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Chimie > Module 1: Gaz > Flashcards

Module 1: Gaz Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un gaz

A

forme: indéterminé
volume: indéterminer
compressibilité: grande
masse volumique: très faible
Types de mouvement: vibration, rotation, translation
forces de liaisons: nulles
ordre: le plus grand désordre

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Q

Quels sont les 4 postulats de la théorie cinétique des gaz?

A
  • Les gaz sont constitué de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres
  • Les particules de gaz sont continuellement en mouvement
  • L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend que de la température
  • Les collisions impliquant les particules d’un gaz sont élastique
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Q

Quel sont les changement d’état incluant les gaz?

A

solide à gazeux: sublimation
gazeux à solide: condensation
gazeux à liquide: liquéfaction
liquide à gazeux: vaporisation

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4
Q

Qu’est-ce que la température?

A

la température mesure le degrés d’agitation des particules. Plus les particules sont agités, plus la température est élevé

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5
Q

0 kelvin est égal à combien de degrés celsius?

A

-273,15

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6
Q

Qu’est-ce que la distribution de Maxwell Botzman?

A

comment les vitesse des particules sont distribué. Ils ont permis d’introduire les notions de la statistique à la théorie des collision

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7
Q

Qu’est-ce que la pression?

A

la somme des forces exercés par l’ensemble des particules gazeuse sur les parois du contenant dans lequel est gardé le gaz. Plus le nombre de collision est élevé plus la pression est élevé

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8
Q

Quel est la pression atmosphérique normale?

A

101,3 kPa=760mm de Hg=1 atm

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9
Q

Quel instrument est généralement utilisé pour mesurer la pression d’un gaz ou d’un mélange de gaz?

A

le manomètre

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10
Q

Comment calculer la pression dans un manomètre à bout fermer?

A

La pression dans un manomètre à bout fermer est égal à la différence en mm de Hg entre les 2 colonne de mercure

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11
Q

comment calculer la préssion dans un manomètre à bout ouvert?

A

la pression est égal à la pression atmosphérique plus la différence en mm de Hg si la colonne en contact avec l’atmosphère est la plus haute. Dans le cas contraire, la pression du gaz est égal à la pression atmosphérique moins la différence de pression en mm de Hg

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12
Q

Quels sont les 3 propriétés d’un gaz?

A
  • faible masse volumique
  • conductibilité électrique quasi nul
  • point de fusion et d’ébullition bas
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13
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

Propagation des particules dans toute les directions et dans tout l’espace disponible grâce au mouvement de translation jusqu’à l’obtention d’une concentration uniforme

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14
Q

Qu’est-ce que l’effusion?

A

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou soit légèrement supérieur à celui des particules

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15
Q

Qu’est-ce que la compression?

A

Si l’on exerce sur les gaz une pression de l’extérieur, ses molécules se rapprochent les unes des autres et occupent un volume plus petit

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16
Q

Qu’est-ce que l’expension?

A

Si on augment l’espace disponible pour le gaz, il se dilate indéfiniment parce que les molécules se déplacent en ligne droite dans toutes les directions, remplissant ainsi tout l’espace qui leur est accessible

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17
Q

Plus un gaz est lourd plus sa vitesse de déplacement est…

A

lente et vice-versa

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18
Q

Quel est la vitesse de diffusion d’un gaz dans différent milieu?

A

plus grande: gazeux
moyen: liquide
plus petite: solide

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19
Q

Qu’est-ce qui explique le fait que la vitesse de diffusion est différente selon le milieu

A

plus la force de cohésion entre les particules est grandes, moins il y a de mouvement pour que les particules voyagent et donc elles sont plus lentes a se déplacer

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20
Q

Quelle est la loi de Graham

A

V1/V2=racineM2/M1
les vitesses de deux gaz aux même condition de température et de pression sont inversement proportionelle à la racine carrée de leur masse molaire ou de leur masse volumique

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21
Q

De quoi dépend la réactivité chimique des gaz?

A
  • La stabilité de la configuration des électrons ( règle de l’octet)
  • la force des liaisons chimique ( plus les atomes sont liés, moins ils sont réactifs car une liaison double nécéssite d’aventage d’énergie à fournir pour la briser
  • le type de liaison ( une liaison covalente est plus solide qu’une liaison ionique puisque chacun des atomes impliqués retient les électron de l’autre.
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22
Q

Comment est créer la réaction chimique?

A

les liaison des molécules des réactifs se brisent en entrant en collision les unes avec les autres. Ensuite les atomes peuvent lier autrement et former de nouveau produit

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23
Q

À quoi est lier les collision entre les particules?

A

condition de pression et de température

24
Q

Quel gaz sont combustible?

A

dihydrogène ou les hydrocarbure

25
Q

Quel gaz sont comburant?

A
  • molécule d’oxygène
  • molécule d’halogène
26
Q

Quels sont les caractéristique des gaz inertes?

A
  • Tous les gaz de la famille VIIIA du tableau périodique
  • très faible réactivité chimique en raison de leur couche de valence saturée
27
Q

Quels sont les caractéristique des halogène?

A
  • fluor et chlore
  • très grande réactivité chimique
  • irritant et suffocants
  • toxicité élevé
28
Q

Quel sont les caractéristique des combustible?

A
  • généralement un hydrocarbure
  • réactivité chimique importante avec un comburant
  • dégagement important d’énergie sous forme de chaleur et de lumière
29
Q

Quel sont les caractéristique des comburant?

A
  • gaz complémentaire au combustible, indispensable à la combustion
  • l’oxygène et les halogène sont des comburant
30
Q

Quels sont les caractéristique du diazote?

