Molecules Et Liaisons Interatomiques Flashcards
Réactivité chimique selon la nature matellaique ou non métallique des atomes
Plus le numéro atomique augmente dans la famille des alcalins et des alcalinoterreux plus la réactivité chimique augmente, mais plus le numéro atomique augmente dans les familles des non métaux, plus elle diminue . Les gaz inertes ont une réactivité chimique nulle. Les métalloïdes réagissent chimiquement comme des non métaux s’ils sont à droite de l’escalier et comme des métaux s’ils sont à gauche
L’electronegativité
Lorsque deux atomes sont mis en contact, les électrons de Valence de chacun sont influencés par les protons de chaque noyau. La capacité à attirer les électrons de valences des autres atomes se nomme electronegativité. Cette propriété va déterminer le comportement des atomes lors des différentes liaisons. Les gaz inertes ont une electronegativité nulle. En général,plus un atome attire fortement ses propres électrons, plus il attirera ceux des autres. Donc plus son énergie d’ionisation est élevée, plus son electronégativité est grande( exception les gaz inertes)
La réactivité des métaux
Ils possèdent peu d’électrons de Valence, ils possèdent des noyaux qui retiennent faiblement leurs électrons (faible énergie d’ionisation). Donc, dans une famille métallique, les atomes réagissent en perdant leurs électrons de Valence, plus les atomes sont faciles à perdre, plus les atomes sont réactifs
Réactivité des non métaux
Ils possèdent plusieurs électrons de Valence, ils possèdent des noyaux qui retiennent fortement leurs électrons ( forte énergie d’ionisation). Donc, dans une famille non-métallique, les atomes réagissent en captant des électrons : les premiers atomes de chaque famille ont peu de couches électroniques, donc leurs électrons de Valence (et les électrons des autres atomes) sont près du noyau. Ils sont donc fortement attirés et l’atome est tres réactif. En descendant dans ces familles, les atomes obtiennent des orbites supplémentaires et leur électrons de Valence s’en retrouvent plus éloignés donc moins attirés par le noyau. Ces atomes ont donc moins de facilité à capter d’autres électrons et sont donc moins réactifs
Règle de l’octet
Un atome tend à obtenir la stabilité chimique en acquérant la configuration chimique du gaz inerte soit 8 électron sur son dernier niveau. Un atome métallique perd ses électrons de Valence pour avoir la configuration électronique du gaz 8nerte le plus proche (période précédente). Un atome non métallique chercher à obtenir les électrons manquant pour completer 8 électrons a son dernier niveau pour avoir la configuration électronique des gaz inerte le plus porche donc d’lui qui suit.
Qu’est ce au’un ion
Un atome est toujours neutre par contre si un atome perd des électrons, il devient un ion cation (positif) et si un atome gagne des électrons ils devient un ion anion négatif
Les liaisons interatomiques (ioniques et covalences
Ioniques: comme son nom l’indique, elle réunit 2 sortes d’ions: un positif et un négatif. L’ion positif (cation) est un métal et l’ion négatif (anion) est un non métal. Les électrons en jeu sont perdus par les métaux et gagnes par les non-métaux.
