Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

UNIDAD 4: GRUPO 15 PNICTÓGENOS > Nitrógeno-Fosforo-Arsenico-Antimonio > Flashcards

Nitrógeno-Fosforo-Arsenico-Antimonio Flashcards

1
Q

Cómo se encuentra el nitrógeno?

A

Se encuentra tanto libre como combinado.
Libre (alótropo): el gas incoloro e inodoro dinitrógeno (N2)
Combinado: salitre (KNO3) y Nitro de Chile (NaNO3)

(El dinitrogeno constituye el 78% de la atmósfera terrestre)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Cuáles son los métodos de obtención del nitrógeno? Nombrar

A

A partir del aire (escala industrial): el dinitrógeno se prepa licuando el aire y calentando la mezcla.
A menor escala: el dinitrógeno se puede separar de los demás gases atmosféricos mediante las zeolitas.
En el laboratorio: calentando el nitrito de amonio.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

solución de nitrito de amonio en caliente =>

A

NH4NO2 => N2 + 2 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

oxidación del gas amoniaco + óxido de cobre al rojo =>

A

2 NH3 + 3 CuO => 3 H2O + N2 + 3Cu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Nombra 3 propiedades y usos del dinitrógeno

A

Propiedades
-Gas incoloro, inodoro e insípido
-No es soluble en agua, aunque su solubilidad aumenta al aumentar la presión
-El dinitrogeno no arde ni sustenta la combustión; es inerte hacia la mayor parte de los elementos y compuestos
Usos
-Refinamiento de petróleo
-Procesamiento de alimentos
-Gas refrigerante

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Litio + nitrógeno =>

A

3 Li + N2 => Li3N
(NITRURO DE LITIO)

NOTA: Se combina con metales más electropositivos y forma nitruros

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Nitrógeno + oxígeno =>

A

N2 + 2 O2 => 2 NO2
(DIÓXIDO DE NITRÓGENO)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Nitrógeno + Hidrógeno =>

A

N2 + 3 H2 => 2 NH3
(AMONIACO)

(OBTENCIÓN INDUSTRIAL-PROCESO HABER-BOSH)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Cuáles son las características del amoniaco?

A

Es un gas incoloro y venenoso.
Es básico y se disuelve en agua.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Amoniaco + agua =>

A

NH3 + H2O => NH4 + OH
(Hidróxido de amonio o amoniaco acuoso)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Cloruro de amonio + hidróxido de calcio =>

A

2 NH4Cl + Ca (OH)2 => CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3

(OBTENCIÓN EN LABORATORIO)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Amoniaco + oxígeno => (SI SE ENCIENDE)

A

4 NH3 + 3 O2 => 2 N2 + 6 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Amoniaco + oxigeno => (con Pt)

A

4 NH3 + 5 O2 => 4 NO + 6 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Amoniaco + cloro => (exceso de amoniaco)

A

2 NH3 + 3 Cl2 => N2 + 6 HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Amoniaco + ácido sulfúrico =>
Amoniaco + ácido fosfórico =>

A

2 NH3 + H2SO4 => (NH4)2 SO4
2 NH3 + H3PO4 => (NH4)3 PO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Ácido clorhídrico + amoniaco =>

A

HCl + NH3 => NH4 Cl
(Cloruro de amonio sólido)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Amoniaco + cloro => (exceso de cloro)

A

2 NH3 + 3 Cl2 => 6 HCl + 2 NCl3
(Tricloruro de nitrógeno
Líquido aceitoso, incoloro, explosivo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Magnesio + amoniaco =>

A

3 Mg + 2 NH3 => Mg3 N2 + 3 H2

19
Q

Sodio + Amoniaco =>

Óxido de cobre II + Amoniaco =>

A

2 Na + 2 NH3 => 2 Na NH2 + H2

3 CuO + 2 NH3 => N2 + 3 Cu + 3 H2O

20
Q

Magnesio + oxido de dinitrógeno =>

A

Mg + N2O => MgO + N2

21
Q

Cobre + ácido nítrico =>

A

3 Cu + 8 HNO3 => 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

22
Q

Monóxido de nitrógeno + oxígeno =>

A

2 NO + O2 => 2 NO2

23
Q

Trióxido de dinitrógeno + Agua =>
Trióxido de dinitrógeno + ion hidróxido =>

A

N2O3 + H2O => HNO2
(ÁCIDO NITROSO)

N2O3 + 2 OH => 2 NO2 + H2O
(ION NITRITO)

24
Q

Dióxido de nitrógeno + agua =>

A

2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2

El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para dar ácido nitrico y nitroso

25
Q

Pentóxido de dinitrógeno + agua =>
Ácido nítrico + Pentóxido de dinitrógeno =>
Cloro + nitrato de plata =>

A

N2O5 + H2O => 2 HNO3
6 HNO3 + P2O5 => 2 H3PO4 + 3 N2O5
2 Cl + 4 AgNO3 => 4 AgCl + 2 N2O5 + O2

26
Q

Características del ácido nítrico

A

Líquido aceitoso e incoloro en estado puro, es sumamente peligroso.
Es un peligro potencial en presencia de cualquier material oxidable.
No conduce la electricidad en estado puro

27
Q

Qué es el ácido nítrico concentrado? Qué es el ácido nítrico fumante?

A

El ácido nítrico es un líquido incoloro a amarillo con olor irritante.
El ácido nítrico fumante es un líquido rojo y fumante y se forma con
HNO3 + NO2

28
Q

Con qué método de obtiene el ácido nítrico? En cuántas etapas se obtiene?

