Mol. Fórmula Mínima y Molecular. Reacciones y Estequiometria Flashcards
Molécula
Se puede definir molécula como un conjunto de átomos iguales o diferentes, unidos entre sí por ENLACES QUÍMICOS y que constituyen una unidad. Moléculas simples o compuestas
Enlace Covalente Simple
Uno o mas pares de electrones es compartido por dos átomos. Puede ser: simple, doble y triple. Se dá entre átomos iguales o entre átomos de elementos de
electronegatividad similar
ENLACES
Los átomos se combinan con el fin de alcanzar MAYOR ESTABILIDAD. Cuando los átomos forman enlaces, lo hacen a través de sus electrones externos llamados “Electrones de Valencia”
Enlace Covalente simple Polar
Entre atomos de diferente electronegatividad
Enlace Covalente coordinado o dativo
Un par de electrones de un átomo (llamado donor) es compartido por dos átomos
Enlace Ionico
Hay transferencia neta de e-
Enlace Metalico
Los metales, en la estructuras sólidas compactas, forman enlaces
metálicos con el aporte de sus e- de valencia, que se comparten con los átomos vecinos. Es decir los e- de valencia se desplazan libremente de una región a otra y se comparten colectivamente. La atracción electrostática entre las cargas (+) y (-) mantienen unidos a todos los átomos del metal
Volumen Molar
Volumen que ocupa un 1 mol de atomos de una sustancia gaseosa a condiciones normales de T y P (273,15 K y 1 atm-101,3KPa)
Formula Minima o Empirica
la fórmula química más sencilla que indica la menor relación atómica existente entre los elementos que forman un compuesto
Formula Molecular
Tiene la verdadera relación atómica que hay entre los elementos que integran la molécula. Indica el número real de átomos que hay en la molécula.
Reacción Quimica
Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas
Numero de Oxidación
es el número de cargas que
tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente de un átomo al otro
Ley de Lavoisier
Masa de los reactantes = Masa de los productos
Reactivo Limitante
Es el que se encuentra en defecto basado en la estequiometría de la reacción o sea en la ecuación química ajustada. Es el reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química, determina o limita la cantidad de producto formado
Rendimiento Teorico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico o cantidad teórica
