Modelos Atômicos Flashcards
Ordem dos modelos
1°= Dalton
2°= Thomson
3°= Rutherford
4°= Bohr
5°= Schrondindger
6°= Heisenberg
Primeiro modelo atômico científico
De Dalton
Principais Características do Modelo de Dalton
🔹 Átomo como esfera maciça, indivisível e indestrutível.
🔹 Cada elemento químico tem átomos idênticos em massa e propriedades.
🔹 Diferentes elementos possuem átomos diferentes.
Leis que Influenciaram o Modelo de Dalton
Lei da Conservação da Massa (Lavoisier): “A matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada”.
🔹 Lei das Proporções Definidas (Proust): “Substâncias químicas se combinam em proporções fixas”.
Por que o modelo de Dalton foi refutado?
Descoberta da divisibilidade do átomo (elétrons, prótons e nêutrons).
Quem Descobriu o Elétron
J. J. Thomson
Como Thomson descobriu o elétron?
Com o experimento do tubo de raios catódicos
Os raios foram desviados por partículas negativas, os elétrons
modelo do “pudim de passas”
Átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos
1° evidência de que o átomo é divisível
Por que o modelo de Thomson foi refutado?
Rutherford provou que existia um núcleo positivo concentrado.
Resultados da Experiência da Folha de Ouro de Rutherford
Experiência: Bombardeamento de uma folha de ouro com partículas alfa.
A maioria das partículas atravessou a folha (indicando espaço vazio).
🔹 Algumas foram desviadas, e poucas rebateram direto para trás.
🔹 Isso mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e denso.
Características do Modelo de Rutherford
O átomo é composto por um núcleo positivo e uma eletrosfera com elétrons.
🔹 A maior parte do átomo é espaço vazio.
Qual problema do modelo de Rutherford?
Segundo o eletromagnetismo, os elétrons deveriam perder energia e colapsar no núcleo, o que não acontece.
Niels Bohr
Baseou-se no modelo de Rutherford, mas corrigiu sua limitação.
Elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias.
🔹 Absorção/emissão de energia faz o elétron mudar de órbita.
🔹 Explicou os espectros de emissão do hidrogênio.
Qual problema do modelo de Bohr?
Só explicava átomos com um único elétron (hidrogênio e íons hidrogenoides).
Modelo Quântico Atual
Principais cientistas: Schrödinger e Heisenberg
Princípio da Incerteza de Heisenberg
Impossível determinar ao mesmo tempo posição e velocidade de um elétron.
Orbitais Atômicos
Orbitais são regiões de maior probabilidade de encontrar um elétron.
Diferente das órbitas fixas do modelo de Bohr.
Características do Modelo Quântico
Baseado em equações matemáticas (função de onda de Schrödinger).
🔹 Explica melhor a estrutura atômica de todos os elementos.
O que Thomson descobriu?
O elétron
O que Rutherford descobriu?
O próton e o nêutron
Átomos diferentes tem níveis de energia diferentes?
Sim, se não todos os átomos emitiriam as mesmas cores
Luminescência qual modelo atômico explica?
Bohr
Luminescência =
Absorve e libera luz
Fluorescência
Elétron libera td a energia que acumulou de uma vez
Fosforecência
Elétron libera a energia que absorveu aos poucos
Radioatividade
[Na]1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
Qual o n, l, ml e ms?
n(nível=camada de valência)=3
l(subnível= camada mais energética)=3S
ml(S=0, P=-1,0+1 e etc)=0
ms(spin)=-1/2
A camada D pode ficar com 4 elétrons?
Não, ela rouba um elétron da camada S e fica com 5
A camada D pode ter 9 elétrons?
Não, ele rouba 1 elétron da camada S e fica com 10
Distribuição eletrônica de um ânion como faz?
Normal, mas adiciono elétrons na c.v
Distribuição eletrônica de um cátion como faço?
Normal, depois retiro elétrons da c.v
