Modelos atomicos Flashcards
Qual é a comparação popular para o modelo de Dalton?
Bola de bilhar.
Qual é a comparação popular para o modelo de Rutherford?
Modelo planetário.
Qual é a comparação popular para o modelo de J J Thompson?
Pudim de passas.
No que consistia o modelo de Dalton?
.Esfera maciça .Indivisível .Indestrutível .Imperecível .Sem carga elétrica
Qual as duas principais diferenças entre o modelo de Dalton e Thompson?
Para Thomson o átomo era divisível e possuía carga elétrica.
Qual foi as 3 principais descobertas de Thompson?
1° Raios ‘‘caminham’’ em linha reta; 2° Raios possuem massa; 3° Raios possuem carga negativa.
No que consistia o modelo de Thompson?
.Esfera difusa ''sopa''- positiva .Divisível .Indestrutível .Imperecível .Com carga elétrica
De uma breve explicação para a representação do modelo de Thompson.
Um fluído positivo que atraía os elétrons encapsulados negativos para si.
Quais foram as principais descobertas de Rutherford?
Atomos possuem núcleo; Núcleo é menor que o átomo; Núcleo contém toda a massa; Núcleo é positivo; Elétrons giram em torno do núcleo.
O que é a ‘‘Eletrosfera’’?
As camadas que mantém os elétrons ao redor do núcleo.
Porque se criou o modelo Rutherford-Bohr?
Bohr complementou o modelo de Rutherford explicando o comportamento dos elétrons na eletrosfera, descobrindo as camadas e as órbitas circulares.
O que é ‘‘Estado estacionário’’?
O estado de um elétron em um local e camada específica onde se possui ali determinada energia fixa.
O que acontece de acordo com Bohr nos saltos dos elétrons?
Para fora; ganham energia; Para dentro: Liberam energia em forma luminosa visível ou fóton.
O que é ‘‘Teste da chama’?
Teste que mostra que cada elemento possui uma coloração na volta de seu elétron ao centro.
Um exemplo do salto de elétrons para o interior da eletrosfera.
Fogos de artifício.
