Módulo 8 Calorimetría Flashcards
Temperatura 🌡️
Medida de que tan caliente o frío está un objeto.
Es la energía interna(EI), la medida de la Energia Cinética (EC) de las partículas.
La EI total consiste en la energía cinética y potencial(implicada en las uniones químicas).
Las EC tienen las siguientes formas:
a) temperatura asociada al movimiento traslacional aleatorio de las moléculas.
b) movimiento vibracional lineal
c) movimiento rotacional.
Estas dos ni tampoco la energía potencial intermolecular contribuyen con la temperatura.
Una temperatura más alta no implica que un sistema tiene mayor energía interna que otro, porque depende también de la masa y nro de moléculas en el sistema.
“Rapidez con la que se mueven las moléculas del cuerpo.”
Calor
Definición y unidades
Tipo de transferencia de energía. Cantidad de energía que se agrega o se quita a la energía interna total de un objeto, por causa de una diferencia de temperatura.
Unidades: J (Joule) y Kcal (kilocaloría)
Equivalente mecánico del calor
4186J equivalen a 1 kcal.
4,186J equivalen a 1cal
Conclusiones de Rumford
Experiencia de Joule
Y equivalente mecánico del calor
El calor tiene un equivalente mecánico. Este fue comprobado por Joule con un dispositivo que realizaba trabajo mecánico agitando mediante unas paletas, una masa de agua. Está agitación producía un aumento de temperatura en el agua. Este aumento de temperatura no es otra cosa que un aumento de la energía interna del agua.
Por cada 4186J de trabajo realizado, la temperatura del agua aumenta 1C° por kilogramo.
4186J equivalen a 1 kcal.
A qué es proporcional la cantidad de calor?
Cte de proporcionalidad en la ecuación para calcular el calor?
Unidades de cada componente de la ecuación.
La cantidad de calor (Q) necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia es proporcional a la masa (m) de la sustancia y al cambio en su temperatura (T).
Cte de proporcionalidad, Ce es el calor específico. Sus unidades son J/(Kg.K) o J/(Kg.C°)
Ecuación:
Q= Ce . m . ∆T
Q: Calor
Ce: Calor específico
m: masa
∆T: Variación de temperatura
Calor específico
De que depende?
Es la energía (en forma de calor) que hay que darle a un cuerpo para que esté aumente 1°C una masa de un kilogramo. Es único de cada sustancia.
Es la inercia térmica del material. Por ejemplo el agua tarda mucho en calentarse y en enfriarse. El aluminio tarda muy poco.
Si una sustancia tiene mayor calor específico que otra y se necesita aumentar la temperatura de ambas en 1°C ¿Qué será necesario hacer en cada una de ellas para
lograrlo?
Calor específico del agua
Valor y unidades
CeH2O = 1kcal/kg°c o 1cal/g°c
CeHielo= 0,5kcal/kg°c
¿A qué corresponde, en términos de energía calórica, un aumento de temperatura y
una disminución de temperatura?
¿Qué es la calorimetría?
Es la medición del calor.
¿Cómo se puede determinar experimentalmente el calor
específico de una sustancia?
¿Qué sucede si algo pierde calor dentro de un
calorímetro?
¿Por qué es importante considerar los cambios de volumen en un gas
cuando se le entrega calor y especificar también las condiciones en las que se realiza?
¿Cuáles son las fases de la materia? ¿de qué depende la fase en la que se encuentra
una sustancia y cómo se manifiesta?
Son la fase sólida, líquida y gaseosa.
