Modelos Atômicos

Question 1

Quais eram as características do átomo no modelo de Dálton?

Answer 1

• Maciço
• Esférico
• Indivisível
• Neutro
• Elemento químico (Todos os átomos de um elemento são iguais)
• Massa do H = 1
• Indestrutível
• Uma reação química era o rearranjo de átomos

Question 2

Quais eram as características do átomo no modelo de Thompson?

Answer 2

• Massa gelatinosa porosa.
• Esférico
• Indivisível
• Positivo com pequenas cargas negativas aderidas a sua superfície.
• Elemento químico (Todos os átomos de um elemento são iguais)
• Massa do H = 1
• Indestrutível
• Uma reação química era o rearranjo de átomos

Question 3

Explique a experiência de Rutherford, e as conclusões que ele retirou dessa experiência.

Answer 3

Rutherford usou o elemento radioativo Polônio em uma caixa de chumbo (que absorve radiação) com apenas uma pequena abertura que permitira que as partículas alfa passassem por ela. Na frente dessa abertura havia uma lâmina de ouro, e atrás dela um filme fotográfico. As partículas alfa conseguiram passar pela lâmina de ouro, e ao passarem pelo filme fotográfico produziam um pequeno feixe de luz que marcava o filme, mostrando assim aonde a partícula passou.

Assim Rutherford chegou as seguintes conclusões:

1 - A maior parte do átomo é espaço vazio, pois a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina.
2 - O átomo possui uma região central denominada núcleo, em que a maior parte de sua massa encontra-se concentrada. O núcleo é positivo, pois algumas partículas alfa (positivas) ricochetearam evidenciando a repulsão entre cargas de mesmo sinal.
3 - No núcleo existem partículas neutras que isolam as partículas positivas evitando a repulsão entre as mesmas.
4 - A matéria é eletricamente neutra, logo o átomo também deverá ser um sistema neutro. Para anular a carga positiva do núcleo, existem cargas negativas girando em órbitas circulares e concêntricas ao redor do mesmo. A região em que essas cargas ficam girando foi denominada eletrosfera. A eletrosfera é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo do átomo.

Question 4

Qual foi o modelo atômico proposto por Bohr?

Answer 4

O mesmo que Rutherford, porém ele o complementou, provando que quando um elétron ganha energia, o mesmo é promovido a um nivel mais energético (mais distante do núcleo) e logo em seguida retorna ao nível de origem liberando toda a energia recebida sob a forma de luz: é o chamado salto de Bohr. Bohr somente explicou os átomos que possuíam um elétron, como o Hidrogênio, e para ele a órbita dos eletrons era circular.

Question 5

Qual a massa do elétron relativa a do próton ou nêutron?

Answer 5

1/1836

Question 6

Qual foi o modelo atômico proposto por Summerfield?

Answer 6

Concordava com o de Rutherford e de Bohr, porém explicava os átomos com mais de um eletron (ao contrário de Bohr) e tbm explicava que as camadas poderiam ser elípticas.