Liaisons covalentes: les électrons sont partagés par deux atômes non métalliques. Ils mettent en commun une ou plusieurs paires d’électrons
Liaison ionique
2 ions, métal cation, non-metal anion. Lewis: transfert d’électrons (fléches), charges, tous les électrons de Valence
Liaisons covalence
Partage d’électrons, 2 non métaux. Lewis: partage d’électron( boites), tous les électrons de Valence
Comment déterminer la formule moléculaire d’un composé binaire
Déterminer le nombre de liaisons de chaque atome (métal= numéro de famille, non métal= 8- numéro de famille, hydrogène= toujours 1)
Trouver le ppcm
Diviser le ppcm par le nombre de liaisons pour chaque atome, ceci donnera le nombre d’atome d3 chaque sorte dans la molécule
Écrire la formule en plaçant toujours le métal ou l’atome le moins électronégatif
Nomenclature chimique
L’élément place en 2ème dans la formule est nommé en 1 et additionné du suffixe ure
L’équation chimique
Lorsque des molécules interagissent entre elles, on appelé cela des réactions chimiques et on les représentent sous forme d’équation. Réactifs: présent avant la réaction, disparaissent pendant la réaction et se trouvent à gauche de la flèche. Produits: présents après la réaction, apparaissent pendant la réaction, se trouvent à droite de la flèche. La réaction chimique est représentée par la flèche. État de la matière: lorsque nous donnons l’équation d’une réaction chimique, il est important de signifier l’état des substances en jeu. S pour solide, l pour liquide, g pour gazeux, aq pour aqueux. La transformation des molécules s’expliquent par la modification des liens interatomiques ainsi que l’énergie associé à ces liens. Les liens des molécules se brisent et de nouveaux liens sont formés entre les atomes pour former les produits. Les atomes se réorganisent
L’oxydation
L’oxydation est un terme très large qui désigne une réaction chimique durant laquelle un at9me transfert un ou des électrons a un autre atome. L’oxygène est le principal réactif dans ce type de réaction puisqu’il est très réactif. L’oxydation d’un métal se nomme aussi corrosion
La combustion
La combustion est aussi une réaction d’oxydation qui dégage de l’énergie et à besoin de trois facteurs pour se produire: un combustible: substance qui est dégradée lors de la combustion, un comburant: substance qui alimente la réaction de combustion, de l’énergie d’activation ou température d’ignition: énergie initiale fournie pour démarrer la réaction
Triangle de combustion
Combustible: bois, gaz, essence, comburant: dioxygène, énergie d’activation: chaleur, foudre, réaction chimique
Équation chimique: combustible + comburant + énergie d’activation = oxyde et énergie
Deux types de combustion
La vitesse de réaction et la quantité de chaleur produite permettent de classer les réactions de combustion en deux catégories:
La combustion vive( flamme,feux d’artifice)
La combustion lente ( respiration cellulaire)
Test de la flamme
L’’O2 : augmente, le CO2 et N2: s’éteint, H2: explosion donc le test de la flamme permet d’identifier le H2 car celui fait une petite explosion
Test du tison
Rallume le 02 s:éteint avec le CO2, le N2 et le H2. Donc, le test du tison permet le 02 car celui-ci rallume la flamme (ravive la combustion)
Test de l’eau de chaux
Devient blanc avec le CO2 mais reste limpide avec l’O2, le N2 et le h2. Donc l’eau-de-vie de chaux permet d’identifier le CO2 car celui blanchit l’eau de chaux (trouble l’eau de chaux)
Propriété des gaz
Le ;2 ne réagit à aucun des tests. Il est donc impossible de l’identifier avec seulement ces trois tests. D’autres gaz, comme tous les gaz inertes ont le même comportement. Il faudrait un autre teste qui permet de mettre en valeur une propriété caractéristiques du N2 tel que le nombre de liaisons ou le nombre d’électrons de Valence
Réactions exothermiques
Lors de réactions dites exothermiques, il y a dégagement de chaleur. Le terme énergie se trouve à droite dans l’équation de la réaction ( réactif = produits + énergie). On peut donc ressentir une certaine chaleur après la réaction ( combustion, respiration cellulaire, digestion)
Réaction endothermiques
Lors de réaction dites endothermiques, il y a absorption de chaleur par les réactifs. Le terme énergie est alors écrit à gauche dans l’équation de la réaction ( réactif+ énergie = produit). On peut donc ressentir un certain froid après la réaction, si la réaction se produit à température pièce ( photosynthèse, électrolyse)
Électrolyse
L’électrolyse est une réaction chimique qui utilise le courant électrique pour séparer les molécules en leurs éléments constituants, ainsi l’eau se s’égare en dioxygène et en dihydrogène. L’oxygène étant plus électronégatif se forme à l’électrode positive (anode) et l’hydrogène étant moins électronégatif se forme à l’électrode négatif (cathode)
