Modelos Atomicos Flashcards
Qual foi a teoria desenvolvida por Aristoteles acerca da matéria ?
Teoria dos elementos (ar, fogo, terra, água).
Qual foi a primeira definição de átomo e quem a criou ?
Demócrito, diz que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos, vazios e invisíveis, de tão pequenas.
No que consiste a lei de conservação da massa ?
Nada se cria tudo se transforma, ou seja, a mesma quantidade de massa de reagentes deve ser a mesma de produto.
Qual a lei criada por Prost ?
Proporções em massa são constantes. (Se eu mexer a massa de um reagente terei de mexer na massa do outro reagente também).
O que é a lei de proporções múltiplas de dalton ?
Dalton afirmava que as proporções de reagentes seria sempre a mesma, variando se uma das massas do reagente, assim, começa a questionar, por que quando eu aumento a massa de um dos reagentes sempre tem uma proporção de número inteiros ?
Quais são as características do átomo no modelo de Dalton ?
- Os átomos são maciços e apresentam forma esférica.
- Os átomos são indivisíveis
- Os átomos são indestrutíveis
- Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa) •Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros
- O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los
- Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos
- Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes
Podemos dizer que dalton comprovou o modelo de demócrito ? Como ?
sim. Apresentando a ideia de uma massa própria para cada elemento.
Qual foi a experiência feita por Thompson ?
Thompson estudou os movimentos dos raios catódicos, descobrindo uma relação quando submetia esses raios ao campo -, concluiu que existiam elétrons, uma vez que o material não é eletrizado e tem uma carga negativa deduziu que se o átomo tinha elétrons, ele teria de ter massa positiva , depois, percebe que a massa do e é bem menor é portanto cria seu modelo de pudim de passas: massa positiva com elétrons negativos encrustados.
Qual foi a experiência feita por Rutherford ?
Ele colocou uma fonte radioativa direcionada para uma fina camada de ouro, quando ele viu que a maioria das partículas não desviavam, então ele concluiu que o átomo não era maciço e aquelas partículas que desviavam, desviavam por conta dos maciços núcleos positivos, portanto descobre o grande espaço vazio e cria o modelo nuclear planetário. Núcleo no meio e os elétrons em volta, em órbita(em torno do núcleo).
Como Bohr resolve o problema do sistema planetário de Rutherford? Qual era o problema ?
O problema era que pelo eletromagnetismo, o elétron entraria em contato com o núcleo, assim, Bohr criou o sistema de camadas criando o modelo planetário, em que existiam diferentes órbitas circulares, definidas pela quantidade de energia que os elétrons possuem.
O que se conclui com o modelo planetário ? No que tange a liberação de luz ?
Se o elétron perde energia, ele volta uma camada, e essa energia é liberada em uma frequência de energia em forma de luz.
Quanto maior a energia liberada pelo elétron, maior é a frequência da onda liberada ?
Sim.
Mudanças na estrutura espacial do material caracterizam mudanças de … ?
Estado.
O que são os raios catódicos ?
Feixes de elétrons.
Qual foi o experimento realizado por thompson ?
Thomson colocou duas placas elétricas ao redor
do raio catódico. O raio catódico desviou-se da placa elétrica de carga negativa e foi em
direção à placa elétrica de carga positiva. Isso indicou que o raio catódico era composto de
partículas carregadas negativamente.
