Module 2 : L'énergie Flashcards
énergie def
Capacité d’accomplir un travail de provoquer un changement
Principale forme d’énergie
Mécanique : faire un mouvement ou position exemple : auto qui roule (cinétique égal mouvement/ potentielle gravitationnelle égal position par rapport au sol)
Électrique : par le déplacement de particules chargées exemple : grille pain
Nucléaire : fission noyau atome exemple : centrale nucléaire
Chimique : substance réaction chimique exemple : glucose
Thermique : mouvement des particules exemple : eau qui bout
Rayonnante : propage par rayonnement exemple : micro-ondes
Énergie thermique définition
Énergie cinétique associée au mouvement d’agitation des particules
Dépend de : nature substance, nombre de particules : plus de particules égale plus d’énergie, degré d’agitation égale température
Piscine par rapport au verre : Même température à la même énergie
Température définition
Mesure d’agitation des particules dans une substance en degré Celsius ou kelvins
1.2 chaleur c’est quoi
Deux substances de température différente entre en contact
Transfert de chaleur égale énergie thermique
Chaleur Q égal unité Joules : correspond à variation d’énergie thermique lorsque la température varie (Q = deltaEt)
Chaleur dépend de
Proportionnelle à trois facteurs : température en degré Celsius, masse en gramme, capacité thermique massique (J/g*°C)
Capacité thermique massique c avec un peu de q
Propriétés caractéristiques de la matière quantité d’énergie thermique qu’il faut transférer à 1 g d’une substance pour faire augmenter la température de 1 °C
Q:
Plus égal chaleur absorbée égale substance réchauffe
Moins égal chaleur dégagée égal substance se refroidit
Calcul de l’énergie transféré
Le transfert d’énergie thermique va de plus chaud à Plus froid jusqu’à la même température
loi de la conservation de l’énergie : dans le système isolé égal aucune perte d’énergie
Q dégagée = - Q absorbée
Attention ! signes + unités + C.S
Enthalpie
Sommes de l’énergie cinétique (mouvement particules) + potentiel (force d’attraction + liaison chimique) = énergie interne = enthalpie (H)
HR : enthalpie des réactifs
HP : enthalpie des produits ne peut pas être mesurer expérimentalement, mais on peut mesurer la variation
Variation d’enthalpie
Variation d’enthalpie / chaleur de réaction = delta H = énergie absorbée/ dégagée dans transformation = KJ ou kJ/mol
Méthode 1 variation
Delta H = Hp - Hr
Delta H : variation d’enthalpie (KJ)
HP : produits (kj)
HR : réactif (KH)
**en kj/mol : faire la conversion d’unité avec le nombre de moles
** écrit Hr ou molécules
Variation d’enthalpie molaire standard/enthalpie molaire
Conditions :TAPN
-Température ambiante (T = 25 °C)
-pression atmosphérique normal (p = 101,3 kPA)
-substance dans leur état normal
transformation d’une mol à TAPN (kj/mol)
Transformation physique équation
Changement de phase : A état physique 1 -> A état physique 2
dissolution : A solide -> A aqueux *covalente
dissociation électrolytique : AB(s) -> A+ (aq) + B- (aq) *ionique
transformation chimique équation
Synthèse ou formation : A + B -> AB
décomposition : AB -> A + B
précipitations : XA (aq) + YB (aq) -> XB (s) + YA (aq)
neutralisation acido basique : acide (aq) + base (as) -> sel (aq) + H2O (l)
oxydation : A+O2 (g) -> AxOy +…
combustion : combustible+comburant -> produits + énergie
Cx+ Hy ou CxOyHz + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g) + énergie
Transformation : réaction chimique
- Briser liens chimiques = absorbe énergie
- Formation nouveaux liens chimiques = dégage énergie
- Bilan énergie : A) +, plus énergie absorbée pour briser les liens que de dégagé = endothermique
B) -, plus d’énergie dégagée pour la formation de nouveaux liens qu’elle en absorbe = exothermique
**énergie à équation = thermochimique
**attention coefficients de stoechio
Transformation endothermique
Absorbe l’énergie du milieu environnant c’est-à-dire fait descendre la température
- Pas de thermomètre entre atomes = juste observer la variation de température
- bilan positif : absorbe
- énergie totale des produits est plus grande que celle des réactifs
–Équation : énergie du côté des réactifs
–Diagramme : deltaH monte