Organická chémia Flashcards
ORG. ZLÚČENINY PODĽA TYPU VÄZBY :
• NASÝTENÉ= jednoduchá väzba
• NENASÝTENÉ= 1 dvojitú/trojitú ==> majú aspoň jednu násobnú väzbu
UHĽOVODÍKY PODĽA CHARAKTERU UHLIKOVÉHO REŤAZCA:
• ACYKLICKÉ
◦ rozvetvené
◦ nerozvetvené/lineárne (C-C-C-C)
• CYKLICKÉ
REAKCIE ORG ZLÚČ. PREBIEHAJÚ U (REAKČNÉ CENTRUM):
• NASÝTENÉ CH - na väzbách C-C alebo C-H
• NENASÝTENÉ CH - na násobných väzbách
• DERIVÁTY CH (okrem uhlíka a vodíka obsah. ešte iný atóm alebo skupinu) - na funkčnej skupine alebo na C v jej tesnej blízkosti
PRIEBEH CHEM. REAKCIE:
• REAKTANTY(vychodiskové látky):
◦ substrát - R, na kt. prebieha zmena
◦ činidlo - R, kt. vyvoláva zmenu na substráte, malá anorg. molekulu
TYPY CHEM. REAKCIÍ
A) podľa druhu činidla
◦ RADIKÁLOVÉ R = vyvolávajú ich homolytické(radikálové) činidlá (obsahujú nespárený e-, vznikajú pôsobením UV, sú veľmi reaktívne, majú voľný nesp. e- ktorý sa označuje napr.
◦ ELEKTROFYLNÉ R = elektrofylné častice - sú akceptormi e-, napr. katióny H+,NO2+ a neutrálne molekuly ako SO3
◦ NUKLEOFILNÉ R = nukleofilné častice - donormi e-, napr. anióny OH-, I- a neutrálne molekuly H2O NH3
TYPY CHEM. REAKCIÍ
B)podľa zmien v substráte
◦ ADÍCIA(pripojenie) = na C násobnej väzby v molekule zlúč. sa naviaže = aduje molekula inej zlúčeniny
‣ dochádza k znižovaniu násobnosti väzby
‣ adícia H2 = hydrogenácia, H2O = hydratácia
◦ ELIMINÁCIA (odštiepenie) = z molekuly R sa odštiepi = eliminuje malá anorg. molekula(H2,H2O,NH3)
‣ dochádza k zvyšovania násobnosti väzby
‣ eliminácia H2 = dehydrogenácia, H20 = dehydratácia
◦ SUBSTITÚCIA = vzájomné nahradenie častí molekúl
◦ MOLEKULOVÝ PREŠMYK = preskupenie atómov vrámci 1 molekuly za vzniku novej stabilnejšej zlúčeniny
TYPY CHEM. REAKCIÍ
C)podľa oxidácie a redukcie
◦ OXIDÁCIA = naviazanie O (oxygenácia) alebo odštiepenie H (dehydrogenácia)
◦ REDUKCIA = deoxygenácia alebo hydrogenácia
ALKÁNY
• nasýtené CH
• homologický(všeobecný) vzorec je CnH2n+2’ v názve príponu – án
• reťazová izoméria: (hexán, 3- metylpentán…)
• konformácia etánu
1.) Fyzikálne vlastnosti alkánov
• plynné(zem. plyn) – od C1 až C4
• kvapalné(ropa) – vyššie alkány C5 až C16
• pevné (asfalt) – nad C16
• nepolárne molekuly => vo vode nerozpustné
• rozpustné v nepolar. rozpúšťadlách (etanol, benzén)
2.) Chemické vlastnosti alkánov
• C v sp3 hybridozovanom stave – 4- väzbový- sigma
• dĺžky väzieb: C–C je 0,154 nm a C–H je 0,109 nm
• nepolárne väzby => majú tendenciu rozpadať sa homolyticky(radikálovo) (za podmienok UV, tepl. stúpa, kat….), za vzniku voľných radikálov – 1 nespárený e-
3.) Reaktivita alkány
• SR – substitučná radikálová reakcia (nahradenie H iným atómom al. skupiny)
• 3 stupne:
◦ Iniciácia – vznik radikálov
◦ Propagácia – šírenie vzniku nových radikálov
◦ Terminácia – ukončenie vzájomnou reakciou radikálov
ELIMINÁCIA
dehydrogenácia, odštiepovanie molekuly vodíka z 2 susedných uhlíkov!, za podm. stúp. tepl., kat. Pt, Ni, Pd. pričom dochádza k vzniku P s násobnou väzbou
OXIDÁCIA
horenie = použitie alkánov ako palív
4.) Prehľad alkánov:
• Metán CH4 =
◦ hlavná zložka zemného plynu 98%, bezfar, bez záp.
◦ dokonalé spaľovanie = modrý plyn
◦ so vzduchom výbušná zmes = ODORIZUJE SA = pridáva sa zmes zmiešaniny síry
• Propán a Bután
• súčasť zem. plynu, zmes ako ekologické palivo do varičov a ako pohonná látka do automobilov(LPG)
1.) Fyzikálne a chemické vlastnosti alkénov
• prítomnosť 1 2jitej väzby – je to reakčné centrum (RČ) alkénov (všetky R budú prebiehať na C 2jitej väzby)
• C8H2n
• sp2 hybridizácia s uhlom 120
• geom. izoméria – cis a trans but-2-én