A

Se emplea el proceso Ostwald para la síntesis de ácido nitrico
El ácido nítrico se obtiene en 3 etapas

29
Q

Realice las etapas para la obtención de ácido nítrico

A

Etapa 1: 4 NH3 + 5 O2 =>4 NO + 6 H2O
Etapa 2: 2 NO + O2 => 2 NO2
Etapa 3: 3 NO2 + H2O => 2 HNO3 + NO

30
Q

Reacción del HNO3 con no metales
A) Fósforo + acido nitrico + Agua => REACCIÓN EN FRÍO
B) Yodo + ácido nítrico => REACCIÓN EN FRÍO
C) Azufre + ácido nítrico => REACCIÓN EN CALIENTE

A

A) 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O => 3 H3PO4 + 5 NO
B)3 I2 + 10 HNO3 => 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
C) S + 6 HNO3 => H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O

NOTA: EN FRÍO SUPONE SOLUCIÓN DILUIDA, DE AHÍ NO
EN CALIENTE SUPONE SOLUCIÓN CONCENTRADA, DE AHÍ NO2

31
Q

Reacción del HNO3 con metales
Plomo + Ácido nítrico => (ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO, sirve tanto para Pb, Ag y Cu)
Plata + Ácido nítrico => (ÁCIDO NÍTRICO DILUIDO, sirve tanto para Pb, Ag y Cu)
Zinc + Ácido nítrico => (SIRVE PARA Zn y Fe)

A

Pb + HNO3 => Pb (NO3)2 + NO2 + H2O
Ag + HNO3 => AgNO3 + NO + H2O
Zn + HNO3 => Zn (NO3)2 + N2O + H2O

32
Q

Reacciones del acido nítrico con compuestos
Sulfuro de hidrógeno + ácido nítrico =>

A

2 H2S + 3 HNO3 => 2 H2O + 3 S + 4 NO

33
Q

REACCIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO
Descomposición
A)DESCOMPOSICIÓN FOTOQUÍMICA
B)DESCOMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN CONCENTRADA
C)DESCOMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN DILUIDA

A

A) HNO3 => NO2 + H2O + O2

B) 2 HNO3 => 2 NO2 + H2O + O

C) 2 HNO3 => 2 NO + H2O + 3O

34
Q

Ácido nítrico + ácido clorhídrico =>

A

HNO3 + 3 HCl => Cl2 + Cl NO + 2 H2O
(Cloruro de nitrosilo)

35
Q

Planteamiento de las reacciones del acido nitrico en fases con metales y no metales

A

Implica 3 fases: 1 de Descomposición, la fase 2 de oxidación y la fase 3 de hidratación, cuando es con NO METALES

Implica 3 fases: 1 de Descomposición, la fase 2 de oxidación y la fase 3 de NEUTRALIZACIÓN, cuando es con METALES

36
Q

FÓSFORO + ÁCIDO NÍTRICO (Concentrado)
Efectuar la reacción en fases

A

FASE 1: DESCOMPOSICIÓN: 2 HNO3 => 2 NO2 + H2O + O
FASE 2: OXIDANTE: P4 + 10 O => 2 P2O5
FASE 3: HIDRATANTE: 2 P2O5 + 6 H2O => 4 H3PO4

Nota: podemos multiplicar por 10 la fase 1 y las otras por 1

P4 + 20 HNO3 => 4 H3PO4 + 20 NO + 4 H2O … Ecuación global balanceada

37
Q

Plata + Ácido Nítrico (diluido)
Efectuar la reacción en fases

A

FASE 1: DESCOMPOSICIÓN: 2 HNO3 => 2 NO + H2O + 3 O
FASE 2: OXIDANTE: 6 Ag + 3 O => 3 Ag2O
FASE 3: NEUTRALIZANTE: Ag2O + 2 HNO3 => 2 Ag(NO3) + H2O

Nota: podemos multiplicar 1 la fase 1

3 Ag + 4 HNO3 => 3 Ag(NO3) + NO + 2 H2O … Ecuación global balanceada

38
Q

Estado natural de fósforo (P)

A

No se encuentra libre en la naturaleza
Es abundante en forma de fosfatos, sus minerales principales son:
La fosforita: Ca3 (PO4)2
Los Apatitos: CaF2.Ca3(PO4)2 y
CaCl2.Ca(PO4)2

39
Q

Fosfato de calcio + monóxido de carbono =>

A

2 Ca3(PO4)2 + 10 CO => 6 CaO + 10 CO2 + P4

40
Q

Dióxido de carbono + carbono =>

Óxido de calcio + dióxido de silicio (arena) =>

Monóxido de carbono + oxigeno =>

Fósforo + oxigeno =>

A

CO2 + C => 2 CO

CaO + SiO2 => Ca Si O3

2 CO + O2 => 2 CO2

P4 + 5 O2 => P4O10

41
Q

Aplicaciones del fósforo

A

Se emplea para elaborar aleaciones especiales como bronce fosforoso
Combinado con azufre o antimonio se fabrican las cerillas de fósforo
Por su combustibilidad se ha aplicado en bombas incendiarias y balas trazadoras

42
Q

Cómo se encuentran el Arsénico y el Antimonio?

A

El As s encuentra libre y también combinado en diversos minerales:
Rejalgar: As2S3 (rojo)
Oropimente: As2S3 (amarillo)

El Sb se encuentra libre y combinado como mineral:
Estibina: Sb2S3 mineral negro cristalino

43
Q

Óxido de arsénico (III) + Carbon vegetal =>

A

2 As2O3 + 6 C => As4 + 6 CO

44
Q

Óxido de arsénico (III) + Carbon vegetal =>

Calentando la pirita arsenical =>

Sulfuro de antimonio + hierro =>

A

2 As2O3 + 6 C => As4 + 6 CO

4 Fe As S => 4 FeS + As4

Sb2S3 + 3 Fe => 3 FeS + S2

UNIDAD 4: GRUPO 15 PNICTÓGENOS (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions