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Biochimie - DMV 1101 > Module 2 - La chimie en phase aqueuse > Flashcards

Module 2 - La chimie en phase aqueuse Flashcards

1
Q

Quel est le pH physiologique?

A

7,4

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Q

L’ensemble des réactions du métabolisme du corps est fait en quel type de milieu?

A

milieu aqueux

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Q

Le pH est-il identique dans tout l’organisme?

A

Non!
exemple : l’estomac est acide

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4
Q

C’est quoi une molécule ampiphile?

A

molécule avec une partie hydrophile (polaire) et une partie hydrophobe (non polaire)

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Q

C’est quoi un système tampon?

A

combinaison d’un acide et d’une base qui a la capacité de stabiliser les changements de pH

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6
Q

Quelle est la solution tampon au niveau du sang?

A

acide carbonique combinée à du bicarbonate

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7
Q

Quelle est la molécule centrale de toute cellule vivante?

A

l’eau

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8
Q

Quels sont les composants de la machinerie biochimique?

A

-eau
-membrane cellulaire
-protéines
-ADN\ARN

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9
Q

L’eau constitue quel % du poids de la machinerie biochimique?

A

60%

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10
Q

Les mammifères sont composés de quel pourcentage d’eau?

A

60-70%

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11
Q

Les végétaux sont composés de quel pourcentage d’eau?

A

80-90%

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12
Q

Quelle est la forme de la molécule d’eau?

A

forme en V

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13
Q

Quel est l’angle H-O-H de la molécule d’eau?

A

104,5 degrés

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14
Q

Vrai ou faux : L’eau est une molécule peu polaire

A

Faux. Très polaire

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15
Q

Pourquoi la molécule d’eau est très polaire?

A

à cause de la grande différence d’électronégativité entre les molécules d’hydrogène et d’oxygène

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16
Q

Concernant la molécule d’eau, quelle molécule a un pôle électronégatif et laquelle a un pôle électropositif ?

A

O négatif
H positif

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17
Q

Les molécules d’eau s’associent par l’intermédiaire de quel type de liaison?

A

liaison hydrogène

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18
Q

Explique comment est l’interaction entre deux molécules d’eau

A

les interactions électrostatiques de deux molécules d’eau les orientent de sorte que la liaison O-H d’une molécule d’eau se dirige vers le nuage d’électrons non-liants de l’oxygène de l’autre molécule d’eau –> il en résulte une interaction appelée liaison hydrogène

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19
Q

Les liaisons hydrogènes permettent la formation de réseaux de quoi?

A

réseau de plusieurs molécules d’eau

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20
Q

Concernant la molécule d’eau, la mobilité de QUEL ion est très élevée?

A

ion hydronium

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21
Q

Pourquoi les ions hydronium se déplacent tant rapidement?

A

à cause de la capacité des protons (H) de migrer d’une molécule d’eau à une autre

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22
Q

Vrai ou faux : la mobilité est une propriété singulière de l’eau

A

Vrai

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23
Q

La complémentarité des bases de l’ADN et de l’ARN est déterminée par quoi?

A

par leur capacité de former des liaisons hydrogène entre elles

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24
Q

Quels sont les 4 types de liaisons pouvant avoir lieu entre les atomes?

A

1.Liaison covalente
2.Intéraction ionique
3.Liaison hydrogène
4.Intéraction de Van der Waals

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25
Q

Classifie ces types de liaison ci-dessous en ordre croissante de force de liaison :
-Interaction ionique
-liaison hydrogène
-liaison covalente
-interaction de van der waals

A

1.Intéraction de Van der Waals (+ petite force de liaison)
2.Liaison hydrogene
3.Interaction ionique
4.Liaison covalente (+ grande force de liaison)

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26
Q

L’eau à l’état liquide forme quel réseau?

A

réseau de molécules unies par des liaisons hydrogènes

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27
Q

Quelles sont les caractéristiques du réseau formé par l’eau à l’état liquide

A

varie constamment et ressemble, sur une distance très courte, au réseau que l’on retrouve dans la glace

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28
Q

Le réseau formé par l’eau à l’état liquide est une structure qui facilite quoi?

A

la dissolution de nombreuses substances importantes dans le système biologique (ex : acides aminés, sucre, sels minéraux)

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29
Q

La tension à la surface de l’eau est élevée ou faible?

A

très élevée

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30
Q

Pourquoi la tension à la surface de l’eau est très élevée?

A

à cause de la cohésion entre les molécules d’eau (liaisons hydrogènes)

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31
Q

L’eau est plus dense sous forme liquide ou sous forme solide?

A

sous forme liquide

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32
Q

Quel est le rôle spécifique de l’eau en ce qui concerne les températures terrestres?

A

L’eau favorise la stabilisation de la température de la surface terrestre

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33
Q

Vrai ou faux : la glace flotte sur l’eau

A

Vrai

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34
Q

Quel est le rôle de la glace flottant sur l’eau en ce qui concerne les organismes aquatiques ?

A

la glace joue le rôle d’isolant et protège les organismes aquatiques d’une congélation fatale

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35
Q

La solubilité est due à quoi?

A

à la propriété d’un solvant d’interagir plus avec les molécules de soluté que des particules de soluté interagissent entre elles

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36
Q

Donne un exemple de molécule amphiphile

A

acides gras

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37
Q

En contact avec l’eau, les molécules amphiphiles forment quoi?

A

des micelles et des bicouches

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38
Q

Synonyme d’hydrophobe?

A

lipophile

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39
Q

Concernant les acides gras, quelle est la partie lipophile?

A

la chaine de carbone

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40
Q

Concernant les acides gras, quelle est la partie hydrophile?

A

la fonction carboxylique

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41
Q

L’eau a tendance de faire quoi avec les molécules amphiphiles?

A

à exclure la partie hydrophobe

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42
Q

L’eau a tendance à exclure la partie hydrophobe des molécules amphiphiles. En conséquent, ces parties hydrophobes ont tendance à former quoi?

A

des agrégats structurés dispersés dans l’eau

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43
Q

C’est quoi une chaine aliphatique?

A

chaine de carbone

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44
Q

Voici une molécule amphiphile. C’est quoi la partie rouge et c’est quoi la partie verte?

A

Partie rouge : groupement polaire et ionisable (hidrophile)
Partie verte : chaîne aliphatique apolaire (hydrophobe)

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45
Q

Les molécules amphiphiles ont des propriétés importantes pour quoi?

A

pour le maintien des compartiments, des organites et des structures des cellules procaryotes et eucaryotes

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46
Q

Selon la définition de Bronsted, c’est quoi un acide?

A

un acide est une espèce susceptible de libérer un proton H+

47
Q

Selon la définition de Bronsted, c’est quoi une base?

A

une base est une espèce susceptible de capter un proton H+

48
Q

B + H2O –> BH+ + HO-
Quel est le couple acide\base?

A

acide : BH+
base : B

49
Q

Vrai ou faux : en solution aqueuse, H+ n’existe pas

A

Vrai

50
Q

Pourquoi en solution aqueuse H+ n’existe pas?

A

car H+ va interagir avec l’eau pour former du H3O+
équation : H+ + H2O –> H3O+

51
Q

Quelle est la formule du pH?

A

pH = -log(H3O+)

  • (H3O+) = concentration de H3O+
52
Q

Comment on calcule la concentration de H3O+ a partir de pH?

A

(H3O+) = 1x10 a la -pH

53
Q

Vrai ou faux : le pH est proportionnel à la concentration de H3O+

A

faux. inversement proportionnel

54
Q

C’est quoi l’équilibre d’autoprotolyse de l’eau? Quelle est l’équation?

A

réaction chimique dans laquelle deux molécules d’eau interagissent ensemble pour former un ion hydroxyde (OH-) et hydronium (H3O+) .

2H2O –> OH- + H3O+

55
Q

Comment s’appelle la constante d’équilibre de l’autoprotolyse de l’eau?

A

produit ionique de l’eau

56
Q

Quelle est la formule du produit ionique de l’eau (Ke)?

A

Ke = concentration OH- x concentration H3O+

57
Q

Vrai ou faux : la formule de la constante d’équilibre de l’eau (appelée produit ionique de l’eau) est valable seulement pour l’eau

A

faux. la formule est valable pour toutes les solutions aqueuses

58
Q

Quelle est la valeur de la constante d’équilibre de l’eau a 25 degrés (produit ionique de l’eau)? Comment on arrive à ce résultat?

A

1x10 a la - 14
car (OH-) = 1x10 a la -7
et (H3O+) = 1x10-7
et la Ke = (OH-) x (H3O+) ; (1x10) a la -7 x (1x10) a la -7 = 1x10 a la -14

59
Q

Quelle est la formule du pKe?

A

-log(Ke)

60
Q

Quel est le pKe a 25degrés?

