarydami esterius, REAKCIJA SĄSIUVINY
  3. Dega
    4.Pirolizė. Kaitinant celiuliozę beorėje erdvėje gaunama medžio anglis, aktyvuota anglis, angliukai, metanolis
77
Q

Anilino fizikinės savybės

A

Bespalvis, aliejingas skystis, blogai tirpsta vandeny, gerai tirpsta organiniuose tirpaluose, ore greitai oksiduojasi, sausėja, gerai izoliuotas laikomas

78
Q

Amino cheminės savybės

A
  1. Organinės bazės
    CH3NH2 + H2O -> [CH3NH3]+ + OH-
  2. Aminai reaguoja su rūgštimis
  3. Amino druskos su šarmais
    [CH3NH3]+NO3- + KOH -> CH3NH2 + KNO3 + H2O
  4. Anilinas- silpnesnė bazė nei aminai
    Anilinas reaguoja su rūgštimis
    C6H5NH2 + HCl -> [C6H5NH3]+Cl- (fenilamonio chloridas)
  5. Anilinas su bromu (baltos spalvos nuosėdos)
  6. Anilino kokybinė su chlorkalkėm, violetinės spalvos tirpalas
  7. Aminai lengvai oksiduojasi su oro deguonimi (CO2; H2O; N2)
79
Q

Aminų gavimas

A
  1. Halogenintiems alkanams su amoniaku
  2. Pramonėj anilinas nitrobenzeną hidrinant, [kat]
80
Q

Kaip kitaip vadinamos: aminoetano rūgštis ir 2-aminopropano rūgštis

A

Glicinas ir alaninas

81
Q

Graikiškų raidžių abecelės pirmos trys raidės

A

Alfa, beta, gana

82
Q

Aminorūgščių cheminės savybės

A
  1. Pasižymi ir rūgštinėmis ir bazinėmis savybėmis kaip ir neorganiniai amfoteriniai junginiai
    NH2.CH2.COOH <=> NH3.CH2.COO- (dipolinis jonas, vidinės druskos)
  2. Aminorūgštis reaguoja tarpusavy, amidinė grupė, susidaro peptidinė grupė REAKCIJA SĄSIUVINY
  3. Kaip rūgštys reaguoja su baze, neutralizacija
  4. Kaip rūgštys reaguoja su alkoholiais, susidaro esteris, [H+], temperatūra
  5. Aminorūgštys reaguoja su rūgštimis
83
Q

Aminorūgščių gavimas

A
  1. Hidrolizuojant baltymus, gauname aminorūgštis
  2. Iš halogenintų karboksirūgščių reaguojant su amoniaku
    CH2ClCOOH + 2NH3 -> NH2CH2COOH + NH4Cl
84
Q

Pirminės baltymų struktūros apibūdinimas

A

Linijinės polipeptido grandinės aminorūgščių grandžių eilė

85
Q

Antrinės baltymų struktūros apibūdinimas

A

Spiralė, kurią laiko vandeniliniai ryšiai tarp CO ir NH grupių

86
Q

Tretinės baltymų struktūros apibūdinimas

A

Spiralė ore, daug ryšių, sutvirtina polipeptidinės grandinės funkcinių grupių saveika

87
Q

Ketvirtinės baltymų struktūros apibūdinimas

A

Tarpusavyje jungiasi keli baltymai (hemoglobinai), globulės sudaro kompleksą, didelius agregatus

88
Q

Peptidų savybės

A
  1. Denatūracija - 4,3,2 struktūrų suirimas (temperatūra, didelis sutrenkimas, sunkieji metalai denatūruoja)
  2. Hidrolizė - pirminės baltymo struktūros suirimas (fermentai, laboratorijoje šarmais arba rūgštimis, prisijungiant vandenį virsta aminorūgštimis
  3. Spalvinės reakcijos
    Su vario (II) hidroksidu susidaro tamsiai violetinės, raudonai violetinės junginiai
    Su švinu - juodos spalvos
    Su azoto rūgštimis - geltonos spalvos
  4. Gali būti tirpūs ir netirpūs vandenyje

Chemistry (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions