Nitrógeno-Fosforo-Arsenico-Antimonio Flashcards by María Ferreira

Cómo se encuentra el nitrógeno?

Se encuentra tanto libre como combinado.
Libre (alótropo): el gas incoloro e inodoro dinitrógeno (N2)
Combinado: salitre (KNO3) y Nitro de Chile (NaNO3)

(El dinitrogeno constituye el 78% de la atmósfera terrestre)

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Cuáles son los métodos de obtención del nitrógeno? Nombrar

A partir del aire (escala industrial): el dinitrógeno se prepa licuando el aire y calentando la mezcla.
A menor escala: el dinitrógeno se puede separar de los demás gases atmosféricos mediante las zeolitas.
En el laboratorio: calentando el nitrito de amonio.

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solución de nitrito de amonio en caliente =>

NH4NO2 => N2 + 2 H2O

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oxidación del gas amoniaco + óxido de cobre al rojo =>

2 NH3 + 3 CuO => 3 H2O + N2 + 3Cu

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Nombra 3 propiedades y usos del dinitrógeno

Propiedades
-Gas incoloro, inodoro e insípido
-No es soluble en agua, aunque su solubilidad aumenta al aumentar la presión
-El dinitrogeno no arde ni sustenta la combustión; es inerte hacia la mayor parte de los elementos y compuestos
Usos
-Refinamiento de petróleo
-Procesamiento de alimentos
-Gas refrigerante

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Litio + nitrógeno =>

3 Li + N2 => Li3N
(NITRURO DE LITIO)

NOTA: Se combina con metales más electropositivos y forma nitruros

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Nitrógeno + oxígeno =>

N2 + 2 O2 => 2 NO2
(DIÓXIDO DE NITRÓGENO)

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Nitrógeno + Hidrógeno =>

N2 + 3 H2 => 2 NH3
(AMONIACO)

(OBTENCIÓN INDUSTRIAL-PROCESO HABER-BOSH)

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Cuáles son las características del amoniaco?

Es un gas incoloro y venenoso.
Es básico y se disuelve en agua.

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Amoniaco + agua =>

NH3 + H2O => NH4 + OH
(Hidróxido de amonio o amoniaco acuoso)

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Cloruro de amonio + hidróxido de calcio =>

2 NH4Cl + Ca (OH)2 => CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3

(OBTENCIÓN EN LABORATORIO)

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Amoniaco + oxígeno => (SI SE ENCIENDE)

4 NH3 + 3 O2 => 2 N2 + 6 H2O

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Amoniaco + oxigeno => (con Pt)

4 NH3 + 5 O2 => 4 NO + 6 H2O

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Amoniaco + cloro => (exceso de amoniaco)

2 NH3 + 3 Cl2 => N2 + 6 HCl

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Amoniaco + ácido sulfúrico =>
Amoniaco + ácido fosfórico =>

2 NH3 + H2SO4 => (NH4)2 SO4
2 NH3 + H3PO4 => (NH4)3 PO4

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Ácido clorhídrico + amoniaco =>

HCl + NH3 => NH4 Cl
(Cloruro de amonio sólido)

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Amoniaco + cloro => (exceso de cloro)

2 NH3 + 3 Cl2 => 6 HCl + 2 NCl3
(Tricloruro de nitrógeno
Líquido aceitoso, incoloro, explosivo)

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Magnesio + amoniaco =>

3 Mg + 2 NH3 => Mg3 N2 + 3 H2

Sodio + Amoniaco =>

Óxido de cobre II + Amoniaco =>

2 Na + 2 NH3 => 2 Na NH2 + H2

3 CuO + 2 NH3 => N2 + 3 Cu + 3 H2O

Magnesio + oxido de dinitrógeno =>

Mg + N2O => MgO + N2

Cobre + ácido nítrico =>

3 Cu + 8 HNO3 => 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

Monóxido de nitrógeno + oxígeno =>

2 NO + O2 => 2 NO2

Trióxido de dinitrógeno + Agua =>
Trióxido de dinitrógeno + ion hidróxido =>

N2O3 + H2O => HNO2
(ÁCIDO NITROSO)

N2O3 + 2 OH => 2 NO2 + H2O
(ION NITRITO)

Dióxido de nitrógeno + agua =>

2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2

El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para dar ácido nitrico y nitroso

Pentóxido de dinitrógeno + agua => Ácido nítrico + Pentóxido de dinitrógeno => Cloro + nitrato de plata =>

N2O5 + H2O => 2 HNO3 6 HNO3 + P2O5 => 2 H3PO4 + 3 N2O5 2 Cl + 4 AgNO3 => 4 AgCl + 2 N2O5 + O2

Características del ácido nítrico

Líquido aceitoso e incoloro en estado puro, es sumamente peligroso. Es un peligro potencial en presencia de cualquier material oxidable. No conduce la electricidad en estado puro

Qué es el ácido nítrico concentrado? Qué es el ácido nítrico fumante?

El ácido nítrico es un líquido incoloro a amarillo con olor irritante. El ácido nítrico fumante es un líquido rojo y fumante y se forma con HNO3 + NO2

Con qué método de obtiene el ácido nítrico? En cuántas etapas se obtiene?