A

14

61
Q

Quel est le pH d’une eau neutre à 25 degrés?

A

7

62
Q

Quelle est la valeur du pH d’une solution acide?

A

inférieure à 7

63
Q

Quelle est la valeur du pH d’une solution basique?

A

sup à 7

64
Q

Pour quelle raison une solution est caractérisée d’acide?

A
  • concentration H3O+ sup a concentration OH-
    -pH inférieure à 7
65
Q

Pour quelle raison une solution est caractérisée de basique?

A

-concentration de OH- sup à concentration de H3O+
-pH sup a 7

66
Q

Quelle est la formule de la constante d’acidité (Ka) ?

A

Ka = ((A-)x(H3O+)) \ (AH)

67
Q

Quelle est la relation entre le pKa et le Ka?

A

pKa = -log(Ka)
soit Ka = 1x10 a la -pKa

68
Q

Quelle est la relation entre le pH et la pKa?

A

pH = pKa + log((A-)(AH))

69
Q

Vrai ou faux : Il existe tjrs un ratio d’acide et base d’une substance. Une substance n’est jamais complètement acide ou complètement basique

A

Vrai

70
Q

Pour des raisons pratiques, les groupements fonctionnels sont définis de quelle façon?

A

sur une échelle de pKa

71
Q

Pour quelle raison on définit les groupements fonctionnels sur une échelle de pKa?

A

pour évaluer l’état ionique d’une molécule dans un milieu donné

72
Q

Quels sont les types de groupement fonctionnels qui ont une grande importance biochimique et physiologique?

A

les acides faibles et bases faibles

73
Q

Concernant l’équilibre acide et base, c’est quand qu’on a un ratio 1:1?

A

quand le pH = pKa

74
Q

Concernant l’équilibre acide et base, c’est quand qu’on a un ratio + grand d’acide formé que de base formé?

A

quand le pH est inférieur au pKa (+ pH est faible, + le ratio d’acide par rapport à la base augmente)

75
Q

Concernant l’équilibre acide et base, c’est quand qu’on a un ratio + grand de base formé que d’acide formé?

A

quand pH est sup au pKa

76
Q

Fait une comparaison entre les acides organiques chargés vs non chargés

A

non chargés : hydrophobes, liposolubles
chargés : hydrophiles, hydrosolubles

77
Q

Concernant les acides organiques, à un pH inférieur au pKa, c’est la forme chargée ou non chargée qui prédomine?

A

forme non chargée

78
Q

Concernant les acides organiques, à un pH supérieur au pKa, c’est la forme chargée ou non chargée qui prédomine?

A

chargée

79
Q

Fait une comparaison entre les bases chargées et non chargées

A

chargées : hydrophiles et hydrosolubles
non chargées : hydrophobes et liposolubles

80
Q

Concernant les bases, à un pH inférieur au pKa, c’est la forme chargée ou non chargée qui prédomine?

A

chargée

81
Q

Concernant les bases, à un pH supérieur au pKa, c’est la forme chargée ou non chargée qui prédomine?

A

non chargée

82
Q

Comment l’absorption influence l’équilibre chimique?

A

il déplace l’équilibre chimique de façon dynamique vers la forme neutre

83
Q

Quels sont les facteurs qui influencent le passage des substances à travers les membranes intestinales? (4)

A

1.Ionisation (si non ionisé –> plus facilement absorbé)
2.Polarité
3.Liposolubilité
4.Taille de la molécule

84
Q

C’est quoi une solution tampon?

A

C’est une solution dont le pH varie peu lorsqu’on ajoute des faibles quantités d’acide et de base

85
Q

En biologie, les solutions tampons sont importantes au niveau de quels liquides du corps? (3)

A

-sang
-salive
-liquide gastrique

86
Q

Comment on fabrique une solution tampon?

A

en utilisant un mélange équimolaire d’un acide faible et de sa base conjuguée

87
Q

Concernant la titration de l’acide acétique, c’est quand que le pH = pKa?

A

quand la concentration de CH3COOH = concentration de CH3COO-

88
Q

Quelle est la solution tampon la plus significative du corps? Elle se situe dans quel liquide?

A

acide carbonique conjuguée au bicarbonate, au niveau du plasma sanguin

89
Q

À partir de quoi la solution tampon du sang est formée? Quelle est l’équation?

A

à partir de CO2 gazeux
Équation : CO2 + H2O –> H2CO3 (acide carbonique) –> HCO3- (bicarbonate) + H3O+

(c’est une réaction bidirectionnelle)

90
Q

Quelle est la valeur normale du pH sanguin?

