Notes de cours Flashcards
Intermédiaire réactionnel
espèces réelles qui sont moins stables que les réactifs de départ ainsi que les produits finaux. Ils sont formés pour êtres utilisés.
Catalyse
accélération de la vitesse d’une réaction par une substance (catalyseur) qui n’intervient pas dans le bilan global, alors il est régénéré pendant la réaction
Catalyseur
modifie le mécanisme réactionnel en remplaçant l’étape difficile pour diminuer l’énergie d’activation. Ils ne sont pas nécessaire en grande quantité par rapport aux réactifs.
Catalyseur/Catalyse en chimie industrielle
la multiplicité d’un facteur (10X) chez la quantité de tous les composés risque que la synthèse ne fonctionnera pas toujours à la grande échelle.
Piégeage du catalyseur
la catalyseur est présent et actif, mais il est piégé dans le polymère, alors il faut augmenter la quantité de celui-ci d’un facteur (10,100,1000, ect..)
Vieillissement du catalyseur
dépend des conditions opératoires tels que le temps, l’environnement, ect… diminue son efficacité et augmenter la quantité nécessaire.
Promoteur
substance utilisée pour renforcer l’activité catalytique (ajouté au bilan réactionnel, mais n’agit pas comme catalyseur).
Inducteur
permet à la réaction à avoir lieu, accélération, mais totalement consommé.
Inhibiteur
espèce chimique qui induit le ralentissement, catalyse négative, d’une réaction jusqu’à son arrêt (régénérable)
Poison
substance qui diminue l’activité du catalyseur par le rendre inactif.
Catalyse homogène
le catalyseur et les réactifs sont miscibles en une seule phase.
Catalyse hétérogène
le catalyseur et les réactifs se situent dans des phases différentes.
Catalyse enzymatique
le catalyseur (enzyme) et les réactifs sont tous dans la même phase (homogène), mais la réaction chimique se déroule à la surface comme un solide (hétérogène).
Catalyse par transfert de phase
le catalyseur à une certaine capacité d’aller en phase aqueuse autant qu’en phase organique (molécule amphiphile). Alors, il doit être compatible avec les 2 phases, mais il ne touche pas les deux réactions quand il existe deux phases au mélange.
Améliorer le rendement (3)
- jouer sur la nature (plus gros contenant)
- améliorer la surface de contact
- utiliser un solvant qui solubilise les deux réactifs non miscibles (ex: alcool)
Catalyse homogène (6)
- tous dans une seule phase
- processus rapide
- rendement élevé
- augmente la sélectivité de la réaction
- conditions opératoires douces
- mécanismes réactionnel connu
Catalyse hétérogène (5)
- faible sélectivité
- récupération du catalyseur sous forme active
- multiples phases
- augmente la durée de vie du catalyseur (recycler)
- contamination minime
Catalyse hétérogène: Mt/support solide
Mt: métal de transition
Support solide: influence la vitesse de réaction, parfois un promoteur, surface spécifique, doit être sous forme inerte, ect…
Liaisons
Faible: van der wall = physisorption
Forte: covalente = chimisorption
Catalyse dans l’eau
deux phases non miscible, dont une contient les réactifs (phase organique) et l’autre contient le catalyseur et de l’eau (phase aqueuse).
Catalyse dans l’eau A(3) vs D(1)
Avantages
- recyclage du catalyseur
- l’ajout d’un solvant n’est pas nécessaire quand les réactifs sont à l’état liquide; sauf solide
- protège l’environnement
Désavantages
- surface de contact diminuée, alors il faut ajouter un catalyseur par transfert de phase
Sélectivité
dans une réaction ou une catalyse sélective un produit final est considéré majoritaire parmi les autres, ainsi que les réactions du côté des réactifs et des produits sont en compétition.
Spécificité
dans une réaction spécifique il existe un catalyseur spécifique ou il existe un produit majoritaire qui dépend des produits du départ.
Rendement
Le rendement chimique c’est ce que l’on obtient par rapport à ce que l’on attend théoriquement en minimisant le plus possible les interférents
Conversion (réaction ou produit chimique)
la quantité initiale du réactif limitant utilisé par rapport à la quantité initiale de départ du réactif limitant.
