ORBITALES Flashcards
¿Qué es una ORBITAL ATOMICO?
*Región del espacio donde es muy probable encontrar un electrón
—-RECORDANDO—
*El electrón es más ligero qué el proton y que el neutron
*Tiene un comportamiento dual (partícula y onda electromagnetica)
*Nota: recuerda SoPita De Fideo para los niveles de energía en donde S= 2 ELECTRONES, P=6 ELECTRONES, D=10 ELECTRONES, y F=14 ELECTRONES
Características del ORBITAL TIPO “S”
*Tiene forma Esférica
*Existe un solo tipo de orbital “S” en un nivel de energía
*Solo puede alojar un máximo de 2 electrones
*Hay un orbital “S” en cada nivel de energía
*Existen hasta 7 niveles
*Nivel 1; el más cercano al núcleo *Nivel 7; el más alejado del nucleo
Características del ORBITAL TIPO “P”
*Forma de pesas o 8
*Existen tres tipos de orbitales “P”: PX, PY y PZ
*Hay 6 electrones (2 electrones en cada una de sus tres orientaciones)
*Existen apartir del nivel 2
Características del ORBITAL TIPO “D”
*Forma de trebol
*Existen cinco tipos de orbitales “D”
*Existen apartir del nivel 3
Características del ORBITAL TIPO “F”
*Forma de flor
*Existen siete tipos de orbitales “F”
*Pueden alojar hasta 14 electrones
*Existen apartir del nivel 4
¿Qué son los NÚMEROS CUÁNTICOS?
*Nos ayudan a saber la distribución de los electrones en los atomos
*Describe a un electrón, es como una dirección
*Son 4 los números cuánticos: n, l, m, s
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal “n”: Indica el nivel energía en el qué se encuentra un electrón, por lo tanto, nos indica la cercanía al núcleo, puede tomar valores desde n=1 hasta n=7
Número cuántico secundario “l”: Indica el tipo de subnivel (forma) de orbital, también LLAMADO MOVIMIENTO ANGULAR O AZIMUTAL.
Número cuántico magnético “m”: Describe la orientación en el espacio del orbital (-1,0,+1)
Número cuántico de espín “s” o “ms”: Describe cómo es el giro de un electrón sobre su propio eje, puede ser -1, 1/2, +1, 1/2+.
¿Qué es la configuración electronica?
Como están distribuidos los ELECTRONES
¿Qué dice el Principio de Aufbau?
*Se basa en seguir un orden para llenar los diferentes orbitales según los valores de energía de cada uno de ellos
En que consiste el Principio de exclusión de Pauli…
*En un mismo atomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuanticos, al menos debe haber una diferencia en uno de ellos
Explica el Principio de HUND
*Los electrones qué pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posible de electrones desaparecidos con el mismo valor de spin
