Modelos atômicos Flashcards
Para Leucipo e Demócrito, os átomos eram
Partícula indivisíveis
Para John Dalton os átomos eram
Esferas maciça indivisíveis e indestrutível e que apresentavam uma massa específica, uma “bola de bilhar”
Para Joseph John Thomson os átomos eram
Como uma “pudim de passas”, os elétrons submersos em uma massa positivo
Qual foi a contribuição de bohr pro modelo atômico de Rutherford
Teoria da distribuição e movimento circular
Para Ernest Rutherford os átomos eram
Partículas com núcleo extremamente pequeno, onde se encontram os prótons, e a eletrosfera ao seu redor contendo os elétrons (como sistema solar e os planetas)
IsóbAros apresentam em comum
A mAssa atômica
IsótoNos apresentam em comum
O número de nêutrons
IsóstEros ou isoletrônicos apresentam em comum
O número de elétrons
IsótoPos apresentam em comum
O número de prótons
A massa atômica consistem
Na soma do número de prótons e nêutrons
O que é o número atômico e por qual letra é representada?
Número de prótons, Z
Cada elemento é identificado pelo número de
Prótons
Diferencie: molécula, átomo e elemento
Elemento: é o tipo de átomo (na tabela periódica)
Molécula: conjunto de átomos
Qual a diferença da massa atômica para a massa molecular?
Massa molecular: soma da massa de cada átomo da molécula
Massa atômica: massa do átomo (N + P)
Defina: Alotropia
Compostos diferentes e simples compostos por um mesmo elemento