A
  • constitue près de 80% de l’air
  • réactivité chimique très faible en rsidon de sa liaison triple très solide
  • indispensable aux vivants ( formation des acides aminés et des protéines)
  • utilisé comme substitut des gaz inerte
31
Q

Quels sont les caractéristique de l’ozone?

A
  • très réactif et comburant
  • gaz toxique à basse altitude mais essentiel à haute altitude
  • sa photochimie est une protection contre les UV, mais produit également du smog
32
Q

Quels sont les caractéristique du CFC?

A
  • Gaz a base de chlore, de fluor et de carbone
  • très peu réactif, ininflammable et possédant des propriétés idéales pour les systèmes de réfrigération
  • très réactifs dans la haute atmosphère (rayons UV), où ils détruisent la couche d’ozone
  • Usage interdit dans plusieurs pays
33
Q

Quel est la température et pression normal (TPN)

A
  • 0 C
  • 101,3 kPa
34
Q

Quel est la température ambiante et pression normale (TAPN)

A
  • 25 C
  • 101,3 kPa
35
Q

Vrai ou faux?
Les température doivent être transformé en K pour être utilisé dans les formule?

A

Vrai

36
Q

Quel est la formule pour transformer les température en Kelvin?

A

Tk=Tc+273,15

37
Q

Quel est la description, l’effet, la mesure et le symbole de la pression?

A
  • La P est directement liée au nb de collisions des particules de gaz
  • Plus il y a de collision, plus il y a de P et vice-versa
  • La P se mesure à l’aide d’un manomètre ou d’une jauge à pression.
  • P en kPa ou mmHg
38
Q

Quel est la description, l’effet, la mesure et le symbole de la température?

A
  • Comme l’indique la théorie cinétique, la T est directement liée à l’Ék des particules gazeuses
  • Plus la T augmente plus les particules bouge rapidement et vice-versa
  • La T se mesure à l’aide d’un thermomètre
  • T en Kelvin (K)
39
Q

Quel est la description, l’effet, la mesure et le symbole du volume?

A
  • Le V est directement lié à l’espace entre les particules de gaz. Comme un gaz occupe tout l’espace disponible, le V d’un gaz correspond au V du contenant dans lequel il se trouve
  • Plus le V augmente plus l’espace entre les particules augmente, et vice-versa
  • Le V d’un gaz se mesure à l’aide d’une seringue ou d’une méthode par déplacement d’eau
  • V en mL ou L
40
Q

Quel est la description l’effet, la mesure et le symbole de la quantité de gaz?

A
  • La quantité du gaz correspond au nb de particules ( atomes ou molécules ) contenues dans un échantillon
  • Plus n augmente plus il y a de particule et vice-versa
  • Comme il n’existe pas d’instrument pour mesurer le nb de particules, alors on utilise la mole. n=m/M
  • n en mol
41
Q

Quel est la relation volume pression

A
  • P1V1=P2V2
  • la pression d’un gaz est inversement proportionnelle au volume qu’il occupe lorsque la température et le nombre de mole sont constants
42
Q

Quel est la relation volume-température?

A
  • V1/T1=V2/T2
  • le volume d’un gaz est directement proportionel à la température en Kelvin lorsque la pression et le nombre de mole sont constants. En effet, plus la température est élevée, plus les particules bougent vite et donc occupent plus d’espace
43
Q

Quel est l’hypothèse d’avogadro?

A

Des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules ( ou moles )

44
Q

Quel est la relation volume quantité?

A
  • V1/n1=V2=n2
  • le volume d’un gaz est également proportionelle au nombre de mole lorsque la pression et la température sont constantes.
45
Q

Que veut dire volume molaire?

A

espace occupé par une mole de gaz

46
Q

Sur quoi dépend le volume molaire?

A
  • température
  • pression
47
Q

Quel est le volume molaire d’un gaz au TPN?

A

22,4L

48
Q

Quel est le volume molaire d’un gaz au TAPN?

A

24,5L

49
Q

Quel est la loi générale des gaz?

A
  • la loi générale des gaz met en relation la pression, le volume, la température et la quantité de gaz en comparant une situation initiale avec une situation finale.
  • p1V1/n1T1=p2V2/n2T2
50
Q

Quel est la loi des gaz parfaits?

A

PV=nRT

51
Q

Quel est la constante R?

A

R=8,314 kPaLmolexp-1*Kexp-1

52
Q

Que faut-il pour qu’un gaz réel soit considéré parfait?

A

Il ne doit pas avoir une trop grande pression sinon ses particules pourraient se liquéfier, donc il ne serait plus un gaz et sa température ne doit pas être trop près de 0K car dans ce cas, ses particules ne seront plus assez agitées et auront alors des intéractions entre elles et encore, tendront à ne pas rester gazeuse.

53
Q

Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz dans un mélange?

A

la pression qu’il exercerait s’il était seul dans le volume occupé par le mélange

54
Q

Qu’indique la loi des pressions partielle?

A

a une température donnée, la pression totale d’un mélange gazeux est égal à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz qui constituent le mélange

55
Q

Quel est la loi des pressions partielle?

A

pA/pT=nA/nT

où: pT=PpA+PpB+PpC

56
Q

Que permet les calculs stoechiométriques des gaz?

A

établir précisément les quantité de réactifs nécessaires pour entrainer une réaction et de prédire les quantités de produits qui seront formés. Très utile pour travailler avec des équations. Avant tout, ne jamais oublier d’équilibrer les équations.

Chimie (4 decks)

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