Modle Atomique Flashcards
Modèle de aristote(3 explications)
Théorie des 4 élément
- matière est continue
- matière ne contient aucun vide elle est ce qu’elle est ce que l’on voit
- matière es un mélange de 4 éléments dans différentes proportions (eau terre air feu)
Faiblesses du modèle d’aristote
Jamais expérimenté
Modèle atomique de démocrite (3 explication)
L’atome
- matière est discontinue
- matière contient du vide autour de l’atome
- matière est un amas de petites particules indivisibles appeler atomes
Faiblesse democrite (2)
Jamais expérimenté
N’explique pas la grande diversité de la matière
Modèle atomique Dalton(6 grandes conclusion) BILLES
- toute la matierE est composée de particules indivisibles, les atomes impossible de les voir à l’œil nu
- atomes d’un même élément= identiques
- atomes différents= sont différents
- lors d’une réaction chimique: atome peuvent se combiner avec d’autres atomes dans des proportions définies pour former—molécule
- atomes peuvent être détruits créer ou divisée en parties plus petite.
- 1 fois combiner atome forment une nouvelle substance aucun atome n’est détruit
Faiblesses Dalton (2)
- n’explique pas le lien entre les atome qui forment une nouvelle molécule
- ils n’expliquent pas l’électricité statique et les rayons cathodiques
Modèle atomique Thomson( 3 conclusions)
Découverte électron—charge négative
Modèle BISCUIT 🍪
- atomes contiennent des particules appeler électrons. Petite masse et charge négative
- rest de l’atome est une sphère chargée positivement
- électrons sont dans la sphère, l’atome résultant est neutre
Faiblesse du modèle atomique Thomson (3)
- n’explique pas la facilité d’arracher un électron (électricité statique)
-n’explique pas l’expérience de la feuille d’or - n’explique pas la radioactivité.
Le faisceau d’électrons est de la matière et non de la lumière, car il est dévié par un aimant et peut faire tourner un moulinet
Loi des charges
- deuz charges du signe contraire s’attirent
- meme signe se repoussent
Modèle RUTHERFORD conclusion( 3)
Feuille d’or
Représentation :
Avec électrons charges NÉGATIVES - - -
( (6+) )- énorme présence de vide dans l’atome. Rayon alpha pas dévié
- noyau positif est composé de protons. Rayon alpha revient sur ses pas ou est dévié
- électrons circulent dans le vide autour du noyau
Faiblesses rutherfor
- n’explique pas comment les protons restent ensemble dans le noyau
- n’explique pas la réactivité de l’atome
Modèle RUTHERFORD-BHOR (conclusions 4)
Même modèle que rutherford
- reprend modèle rutherford
- électrons sont sur des couches électroniques (orbites niveau d’énergie) définies autour du noyau
- un électron qui reçoit de l’énergie change de couche en s’éloignant du noyau. Un électron qui perd de l’énergie change de couche en se rapprochant du noyau
- couche électronique peut contenir un maximum d’électrons (2-8-8-2)
Faiblesse rutherford-bohr
-n’explique pas comment les protons font pour rester ensemble dans le noyau
Réactivité de l’atome=
liens chimiques
Modèle de l’atome simplifié
Aucune grosse faiblesses
1 conclusion
-neutron (par James Chadswick) dans le noyau. Les neutrons gardent les protons ensemble sans changer la charge du noyau
Trouver nombre de neutrons
(Protons+neutrons)
Masse-numéro atomique
Écrire les deux dans le noyau dans la représentation du model
Pourquoi l’atome est neutre
Autant de protons que d’électrons
Role des mneutrons
Garder les protons du noyau ensemble sans changer la charge du noyau .
Notation de Lewis
Seulement les électrons de valence sont représenté
