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Chimie 2 > Notions de chimie générale > Flashcards

Notions de chimie générale Flashcards

1
Q

C’est quoi une substance pure ?

A

Une substance pure est un type de matière qui a une composition fixe et constante .Chaque substance pure a une composition qui lui est propre et peut être identifiée par ses propriétés physiques .L’eau, l’or , l’éthanol , le sel de table , le sucre sont des exemples de substances pures.

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2
Q

Toute substance pure satisfait à deux exigences primordiales …

A
  • Possède un ensemble de propriétés qui lui sont spécifiques
  • Ne peut être séparée en deux ou plusieurs constituants par un moyen physique quelconque.
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3
Q

C’est quoi un élément ?

A

Un élément est une substance que des moyens chimiques ne peuvent pas décomposer en substances plus simples .Les éléments chimiques sont représentés dans le tableau périodique ou dans les formules chimiques par des symboles chimiques , formés d’une ou de deux lettres

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4
Q

C’est quoi un composé?

A

On appelle composé une substance formée d’atomes de deux ou de plusieurs espèces d’éléments liés chimiquement dans des proportions définies

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5
Q

C’est quoi une liaison covalente ?

A

La liaison covalente a lieu entre deux non-métaux ou (métalloïdes) . Il y a alors partage des électrons de valence entre les deux éléments de la liaison

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6
Q

La notation de Lewis

A

Les électrons de valence ( électrons du dernier niveau d’énergie ) pourront établir des liens avec les électrons de valence d’autres atomes pour former des molécules ( ex : H2O) Il représentait ( Lewis ) les électrons de valence par des points entourant le symbole de l’atome.

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7
Q

Lewis nombre …..= nombre ……

A

d’électrons célibataires
de liaisons

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8
Q

règle de l’octet :

A

Atome entouré de 8 électrons , C,N,O,F respectent TOUJOURS l’octet . et pour H règle du doublet .

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9
Q

La géométrie moléculaire

A

Elle peut être déterminée à partir de la technique de la répulsion des paires électroniques de valences (RPEV) qui tient compte du nombre de groupements d’électrons qui sont attachés à l’atome central.

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10
Q

Une paire ou un paquet correspond à : …

A
  • Doublet libre
  • Doublet liant
  • Liaison multiple ( Double ou triple ) .
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11
Q

Une paire ou un paquet correspond à : …

A
  • Doublet libre
  • Doublet liant
  • Liaison multiple ( Double ou triple ) .
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12
Q

Important …

A

DE Distinguer entre la géométrie de répulsion qui décrit la disposition des groupes d’ électrons de valence autour d’un atome central et la géométrie moléculaire ( liaison ) qui décrit la position des atomes autour d’un atome central .

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13
Q

Les molécules organiques

Les molécules organiques sont constituées principalement de …. ainsi que d’autres ….. Les structures de Lewis des molécules organiques comportes…

A

*Carbone et d’hydrogène
*Hétéroatomes
*plusieurs centres

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14
Q

Le carbone fait toujours….
L’oxygène …..
L’azote……

A

*4 liaisons
*2 liaisons
*3 liaisons

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15
Q

Il existe un grand nombre d’arrangements d’atomes que l’on nomme ….

A

Groupement fonctionnel ou fonction chimique.

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16
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Amine

A

R’-NH2

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17
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Alcool

A

R’-OH

R’ : Chaîne hydrocarbonée seulement .

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18
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Acide carboxylique

A

R-COOH

R : Hydrogène ou chaîne hydrocarbonée

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19
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Arène

A

C6H….

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20
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Cyclohexane

A

C6H12

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21
Q

Donner le groupement fonctionnel de : Alcane linéaire

A

CnH2n+2

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22
Q

C’est quoi l’électronégativité ?

A

C’est l’intensité de la force d’attraction qu’un atome exerce sur les électrons d’une liaison chimique.

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23
Q

à l’intérieur d’une période , l’électronégativité……de gauche à droite .

A

Augmente

24
Q

à l’intérieur d’un groupe , l’électronégativité …. de haut en abs.

A

diminue

25
Q

delta EN inférieur à 0,4 …..
delta En entre 0,4 et 1.7 …..

A

liaison covalente non polaire
liaison covalente polaire

26
Q

Si la liaison est polaire il y a formation de…

A

charges partielles ( delta + et delta -).

27
Q

Pour les molécules ayant 2,3 et 4 paires et paquets :

Si présence de doublets libres : molécule….

Si les atomes autour de l’atome central ne sont pas tous identiques : molécule …..

A

polaire
polaire

28
Q

Molécules organiques volumineuses :

1/Si seulement C et H : molécule …..

