MÓDULO 04 MODELOS ATÔMICOS, ESTRUTURA DO ÁTOMO

Question 1

Surge com:

Answer 1

Leucipo e Demócrito; - matéria formada por partículas muito pequenas e indivisíveis;

Question 2

Dalton

Answer 2

Primeira teoria atômica, átomo pequeno esférico, maciço, indivisível e indestrutível, “modelo da bola de bilhar”, não há ideia de cargas de elétricas, átomos de mesmo elemento são idênticos, compostos são a combinação de dois ou mais átomos diferentes, reações são arranjos de átomos, transformações da matéria por reagrupamento;

Question 3

Thomson

Answer 3

Descobridor do elétron, concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível e que os raios catódicos eram os elétrons, “pudim de passas”, esfera de carga elétrica positiva com elétrons distribuídos gerando um equilíbrio elétrico. Destrutível e maciço, ampolas de Crookes; propôs uma relação entre a carga e a massa;

Question 4

Millikam

Answer 4

(Gota de óleo); descobriu a carga do elétron 1,6 .10-19 Columbi; (a do próton é isso positivo, pois as cargas se anulam), depois nós descobrimos a massa do elétron 9,1.10-31 Kg.

Question 5

Stoney

Answer 5

Verdadeiro descobridor do elétron, Thomson é quem comprova o elétron;

Question 6

Bequerel

Answer 6

Raio X;

Question 7

Casal Curie

Answer 7

Radioatividade;

Question 8

Rutherford

Answer 8

Experimento com finas folhas de ouro, “modelo do átomo nucleado”, átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo do qual girariam os elétrons de carga negativa, em algum lugar na eletrosfera. Massa concentrada no átomo. Partículas alfa;

Question 9

Bohr

Answer 9

Baseou-se na teoria de Plank (energia emitida em blocos – Quantum), propôs seu modelo através da anise de espectros de emissão de luz do átomo de hidrogênio. “Modelo do sistema planetário” átomo formado por um núcleo pequeno, denso e positivo ao redor do qual girariam os elétrons em níveis de energia quantizados. Quanto mais se distanciamos do núcleo maior o nível e maior a energia utilizada. Salto quântico se recebe mais energia fica mais energético e salta um nível. Quando para de fornecer energia eles voltam, liberam energia.

Question 10

Fosforescência

Answer 10

Aqueles adesivos no teto; continua brilhando depois de apagar a luz, pois os elétrons vão voltando as camadas e liberando energia em forma de luz; vai, vai, vai e depois começa a voltar.

Question 11

Fluorescência

Answer 11

Lâmpada vai e volta, vai e volta;

Question 12

Quimioluminescência

Answer 12

Quando tem uma reação química que produz luz, pulseirinhas de festa;

Question 13

Bioluminescência

Answer 13

Quando os animais produzem luz, vagalume;

Question 14

Goldstein

Answer 14

Próton; prova a existência com experimento de parcelas alfa chocando-se contra uma amostra de Berílio;

Question 15

Chadwick

Answer 15

Nêutron;

Question 16

Próton

Answer 16

Massa 1U (+); carga positiva;

Question 17

Nêutron

Answer 17

Nêutron é levemente mais pesado que o próton, massa 1U (0), carga 0; serve para dar estabilidade no núcleo;

Question 18

Elétron

Answer 18

Tem massa desprezível; carga (-);

Question 19

Estado fundamental

Answer 19

Mesmo número de prótons e elétrons, pois não perdeu e nem ganhou nada, ele é neutro;

Question 20

Número atômico- (Z)

Answer 20

Indica a quantidade de prótons que um átomo possui; átomos com o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico, átomos idênticos; zX;

Question 21

Átomo neutro

Answer 21

Número de prótons igual ao número de elétrons consequentemente será o mesmo número atômico;

Question 22

Número de massa- (A)

Answer 22

Soma dos prótons e dos nêutrons; AX; A= Z+N; toda a massa está concentrada no núcleo, é só somar tudo que tem no núcleo, desconsidera os elétrons pois tem massa desprezível;

Question 23

Número de nêutrons (N)

Answer 23

Quantidade de nêutrons presentes no núcleo de um átomo; N= A-Z;

Question 24

Número de elétrons – (e-)

Answer 24

Quantidade de elétron que um átomo possui em sua eletrosfera. Para átomos neutros, o número de elétrons é igual ao número atômico;

Question 25

Isótopos

Answer 25

Mesmo número de prótons, ou seja mesmo elemento químico; C-12 (carbono doze – doze se refere a massa), carbono -14 (carbono radioativo, carbono instável), os dois tem o mesmo elemento químico portanto o mesmo próton; U-235 e U-238 urânio tem 92 prótons no seu núcleo, Prótons mais neutro= massa, o urânio U-238 se difere do 235 por três nêutrons a mais;

Question 26

Isótonos

Answer 26

Mesmo número de nêutrons;

Question 27

Isóbaros

Answer 27

Mesmo número de massa;

Question 28

Íons

Answer 28

Átomos eletricamente carregado;

Divididos em cátion e ânion;

Question 29

Cátion

Answer 29

Perde elétrons fica positivo;

Question 30

Ânion

Answer 30

Ganha elétron o elétron é negativo então fica negativo;

Question 31

Isoeletronicos

Answer 31

Mesmo número de elétrons;