Se emplea el proceso Ostwald para la síntesis de ácido nitrico El ácido nítrico se obtiene en 3 etapas

Realice las etapas para la obtención de ácido nítrico

Etapa 1: 4 NH3 + 5 O2 =>4 NO + 6 H2O Etapa 2: 2 NO + O2 => 2 NO2 Etapa 3: 3 NO2 + H2O => 2 HNO3 + NO

Reacción del HNO3 con no metales A) Fósforo + acido nitrico + Agua => REACCIÓN EN FRÍO B) Yodo + ácido nítrico => REACCIÓN EN FRÍO C) Azufre + ácido nítrico => REACCIÓN EN CALIENTE

A) 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O => 3 H3PO4 + 5 NO B)3 I2 + 10 HNO3 => 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O C) S + 6 HNO3 => H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O NOTA: EN FRÍO SUPONE SOLUCIÓN DILUIDA, DE AHÍ NO EN CALIENTE SUPONE SOLUCIÓN CONCENTRADA, DE AHÍ NO2

Reacción del HNO3 con metales Plomo + Ácido nítrico => (ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO, sirve tanto para Pb, Ag y Cu) Plata + Ácido nítrico => (ÁCIDO NÍTRICO DILUIDO, sirve tanto para Pb, Ag y Cu) Zinc + Ácido nítrico => (SIRVE PARA Zn y Fe)

Pb + HNO3 => Pb (NO3)2 + NO2 + H2O Ag + HNO3 => AgNO3 + NO + H2O Zn + HNO3 => Zn (NO3)2 + N2O + H2O

Reacciones del acido nítrico con compuestos Sulfuro de hidrógeno + ácido nítrico =>

2 H2S + 3 HNO3 => 2 H2O + 3 S + 4 NO

REACCIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO Descomposición A)DESCOMPOSICIÓN FOTOQUÍMICA B)DESCOMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN CONCENTRADA C)DESCOMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN DILUIDA

A) HNO3 => NO2 + H2O + O2 B) 2 HNO3 => 2 NO2 + H2O + O C) 2 HNO3 => 2 NO + H2O + 3O

Ácido nítrico + ácido clorhídrico =>

HNO3 + 3 HCl => Cl2 + Cl NO + 2 H2O (Cloruro de nitrosilo)

Planteamiento de las reacciones del acido nitrico en fases con metales y no metales

Implica 3 fases: 1 de Descomposición, la fase 2 de oxidación y la fase 3 de hidratación, cuando es con NO METALES Implica 3 fases: 1 de Descomposición, la fase 2 de oxidación y la fase 3 de NEUTRALIZACIÓN, cuando es con METALES

FÓSFORO + ÁCIDO NÍTRICO (Concentrado) Efectuar la reacción en fases

FASE 1: DESCOMPOSICIÓN: 2 HNO3 => 2 NO2 + H2O + O FASE 2: OXIDANTE: P4 + 10 O => 2 P2O5 FASE 3: HIDRATANTE: 2 P2O5 + 6 H2O => 4 H3PO4 Nota: podemos multiplicar por 10 la fase 1 y las otras por 1 P4 + 20 HNO3 => 4 H3PO4 + 20 NO + 4 H2O … Ecuación global balanceada

Plata + Ácido Nítrico (diluido) Efectuar la reacción en fases

FASE 1: DESCOMPOSICIÓN: 2 HNO3 => 2 NO + H2O + 3 O FASE 2: OXIDANTE: 6 Ag + 3 O => 3 Ag2O FASE 3: NEUTRALIZANTE: Ag2O + 2 HNO3 => 2 Ag(NO3) + H2O Nota: podemos multiplicar 1 la fase 1 3 Ag + 4 HNO3 => 3 Ag(NO3) + NO + 2 H2O … Ecuación global balanceada

Estado natural de fósforo (P)

No se encuentra libre en la naturaleza Es abundante en forma de fosfatos, sus minerales principales son: La fosforita: Ca3 (PO4)2 Los Apatitos: CaF2.Ca3(PO4)2 y CaCl2.Ca(PO4)2

Fosfato de calcio + monóxido de carbono =>

2 Ca3(PO4)2 + 10 CO => 6 CaO + 10 CO2 + P4

Dióxido de carbono + carbono => Óxido de calcio + dióxido de silicio (arena) => Monóxido de carbono + oxigeno => Fósforo + oxigeno =>

CO2 + C => 2 CO CaO + SiO2 => Ca Si O3 2 CO + O2 => 2 CO2 P4 + 5 O2 => P4O10

Aplicaciones del fósforo

Se emplea para elaborar aleaciones especiales como bronce fosforoso Combinado con azufre o antimonio se fabrican las cerillas de fósforo Por su combustibilidad se ha aplicado en bombas incendiarias y balas trazadoras

Cómo se encuentran el Arsénico y el Antimonio?

El As s encuentra libre y también combinado en diversos minerales: Rejalgar: As2S3 (rojo) Oropimente: As2S3 (amarillo) El Sb se encuentra libre y combinado como mineral: Estibina: Sb2S3 mineral negro cristalino

Óxido de arsénico (III) + Carbon vegetal =>

2 As2O3 + 6 C => As4 + 6 CO

Óxido de arsénico (III) + Carbon vegetal => Calentando la pirita arsenical => Sulfuro de antimonio + hierro =>

2 As2O3 + 6 C => As4 + 6 CO 4 Fe As S => 4 FeS + As4 Sb2S3 + 3 Fe => 3 FeS + S2