Nomenclatura IUPAC Flashcards
ossido basico
metallo + ossigeno
se sono solubili, hanno comportamento basico dato dalla reazione tra lo ione O2- e H2O, che porta alla formazione di OH-
ossido acido - anidridi
non metallo + ossigeno
se sono solubili, hanno comportamento acido: reagiscono con H2O liberando H+ in soluzione
idruro metallico
metallo + H
Hanno carattere ionico. In acqua reagiscono liberando idrogeno gassoso e formando un idrossido del metallo
idruro covalente
non metallo + H
Hanno legami covalenti tra loro le particelle che formano il composto. In acqua non reagiscono in modo standard
idracido - acido binario
H + non metallo
Hanno carattere acido, quindi in soluzione acquosa si scindono liberando ioni H+ e anioni
sale binario
metallo + non metallo
Sono sali neutri composti da ioni che, se liberati in acqua non vanno a modificare il pH della soluzione
idrossido
metallo + OH
Sono sostanze basiche che in acqua liberano OH-
acido ternario
H + non metallo + O
Sono sostanze acide che in acqua liberano H+
sale ternario
metallo + non metallo + O
le proprietà variano da molecola a molecola. Possono essere ottenuti con più tipi di reazioni, ad esempio quella tra un idrossido e un ossiacido.
Na2O
ossido basico
ossido di disodio
Cr2O3
ossido basico
triossido di bicromo
SiH4
idruro covalente
tetraidruro di silicio
LiCl
sale binario
cloruro di litio
NiH2
idruro metallico
diidruro di nichel
HCl
acido binario
cloruro di idrogeno