A

7.4 (entre 7,35 et 7,45)

91
Q

Une déviation de la valeur normale du pH sanguin entraine quoi?

A

une acidose ou alcalose

92
Q

Vrai ou faux : plus le pH baisse, plus le milieu est acide

A

Vrai

93
Q

En pratique, le pH est mesuré de quelle façon?

A

par un prélèvement de sang artériel (gazométrie sanguine)

94
Q

Quelle est la valeur de pH qui correspond à une alcalose physiologique?

A

supérieur à 7,45

95
Q

Quelle est la valeur de pH qui correspond à une acidose physiologique?

A

inférieur à 7,35

96
Q

Complète la phrase :
tout ce qui perturbe la respiration entraine une ……………..

A

acidose ou alcalose respiratoire

97
Q

Une obstruction ou gène des voies respiratoires entraine une acidose ou une alcalose? Pourquoi?

A

acidose, par accumulation de CO2

98
Q

Une hyperventilation ou accélération entraine une acidose ou alcalose? Pourquoi?

A

alcalose, par fuite excessive de CO2

99
Q

Vrai ou faux : la capacité fonctionnelle des tampons est 2x celle des poumons

A

Faux, le contraire!!

100
Q

Que se passe t-il si le pH physiologique est de 6.9?
A) alcalose respiratoire
B) acidose respiratoire
C) acidose métabolique

A

Acidose métabolique (à vérifier?)

101
Q

Quelles sont les propriétés d’une molécule pour pouvoir passer les membranes biologiques?
A) ionisées
B) de petite taille
C) non chargées
D) liposoluble
E) hydrophile
F) hydrophobe
G) toutes ces réponses sont correctes

A

B) de petite taille
C) non chargées
D) liposolubles
F) hydrophobes

102
Q

Pourquoi une molécule d’eau est-elle polaire?

A

Pcq il y a une grande différence d’électronégativité entre les atomes d’hydrogène et l’atome d’oxygène

103
Q

Si le pH est inférieur au pkA, nous formons la forme :
A) acide
B) basique

A

Acide

104
Q

Quel est le pH neutre de l’eau a température ambiante?
A) 0
B) 7
C) 14
D) 10

A

B) 7

105
Q

Quel est le pH neutre de l’eau a température ambiante?
A) 0
B) 7
C) 14
D) 10

A

B) 7

106
Q

Quelle est la relation entre la concentration en ions hydrogène (H+) et le pH?
A) pH = (H+) x 10
B) pH = log(H+)
C) pH= -log(H+)
D) pH = 1/(H+)

A

C) pH = -log(H+)

107
Q

Quel est le rôle d’un tampon dans une solution?
A) Augmenter la concentration en ions hydrogene
B) Stabiliser le pH en résistant aux variations de la concentration en acides ou bases
C) accélérer les réactions chimiques
D) précipiter les ions

A

B) stabiliser pH

108
Q

dans une équation d’acido-basicité, quel est le produit formé lorsque l’acide réagit avec une base?
A) sel et eau
B) acide et base
C) gaz
D) aucun produit

A

Sel et eau (réaction de neutralisation)

109
Q

Quelle est la valeur de la constante d’ionisation de l’eau (Kw) a 25degrés?

A

1x10 a la -14

110
Q

Qu’est ce que l’acidose métabolique?
A) augmentation du pH sanguin
B) diminution de la concentration en bicarbonate
C) augmentation de la concentration en bicarbonate
D) hyperventilation

A

B) diminution concentration en bicarbonate (?? Pas sure, a vérifier)

111
Q

Quel est le role principal des bicarbonates dans le sang?
a) agir comme un acide fort
B) agir comme un tampon pour stabiliser le pH
C) favoriser la respiration
D) augmenter la pression sanguine

A

B) agir comme un tampon pour stabiliser le pH

112
Q

Quel type de test est utilisé pour déterminer l’acidose ou l’alcalose dans le sang?
A) test de glycémie
B) gaz du sang artériel
C) test d’urine
D) électrocardiogramme

A

B) gaz du sang artériel

113
Q

Quelles mesures peuvent être prises pour traiter une acidose métabolique chez un animal?
A) administration de bicarbonates
B) réduction de l’apport alimentaire
C) augmentation de l’exercice
D) administration d’antibiotiques

A

A) administration de bicarbonates

Biochimie - DMV 1101 (2 decks)

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