Module 2 - Chimie en phase aqueuse Flashcards
Pourquoi une molécule d’eau est-elle polaire ?
À cause de la différence d’électronégativité importante entre O et H.
O étant bcp + électronégatif que H, le doublet d’électrons de chq liaisons O-H se déplace donc vers l’atome O.
O — H — O
Elle constitue un dipôle électrique permanent (un dipôle électrique étant l’ensemble de 2 charges égales & de signes contraires à une distance fixe l’une de l’autre).
Cela explique qu’elle soit un bon solvant pour les électrolytes.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène, pourquoi & comment se forme-t-elle entre les molécules d’eau?
Les interactions électrostatiques entre 2 molécules d’eau les orientent de sorte que la liaison -O H d’une molécule d’eau est dirigé vers le nuage d’électron non liants de l’oxygène de l’autre molécule d’eau .
H + F, O, N -> se lie w/ O de l’eau (ou autre)
Exemple : eau + alcool ou eau + amine
Il en résulte une interaction appelée “liaison hydrogène”.
Comment sont déterminés les complémentarité des bases de l’ADN & ARN ?
Les complémentarités des bases de l’ADN et de l’ARN sont déterminée par leur capacité à former des liaisons hydrogène entre elles (exemple : Guanine & Cytosine)
Que se passe-t-il lors de la dissolution d’une substance ionique dans l’eau ?
La solubilité est due à la propriété d’un solvant d’interagir + fortement w/ molécules d’un soluté que des particules de soluté interagissent entres elles.
Les interactions électrostatiques favorisent la dissolution de soluté dans l’eau.
Les hydrophobes sont peu ou pas solubles dans l’eau.
V ou F : L’orientation des molécules d’eau est toujours pareille, peu importe la charge du soluté.
Faux. L’orientation des molécules d’eau est propre à la charge du soluté.
—-v
> Na+ <
—-^
—^
< Cl - >
–V V
(en forme d’étoile)
Pourquoi une bicouche lipidique constitue-t-elle une barrière de diffusion pour les molécules polaires & chargées ?
Car les charges + et - sont peu ou pas solubles dans la section lipidique, mais très soluble dans la zone hydrophile.
La portion hydrophile favorise la dissolution dans l’eau grâce à des interactions électrostatiques dans l’eau.
La portion lipidique permet des interactions hydrophobiques limitées & défavorables pour les molécules polaires & chargées. Ceci limite le passage de ces molécules à travers la bicouche lipidique.
Écrire les équations acide-base pour ces molécules :
Acide pyruvique + H2O =(pKa 2,4)= WTV + H3O+
Dopamine (NH3+) + H2O =(pKa 10,9)= WTV + H3O+
Acide pyruvique + H2O =(pKa 2,4)= WTV + H3O+
Acide pyruvique = Acide
WTV = Base conjuguée
Dopamine (NH3+) + H2O =(pKa 10,9)= WTV + H3O+
Dopamine = Acide conjugué
WTV = Base
