Module 2 - Les Reactions Chimiques Flashcards
Il existe 5 types de réactions chimiques. Lesquels?
Synthèse, décomposition, combustion, déplacement simple, et déplacement double.
Quels types des équations chimiques existent-ils?
1- Nominative
2- squelette
3 - Équilibrée
Loi de La conservation de la masse
La masse totale des produits est égale à la masse totale des réactifs.
La matière ne peut être crée ni détruite.
C’est quoi la formule générale d’une reaction de synthèse?
A + B = AB
Exemples :
C(s) + O2(g) —> CO2(g)
2Na(s) + Cl2(g) —> 2NaCl(s)
Reactions de synthèse qui produisent des acides
-Les oxydes non métallique = composé d’un non métal avec de l’oxygène.
-Ils réagissent avec de l’eau pour former des acides. Ces oxydes sont appelés oxydes acides.
Exemples:
SO3(g) + H2O(l) —> H2SO4(aq)
Réactions de synthèse qui produisent des sels
Les oxydes acides et les oxydes basiques réagissent souvent entre eux pour former un composé ionique (sel)
Exemple:
CaO(s) + CO2(g) —> CaCO3(s)
BaO(s) + SO3(g) —> BaSO4(s)
Réactions de décomposition
Formule générale et définition
AB —> A + B
Une substance complexe se divise pour former deux ou plusieurs substances simples.
Décomposition thermique
Une réaction de décomposition qui a lieu sous l’effet de la chaleur.
Réactions de décomposition des acides
Quelques acides se décomposent pour former un acide et de l’eau.
Exemple:
H2CO3(aq) —> CO2(g) + H2O(g)
Réactions de décomposition des bases
La plupart des bases se décomposent pour former un oxyde basique et de l’eau.
Exemple:
Ca(OH)2 (aq) —> CaO(s) + H2O(g)
Réaction de décomposition qui produisent des éléments.
2HgO (s) —> 2Hg(l) + O2(g)
2Ag2O(s) —>4Ag (s) +O2(g)
Reactions de décomposition des sels
Plusieurs sels se décomposent thermiquement pour former un oxyde acide et un oxyde basique.
Exemple:
Fe2(SO4)3 (s) —> Fe2O3(s) +SO3 (g)
Réactions de combustion
Réactions entre un élément ou un composé avec l’oxygène de l’air qui produit de l’énergie lumineuse et thermique.
Types de réactions de combustion
1- complete
2- incomplète
Réaction de combustion complète
Conduit à la formation des oxydes des elements présents.
Fe(s) + O2(g) —> Fe2O3(g)
C2H2 (g) + O2 (g) —> CO2(g) + H2O(l)
Les types de reactions de décomposition
1- décomposition d’un composé binaire en ces éléments
2-la décomposition d’un nitrate métallique en nitrite métallique et en oxygène gazeux.
3- la décomposition d’un carbonate métallique en oxyde métallique et en dioxyde de carbone
6-décomposition d’un hydroxyde métallique en oxyde, métallique et eau.
Reaction de déplacement simple
A + BC —> AC + B
Si le A est un métal plus réactif que le B
Reaction de déplacement simple 2/2
Métal + eau froide —> H2(g) + hydroxyde
Métal + acide —> H2(g) + Sel
Réaction de déplacement double
Échange de cations (métaux) entre 2 composés ioniques.
Généralement en solution (aq)
AB + CD —> CB + AD
Exemple:
Ag(NO3)(aq) +NaCl(aq) —> NaNao3(aq) +AgCl(s)
Les 3 cas qui indiquent une réaction de déplacement double.
Formation de:
1-précipité (un composé solide)
2- gaz
3- eau
Étapes à suivre pour comment former les produits d’un déplacement double.
1- séparer les ions de chaque formule des réactifs
2- réorganiser les cations et anions pour former des nouveaux produits
3-vérifier si un des 3 cas sont formés.
Déplacement double qui forme un gaz
Les gaz plus courants : H2, CO2, NH3, SO2, H2S.
Il ce passe en 1 ou 2 étapes.
Si 2, ca veut dire qu’il a fait un produit instable qui se décompose encore.
Déterminer le produit:
Décompose les réactifs en ions et examine leur recombinaison.
Déplacement double qui forme de l’eau et un sel
La neutralisation entre un acide et une base qui forme de l’eau et un sel.
Ex :
HCl(aq) + NaOH(aq) —>
Séparer les ions = H+, Cl-, Na+ et OH-
Produits possibles : H2O(l) et NaCl(aq)
