Orbitalmodell

Question 1

Generelle Info

Answer 1

-maximal zwei Elektronen pro Orbital
-es gibt s-, p-, d- und f-Orbitale
-Orbitale haben verschiedene Energien

Question 2

Quantenzahlen

Answer 2

Hauptquantenzahl n
Nebenquantenzahl l
Magnetquantenzahl m
Spinquantenzahl s

Question 3

Pauli-Prinzip

Answer 3

Zwei Elektronen müssen sich mindestens in einer Quantenzahl unterscheiden.

Question 4

s-Orbital

Answer 4

-Kugelförmig

Question 5

p-Orbital

Answer 5

-Hantelförmig

Question 6

d-Orbital

Answer 6

-Rosettenförmig

Question 7

Hund’sche Regel

Answer 7

Orbitale, die energetisch gleich sind, werden zunächst alle mit einem Elektron besetzt. Erst wenn alle energetisch gleichen Orbitale einfach besetzt sind, wird ein Orbital mit einem zweiten Elektron gefüllt.

Question 8

Hauptquantenzahl n

Answer 8

Gibt an, auf welcher Schale des Atoms sich das Elektron befindet und somit auch das Energieniveau.
Nimmt nur natürliche Werte an. n = 1,2,3,4…

Question 9

Nebenquantenzahl l

Answer 9

Gibt die Form des Orbitals an in dem sich das Elektron befindet.
Ist immer 1 kleiner als Hauptquantenzahl und nimmt nur natürliche Werte an l = 0,1,2…

Question 10

Magnetquantenzahl m

Answer 10

Gibt die Ausrichtung des Orbitals an.
Ist abhängig von l und kann auch negative Werte annehmen.
m = -l, -(l-1), 0 , (l-1) , l

Question 11

Spinquantenzahl s

Answer 11

Beschreibt die Orientierung des Spins zur z-Achse. Die Elektronen können links- oder rechtsdrehend sein.
Nimmt nur zwei Werte an.
s = -1/2, 1/2