2/Si présence d’un autre atome ( N,O,F,Cl,Br…. ) molécule …..

3/Pour une chaîne de 4 carbones et plus : Caractère …… prédomine.

A

1/Non polaire
2/ polaire
3/ Non polaire

29
Q

Forces intermoléculaires

C’est quoi ?

A

C’est une force d’attraction entre les molécules ( état liquide ou solide )
Due aux attraction électrostatiques

Les forces attractives entre les molécules sont appelées forces intermoléculaires.

30
Q

Donner les trois types des attraction intermoléculaires?

A

( Keesom , London , Debye.
Liaison d’hydrogène
Ion dipôle.

31
Q

Les liaisons intermoléculaires sont généralement …..

A

Faibles.

32
Q

Plus les forces d’attraction entre les molécules à l’état liquide sont élevées , plus il faut….

A

D’énergie pour les séparer.

33
Q

Quand on brise les forces , on ….

A

Fournit de l’énergie.

34
Q

Plus les forces intermoléculaires sont grandes plus ….

A
  • L’enthalpie de vaporisation sera élevée .
  • La température de fusion sera élevée .
  • La température d’ébullition sera élevée.;
    *La tension superficielle sera élevée.
35
Q

Dipôle permanent c’est quoi et se trouve dans une molécule….

A

Dû à la différence d’électronégativité dans une liaison et à la géométrie de la molécule en question.

polaire

36
Q

Dipôle induit c’est quoi ?

A

Nuage électronique déformé suite à l’approche d’une molécule voisine possédant un dipôle

37
Q

Dipôle instantané . C’est quoi ?

A

Moment dipolaire temporaire causé par le déplacement des électrons ( donc dissymétrie du nuage électronique ) et donc formation d’un dipôle instantané
Se retrouve dans toutes les molécules , polaires ou non.

38
Q

Dans une même molécule ( molécule polaire) , on peut trouver des dipôles ……

A

permanents , induits, et instantanés.

39
Q

Les forces dipôle -dipôles (Keesom) elles existe entre deux molécules ….

A

polaires

40
Q

Les forces de dispersion ( dipôle instantané - dipôle induit ) London . Elles existent entre……

A

Toutes les molécules .

41
Q

Plus une molécule possède d’électrons ( ou une masse molaire élevée ) plus les dipôles instantanés sont …

A

Importants et nombreux

42
Q

Plus une molécule est grande plus le nb d’é est….plus les forces de London sont …. et plus la température d’ébullition est …

A

élevé
nombreuses
élevée

43
Q

quel est le deuxième facteur après celui de Plus une molécule possède d’électrons ( ou une masse molaire élevée ) plus les dipôles instantanés sont Importants et nombreux .

A

Influence de la géométrie ( London, force de dispersion)

44
Q

La forme linéaire forme une meilleure …. entre les molécules.
Les forces de dispersion de London sont alors plus ….
et par conséquent la température d’ébullition est….

A

*Surface de contact.
*nombreuses
*Plus élevée.

45
Q

La présence de ramifications …. la surface de contact entre les molécules.

A
  • La surface de contact.
46
Q

C’est quoi une liaison d’hydrogène ?

A

La liaison d’hydrogène peut s’établir entre un atome d’hydrogène lié à N,O ou F ( éléments très électronégatifs) et un doublet libre appartenant à N,O ou F ( atomes de petites taille.

47
Q

Nommer les forces présentes entre deux molécules polaires

A

Keesom , London

48
Q

Nommer les forces présentes entre deux molécules non polaires

A

London

49
Q

H lié à O,N ou F

A

Liaison H ( Keesom et London aussi car molécule polaire )

50
Q

Force ion dipôle

Quand un sel se dissout dans l’eau , ses ions positifs ( cations ) ets es ions négatifs ( anions) se séparent . Chaque ion sera entouré de molécules d’eau . Les molécules d’eau s’orientent de manière à maximiser les forces ions dilpôles La force ion dipôle est très ….

A

élevée.

51
Q

Force ion dipôle

L’extrémité chargée positivement d’une molécule polaire comme H2O est attirée par les ions …. , et L’extrémité chargée négativement est attirée par les ions …

A

négatifs
positifs

52
Q

La force ion dipôle est une attraction très….

A

élevée

53
Q

La solubilité

elle est aussi reliée à …….

A

la polarité des molécules qui les composent

( qui se ressemble s’assemble)

Il existe des tables de solubilité permettant de prédire la solubilité des solvants.

54
Q

La force ion dipôle est plus élevée qu’une interaction dipôle-dipôle car la charge d’un ion est plus …. que la charge partielle d’un dipôle.

A

grande

55
Q
A

Chimie 2 (1 decks)

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