Module 2-Transformations de la matière Flashcards
Qu’est-ce qu’un changement chimique?
- Une transformation chimique implique un réarrangement des liaisons entre les atomes et la formation de nouvelles molécules. - Les réactifs se transforment graduellement en produits. ex.: l'électrolyse de l'eau
Quels sont les indices permettant d’identifier les changements chimiques?
- Dégagement d’un gaz
- Dégagement ou absorption de chaleur
- Production de lumière
- Changement de couleur
- Formation d’un précipité
Qu’est-ce que la respiration cellulaire?
Transformation chimique qui utilise le glucose et l’oxygène afin de dégager de l’énergie, du CO2 et de l’eau.
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + énergie
Qu’est-ce que la photosynthèse?
Transformation chimique qui transforme l’É solaire et produit de l’O2 et du glucose.
C’est l’inverse de la respiration.
6 CO2 + 6 H2O + énergie → C6H12O6 + 6 O2
Qu’est-ce que la réaction de neutralisation acido-basique?
Transformation chimique où un acide et une base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau.
Acide + Base → Eau + Sel
pH < 7 pH > 7 pH = 7
- On obtient un pH de 7 seulement si les quantités initiales de OH- et de H+ sont équivalentes.
Qu’est-ce que la combustion?
Réaction exothermique (qui dégage de l’énergie sous forme de chaleur)
Combustible + O2 → CO2 + H2O
Qu’est-ce que le triangle de feux?
Les trois éléments nécessaires afin pour qu’une réaction de combustion puisse se produire.
- Combustible: gaz naturel, bois, essence, etc.
- Comburant: dioxygène (ou autre oxydant)
- Énergie/Point d’ignition (chaleur): température minimale du combustible.
Quelles sont les méthodes d’extinction d’un feu?
- En diminuant la température sous le point d’ignition (arroser avec de l’eau).
- En enlevant le comburant (envoyer du CO2)
- En coupant le contact entre le combustible et le comburant (couverture, mousses)
- Rendre le combustible inaccessible (tranchée)
Quels sont les types de combustions?
1) Combustion lente: ex.: respiration, rouille
- Pas de flamme
- Chaleur dissipée rapidement
2) Combustion vive: ex.: feu de bois
- Avec des flammes
- Dégage beaucoup d’énergie (lumière, chaleur)
3) Combustion spontanée: ex.: chiffon imbibé d’essence, sciure de bois dans les airs, feu de forêt démarrant de lui-même
- Pas besoin d’énergie
- Température d’ignition inférieure à la température ambiante
- La réaction se propage instantanément à tout le combustible
Quelle est la lois de la conservations de la matière?
- La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. - « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. » - Seules les liaisons entre les atomes changent.
Quelle est la masse du dihydrogène gazeux (H2(g))?
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)
1,6 g → 0,6g ?
1,6 g → ?
H2(g) = 1,0g
Qu’est-ce qu’une équation balancée?
Lorsque le nombre d’atomes est le même du côté des réactifs ainsi que des produits.
2 H2 + O2 → 2 H2O
4 2 4
atomes atomes atomes
H O H
+
2
atomes
O
Comment faut-il équilibre une équation et quelles sont les règles afin d’équilibrer une équation?
On doit placer des coefficients devant chaque réactif et chaque produit, de façon à ce que le nombre d’atomes de chaque élément soit égal des 2 côtés.
- Les coefficients doivent être des nombres entiers. - Ils doivent être le + petit possible. - On ne peut ajouter ou enlever des substances. - On ne peut modifier les indices des formules ou ajouter des substances. - On vérifie le résultat en faisant le bilan des atomes.
Équilibre cette équation:
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
3 C 3 C
8 H 8 H
10 O 10 O
Quelles sont les étapes afin d’écrire une équation de neutralisation?
1) Identifier les ions impliqués dans la réaction.
2) Former le sel.
3) Ajouter la molécule d’eau.
4) Équilibrer l’équation.
Quel est le produit de la réaction entre le Mg(OH)2(aq) et le H2S(aq)?
- Avant tout, la quantité d’ions OH- et de H+ doit être équivalente.
Étape 1. Identifier les ions.
Mg+2, OH-, H+, S-2
Étape 2. Former le sel.
MgS
Étape 3. Ajouter la molécule d’eau.
MgS + H2O
Étape 4. Équilibrer la réaction.
Mg(OH)2(aq) + H2S(aq) → MgS(aq) + 2 H2O(l)
Quel est la formule moléculaire des acides?
La formule moléculaire d’un acide est :
H – non métal
(HCl, HNO3, H2S, H3PO4)
Les acides organiques sont des exceptions,
leur formule moléculaire se termine par :
- COOH
(CH3COOH)
Quel est la formule moléculaire des bases?
La formule moléculaire d’une base est :
métal – OH
(NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3)
ion polyatomique – OH
(NH4OH)Quel est la formule moléculaire des sels?
La formule moléculaire d’un sel est :
métal – non métal
(NaCl, CaCl2, AlCl3)
ion polyatmique – non métal
(NH4Cl)
métal – ion polyatomique
(NaNO3)
ion polyatomique – ion polyatomique
(NH4NO3)Neutralise cette équation:
HI + CsOH →
HI + CsOH → H2O + CsI
Neutralise cette équation:
HBr + KOH →
HBr + KOH → H2O + KBr
Neutralise cette équation:
CH3COOH + NH4OH →
CH3COOH + NH4OH → H2O + CH3COONH4
Neutralise cette équation:
HNO3 + Ca(OH)2 →
HNO3 + Ca(OH)2 → 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 1) 2 H+ + 2 NO3- + Ca+2 + 2 OH- 2) Ca(NO3)2 3) Ca(NO3)2 + 2 H2O 4) HNO3 + Ca(OH)2 → 2 H2O + Ca(NO3)2
Neutralise cette équation:
H2S + KOH →
H2S + KOH → H2S + 2 KOH → 1) 2 H+ + S-2 + 2 K+ + 2 OH- 2) K2S 3) 2 H2O 4) H2S + 2 KOH → 2 H2O + K2S
