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Química Prope > Módulo 1 > Flashcards

Módulo 1 Flashcards

1
Q

Unidad de materia más pequeña

A

Átomo

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Q

Número de protones

A

Número atómico

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Q

Neutrones+protones

A

Masa atómica

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Q

Varios átomos unidos

A

Moléculas

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Q

Particula cargada electricamente

A

Ion

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6
Q

Variedad de átomos con el mismo número atómico pero diferente masa

A

Isopo

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7
Q

Es la particular subatomica cuya masa es menor

A

Electron

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8
Q

Siguiente ion se forma cuando un átomo gana electrones

A

Anion

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9
Q

El número atómico se determina por el número de…

A

Protones

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10
Q

Cuantos átomos hay en un mol de hidrógeno?

A

6,022×10^23

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11
Q

Enlace que ocurre por compartir electrones

A

Covalente

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12
Q

Enlace que tiene una electronegatividad menor a 1.7

A

Covalente

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13
Q

Enlace que se forma entre un no metal y un no metal

A

Covalente

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14
Q

Enlace que se forma entre un no metal y un metal

A

Ionico

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15
Q

Enlace cuya electronegatividad es mayor a 1.7

A

Ionico

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16
Q

Enlace que ocurre por transferencia de electrones

A

Ionicos

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17
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomo de atraer los electrones que comparte

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18
Q

Los enlaces se rompen de manera simétrica

A

Homolitica

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19
Q

Se rompen de manera asimétrica

A

Heterolitica

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20
Q

Radicales libres

A

Homolitica

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21
Q

Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar una molécula

A

Fuerzas intramoleculares

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22
Q

El enlace covalente surge de la unión de los siguientes elementos

A

No metal + no metal

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23
Q

¿Cómo funcionan los antioxidantes?

A

Cediendo electrones a los radicales

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24
Q

Tipo de enlacebdonde un átomo comparte todo el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto

A

Covalente coordinado

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25
Q

Ordena según su electronegatividad (mayor a menor)
Covalente polar, no polar y ionico

A

Ionico, covalente polar y covalente no polar

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26
Q

Fuerza que mantiene unidas a las moléculas

A

Fuerza intermoleculares

27
Q

Fuerzas de van der vaals

A

Dipolo-dipolo

28
Q

Tipos de fuerzas intermoleculares

A

Van der vaals
Puentes de hidrógeno

29
Q

De keeson

A

Dipolo-dipolo
Polar y polar
Alta

30
Q

De Debye

A

Dipolo-dipolo inducido
No polar-polar
Media

31
Q

De London

A

Dipolo inducido-dipolo inducido
No polar-no polar
Baja

32
Q

Puentes de hidrógeno

A

N O F

33
Q

Interacciones hidrofilicas

A

Moléculas polares

34
Q

Interacciones hidrofobicas

A

Moléculas apolares

35
Q

Compuestos orgánicos

A

CHONPS
Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
Fósforo
Azufre

36
Q

Compuestos alifaticos

A

Alcanos
Alquenos
Alquinos

37
Q

Compuestos aromáticos

A

Monociclicos
Policiclicos

38
Q

Nomenclatura de:
1C
2C
3C
4C
5C

A
  1. Met
    2 et
    3.prop
    4.but
    5.pent
39
Q

Sustituyente

A

il

40
Q

CH-CH3
I
CH3

A

Isopropil

41
Q

Biomoleculas

A

Carbohidratos, lipidos, ácidos nucleicos, proteínas

42
Q

grupo funcional en el que se encuentran los alcoholes

A

Grupo hidroxilo (-OH)

43
Q

tipo de carbohidrato que es la glucosa

A

Aldosa

44
Q

Qué es la fructosa

A

Cetosa

45
Q

Que es un quiral

A

Carbono unido a 4 sustituyentes diferentes

46
Q

Molécula con estereoisimerismo

A

Tiene la misma conectividad de átomos pero son distintas moléculas

47
Q

Molécula cuya imagen en el espejo no es superponible

A

Enantiomero

48
Q

Tienen diferentes reacciones biológicas

A

Enantiomeros

49
Q

¿Cuál es la diferencia entre pH y pKa?

A

El ph es una medida de acidez o alcalinidad y el pKa mide la disociación

50
Q

Mide la cantidad de iones de hidrógeno

A

pH

51
Q

Describió que en solución acuosa los ácidos liberan iones de hidrógeno y las bases hidroxilo

A

Arrhenius

52
Q

¿Qué significa que una sustancia tenga un pKa menor?

A

La sustancia tiene una mayor capacidad para donar protones y es más ácida

53
Q

Nos indica la capacidad que tiene un ácido de liberar un protón

A

pKa

54
Q

El sistema de amortiguación respiratorio controla el equilibrio de ácido-base a través de:

A

La eliminación de CO2

55
Q

Conjuntos específicos de átomos que determinan las propiedades químicas de las moléculas orgánicas

A

Grupos funcionales

56
Q

Oxigeno=enlace covalente=hidrógeno

A

Hidroxilo 8-OH)

57
Q

carbono=enlace doble=oxígeno

A

Carbonilo (C=O)

58
Q

carbonilo e hidroxilo

A

Carboxilo (-COOH)

59
Q

Nitrogeno y 2hidrogeno

A

Amino (-NH2)

60
Q

fosforo y 4oxigeno

A

Fosfato (-PO4)

61
Q

compuestos por un azucar de 5 carbonos, una base nitrogenada y fosfatos

A

nucleotidos

62
Q

monocarboxilos

A

los ácidos grasos

63
Q

Quién dijo que los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa y las bases liberan iones de hidroxilo (OH-) en solución acuosa

A

Arrhenius

64
Q

Quién dijo que los ácidos donan protones (H+) y las bases aceptan protones

A

Bronsted-Lowry

Química Prope (1 decks)

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