Module 2-Transformations de la matière

Question 1

Qu’est-ce qu’un changement chimique?

Answer 1

- Une transformation chimique
implique un réarrangement des
liaisons entre les atomes et la
formation de nouvelles molécules.
- Les réactifs se transforment
graduellement en produits. ex.: l'électrolyse de l'eau

Question 2

Quels sont les indices permettant d’identifier les changements chimiques?

Answer 2

• Dégagement d’un gaz
• Dégagement ou absorption de chaleur
• Production de lumière
• Changement de couleur
• Formation d’un précipité

Question 3

Qu’est-ce que la respiration cellulaire?

Answer 3

Transformation chimique qui utilise le glucose et l’oxygène afin de dégager de l’énergie, du CO2 et de l’eau.
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + énergie

Question 4

Qu’est-ce que la photosynthèse?

Answer 4

Transformation chimique qui transforme l’É solaire et produit de l’O2 et du glucose.
C’est l’inverse de la respiration.
6 CO2 + 6 H2O + énergie → C6H12O6 + 6 O2

Question 5

Qu’est-ce que la réaction de neutralisation acido-basique?

Answer 5

Transformation chimique où un acide et une base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau.
Acide + Base → Eau + Sel
pH < 7 pH > 7 pH = 7
- On obtient un pH de 7 seulement si les quantités initiales de OH- et de H+ sont équivalentes.

Question 6

Qu’est-ce que la combustion?

Answer 6

Réaction exothermique (qui dégage de l’énergie sous forme de chaleur)
Combustible + O2 → CO2 + H2O

Question 7

Qu’est-ce que le triangle de feux?

Answer 7

Les trois éléments nécessaires afin pour qu’une réaction de combustion puisse se produire.

• Combustible: gaz naturel, bois, essence, etc.
• Comburant: dioxygène (ou autre oxydant)
• Énergie/Point d’ignition (chaleur): température minimale du combustible.

Question 8

Quelles sont les méthodes d’extinction d’un feu?

Answer 8

• En diminuant la température sous le point d’ignition (arroser avec de l’eau).
• En enlevant le comburant (envoyer du CO2)
• En coupant le contact entre le combustible et le comburant (couverture, mousses)
• Rendre le combustible inaccessible (tranchée)

Question 9

Quels sont les types de combustions?

Answer 9

1) Combustion lente: ex.: respiration, rouille
- Pas de flamme
- Chaleur dissipée rapidement
2) Combustion vive: ex.: feu de bois
- Avec des flammes
- Dégage beaucoup d’énergie (lumière, chaleur)
3) Combustion spontanée: ex.: chiffon imbibé d’essence, sciure de bois dans les airs, feu de forêt démarrant de lui-même
- Pas besoin d’énergie
- Température d’ignition inférieure à la température ambiante
- La réaction se propage instantanément à tout le combustible

Question 10

Quelle est la lois de la conservations de la matière?

Answer 10

- La masse totale des réactifs
est toujours égale à la masse
totale des produits.
- « Rien ne se perd, rien ne se
crée, tout se transforme. »
- Seules les liaisons entre les
atomes changent.

Question 11

Quelle est la masse du dihydrogène gazeux (H2(g))?
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)
1,6 g → 0,6g ?
1,6 g → ?

Answer 11

H2(g) = 1,0g

Question 12

Qu’est-ce qu’une équation balancée?

Answer 12

Lorsque le nombre d’atomes est le même du côté des réactifs ainsi que des produits.

2 H2 + O2 → 2 H2O
4 2 4
atomes atomes atomes
H O H
+
2
atomes
O

Question 13

Comment faut-il équilibre une équation et quelles sont les règles afin d’équilibrer une équation?

Answer 13

On doit placer des coefficients
devant chaque réactif et chaque
produit, de façon à ce que le
nombre d’atomes de chaque
élément soit égal des 2 côtés.

- Les coefficients doivent être des
nombres entiers.
- Ils doivent être le + petit possible.
- On ne peut ajouter ou enlever des
substances.
- On ne peut modifier les indices des
formules ou ajouter des substances.
- On vérifie le résultat en faisant le bilan
des atomes.

Question 14

Équilibre cette équation:

C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Answer 14

C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
3 C 3 C
8 H 8 H
10 O 10 O

Question 15

Quelles sont les étapes afin d’écrire une équation de neutralisation?

Answer 15

1) Identifier les ions impliqués dans la réaction.
2) Former le sel.
3) Ajouter la molécule d’eau.
4) Équilibrer l’équation.

Question 16

Quel est le produit de la réaction entre le Mg(OH)2(aq) et le H2S(aq)?

Answer 16

• Avant tout, la quantité d’ions OH- et de H+ doit être équivalente.
  Étape 1. Identifier les ions.
  Mg+2, OH-, H+, S-2

Étape 2. Former le sel.
MgS

Étape 3. Ajouter la molécule d’eau.

MgS + H2O

Étape 4. Équilibrer la réaction.

Mg(OH)2(aq) + H2S(aq) → MgS(aq) + 2 H2O(l)

Question 17

Quel est la formule moléculaire des acides?

Answer 17

La formule moléculaire d’un acide est :
H – non métal
(HCl, HNO3, H2S, H3PO4)

Les acides organiques sont des exceptions,
leur formule moléculaire se termine par :
- COOH
(CH3COOH)

Question 18

Quel est la formule moléculaire des bases?

Answer 18

La formule moléculaire d’une base est :
              métal – OH
(NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3)
      ion polyatomique – OH
                (NH4OH)

Question 19

Quel est la formule moléculaire des sels?

Answer 19

La formule moléculaire d’un sel est :
                   métal – non métal
                  (NaCl, CaCl2, AlCl3)
           ion polyatmique – non métal
                          (NH4Cl)
            métal – ion polyatomique
                          (NaNO3)
    ion polyatomique – ion polyatomique
                         (NH4NO3)

Question 20

Neutralise cette équation:

HI + CsOH →

Answer 20

HI + CsOH → H2O + CsI

Question 21

Neutralise cette équation:

HBr + KOH →

Answer 21

HBr + KOH → H2O + KBr

Question 22

Neutralise cette équation:

CH3COOH + NH4OH →

Answer 22

CH3COOH + NH4OH → H2O + CH3COONH4

Question 23

Neutralise cette équation:

HNO3 + Ca(OH)2 →

Answer 23

HNO3 + Ca(OH)2 →
2 HNO3 + Ca(OH)2 →
1) 2 H+ + 2 NO3- + Ca+2 + 2 OH- 
2) Ca(NO3)2
3) Ca(NO3)2 + 2 H2O 
4) HNO3 + Ca(OH)2 → 2 H2O + Ca(NO3)2

Question 24

Neutralise cette équation:

H2S + KOH →

Answer 24

H2S + KOH →
H2S + 2 KOH →
1) 2 H+ + S-2 + 2 K+ + 2 OH- 
2) K2S
3) 2 H2O
4) H2S + 2 KOH → 2 H2O + K2S