module 1 Flashcards
matière et liaisons
Chaque particules subatomiques sont chargé, ce sont quoi leurs charge?
Protons = positif
Neutrons = neutre
Électrons = négatif
La notation chimique est compris de 3 lettre, que représente c’est lettre
A
Z Q
A = nombre de masse
Z = numéro atomique
Q = symbole de l’élément
11
5 B
nombre de masse:
numéro atomique:
nombre de protons:
nombre de neutrons:
nombre de masse: 11
numéro atomique: 5
nombre de protons: 5
nombre de neutrons: 6
Les isotopes
Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de ________ et ________. cependant, le nombre de _________ peut varier.
le même nombre de protons et électrons
nombre de neutrons peut varier
Dimitri Mendelïev présente un tableau périodique qui classe les éléments en ordre croissant des ________
masse atomique
Moseley a présenter un tableau périodique en classant les éléments selon leur _______
numéro atomique
Les métaux alcalins sont situés dans le groupe __ et ce sont les métaux les plus _____. il réagissent avec ______ pour former une base.
groupe 1
métaux les plus actif
réagissent avec de l’eau
Les métaux alcalino-terreux sont situés dans le groupe __ et ce sont des métaux ____
groupe 2
des métaux actif
Les halogènes son situé dans le groupe __ et ce sont les non-métaux les plus ____. ils se combinent à d’autre éléments pour former des _____.
groupe 17
non-metaux les plus actif
former des sels
Les gaz rares sont situé dans le groupe __
groupe 18
la notation de Lewis est un modèle de l’atome représentant les ____________________.
électrons de valences
L’anion est un ion chargé _________, obtenu quand un atome neutre _______ un ou plusieurs électrons
chargé négativement
atome neutre gagne un ou des électrons
Le cation est un ion chargé _________, obtenu quand un atome neutre _______ un ou plusieurs électrons
chargé positivement
atome neutre perd un ou des électrons
les métaux forment plus facilement des ______ et les non-métaux forment plus facilement des _______.
métaux forment des cations
non-métaux forment des anions
la configuration électronique
les électrons circulent autour du noyau dans des régions appelées des ________.
les sous-niveau sont identifié par les lettres : __, __, __ et __.
régions appelées des orbitales
s, p, d et f
écris la configuration électronique pour chaque élément suivant:
Lithium:
Brome:
Sodium:
Lithium : 1s2 2s1
Brome: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Sodium: 1s2 2s2 2p6 3s1
écris la configuration électronique abréger pour chaque éléments suivant:
Argent:
Tellure:
Zinc:
Argent: [Kr] 5s2 4d9
Tellure: [Kr] 5s2 4d10 5p4
Zinc: [Ar] 4s2 3d10
Détermine quel élément à partir de sa configuration électronique:
[Kr] 5s2 4d10 5p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Antimoine
Rubidium
Le rayon d’un atome correspond à la distance entre son _____ et sa __________________.
noyau et sa couche de valence
dans un groupe, le rayon atomique __________ en allant de haut en bas.
dans une période, le rayon atomique ___________ en allant de gauche a droite.
augmente en allant de haut en bas
diminue en allant de gauche à droite.
l’énergie d’ionisation est nécessaire pour ________ un électrons dans un atome à l’états gazeux. il faut toujours _______ d’énergie pour enlever le premier électron qui est un électron de valence.
nécessaire pour enlever
moins d’énergie
dans un groupe, l’énergie d’ionisation a tendance à __________ en allant de haut en bas.
pourquoi?
diminue en allant de haut en bas
car à mesure qu’on descend dans un groupe, les électrons de la couche de valence sont de plus en plus éloigner du noyau qui veut dire qu’il faut moins d’énergie pour enlever un électrons.
dans une période, l’énergie d’ionisation ___________ en allant de gauche a droite.
pourquoi?
augmente en allant de gauche à droite
car le nombre de protons dans le noyau augmente en allant vers la droite ce qui veut dire qu’il faut plus d’énergie pour enlever un électrons.
l’énergie d’ionisation varie en sens inverse du rayon atomique, plus l’atome est ______, plus il est ________ de lui arracher un électrons. Plus l’atome est petit, plus il est _______ de lui arracher un électrons.
plus l’atome est gros plus il est facile
plus l’atome est petit, plus il est difficile
une liaison ionique est un _______ d’électrons
une liaison covalente est un _______ d’électrons
ionique = transfert d’électrons
covalente = partage d’électrons
c’est quoi l’électronégativité?
c’est une mesure de la capacité d’un atome à attirer les électrons d’un autre atome dans une liaison chimique.
dans un groupe, l’électronégativité __________ en allant de haut en bas.
pourquoi?
diminue
car plus l’atome à un gros rayon atomique, plus la distance augmente entre son noyau et les électrons donc sa capacité d’attirer d’autre éléments diminue
dans une période, l’électronégativité ___________ en allant de gauche a droite.
pourquoi?
augmente
car la distance entre le noyau et les électrons est plus petite ce qui veut dire que la capacité d’attirer d’autre éléments augmentera
lorsque la différence d’électronégativité est entre 1.7 et 2 et qu’un métal prend par de la liaison c’est une liaison ________ et si c’est deux non-métal c’est une liaison _________
ionique
covalente polaire
la liaison covalente polaire est un partage de ________ d’électrons
la liaison covalente non polaire est un partage ________ d’électrons
inégal
égal
nous pouvons compter le nombre d’électrons de valence selon le ________ qu’il sont situé dedans.
groupe
nous pouvons compter le nombre de couche de valence selon la _______ qu’il ce situe
période
pour compter le nombre d’électrons dans un niveau d’énergie, nous pouvons utiliser la formule ____
2n²
pour trouver le nombre d’orbitales dans un niveau d’énergie nous pouvons utiliser la formule ___
n²
nous plaçons les deltas sur le déçu de la liaison complète quand c’est une liaison ___________________
covalente polaire
les liaison interatomique son composé entre des _______
atome
les liaisons intermoléculaire son composé entre ___________
molécules
les forces de van der Waals sont des forces ____________ retrouver dans tous les composé elles sont ______ forte que les liaison hydrogène
intermoléculaire
moins
Les liaison hydrogène sont des forces intermoléculaire ______ fortes qui ce forment entre un atome ___________ et un atome très électronégatif (__ , ___ et __ )
très
d’hydrogène
n , o et f
