Modelos Atômicos Flashcards
Com base no modelo atômico de Rutherford, marque V ou F e justifique:
- Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro
Falso, o experimento consistiu em bombardeio de uma fina lâmina de ouro por partículas alfa.
Com base no modelo atômico de Rutherford, marque V ou F e justifique:
- É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo
Verdadeiro, as características nucleares estudadas por Rutherford permanecem até a atualidade
Com base no modelo atômico de Rutherford, marque V ou F e justifique:
- É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto (com prótons partículas de carga positiva)
Falso, provou a existência de duas regiões distintas: núcleo que continha prótons e esfera onde giravam os elétrons
Com base no modelo atômico de Rutherford, marque V ou F e justifique:
- não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons
Verdadeiro, os nêutrons foram descobertos anos mais tarde por James Chadwick.
Com base no modelo atômico de Rutherford, marque V ou F e justifique:
- foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas Alfa.
Verdadeiro, experimento conhecido como experimento de Rutherford
Destaque a principal contribuição dos modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford para os modelos atuais.
- Dalton: sua principal contribuição foi o conceito de reações químicas.
- Thompson: sua principal contribuição foi a descoberta da natureza elétrica da matéria.
- Rutherford: sua principal contribuição foi sobre o núcleo ser pequeno positivo e denso.
Os recentes “apagões” verificados no Brasil sobretudo no Rio de Janeiro, mostra uma grande dependência da sociedade atual em relação à energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século 19, por meio de experiências em tubos, contendo um ponto positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de:
Thompson
Quais são os postulados de Dalton:
- os átomos são esferas maciças, indivisíveis e intestino tiveis nas reações (transformações) químicas.
- os elementos são feitos de pequenas partículas, os átomos.
- os átomos de um determinado elemento são iguais quanto à massa e as demais propriedades.
- as transformações químicas consistem na reunião, separação e rearranjo dos átomos.
Descreva brevemente o modelo atômico de Dalton
- Bola de bilhar
- 1808
- esféricas, maciças e indivisíveis.
Descreva brevemente o modelo atômico de Thomson
- pudim de passas.
- 1898
- Raios Catódicos
- Descobriu o elétron
Expliquei o experimento de Thomson
Observou que os gases eram mal com maus condutores de eletricidade, porém se tornavam melhores condutores caso tivessem a pressão muito reduzida(10 a 0,01mmHg). Nestas condições, ao aplicar uma alta voltagem entre os eletrodos da ampola de crookes, ele percebeu uma descarga elétrica no gás, além de um fluxo luminoso partindo do cátodo e dirigindo-se a parede oposta da ampola. Esse fluxo luminoso foi chamado de raios catódicos. Ao ser aplicado um campo elétrico externo a ampola de crookes, os raios catódicos desviaram para a placa positiva, portanto possui uma carga negativa.
O que E. goldstein descobriu em 1886:
eugene goldstein, utilizando as ampolas de crookes com algumas alterações, observou a concorrência de “novos raios” sendo emitidos na direção contrária, concluiu-se que esses novos raios, chamadas de raios canais, eram dotadas de carga positiva. (Descobriu o próton, cujo nome foi dado por Rutherford em 1904.)
O que James chadwick em 1932 descobriu:
Descobriu o Neutron, carga nula.
Explique o experimento de Ernest Rutherford de 1911
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro cuja espessura era de aproximadamente 10^-5 cm (em torno de 300 átomos), com um feixe de partículas Alfa, pequenas partículas radioativas dotadas de carga elétrica positiva e emitidas pelo elemento radioativo polônio. Apesar dessas partículas serem invisíveis, podem ser detectadas, pois produzem uma luminosidade instantânea (fluorescência) ao colidirem com anteparo de sulfeto de zinco (ZnS). Ele notou que a maioria das partículas Alfa atravessaram a lâmina, sem sofrer desvio de trajetória. somente algumas partículas Alfa sofrem desvios ou não conseguiu atravessar a lâmina (ricocheteavam).
Obs:
- utilizou o ouro porque era mais maleável (muito fina sem quebrar).
- núcleo pequeno, com carga positiva e um espaço vazio. Por isso, sistema planetário.
- Algumas conclusões importantes: O raio do átomo=10^4 a 10^5 Raio do nucleo; Atomo não deveria ser uma bola maciça; Sua intenção era de desvendar o átomo por dentro.
A quem é atribuído a determinação do módulo da carga elétrica (1,6 x 10^19)
É atribuída a millikan em 1909.
