Modelos Atômicos Flashcards
Qual a principal ideia do modelo atômico de Dalton?
O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, como uma bola de bilhar.
O modelo atômico de Dalton é utilizado para explicar o que no nosso cotidiano?
Relações de massa (leis ponderais,lei da conservação da massa),gases ideais,estrutura cristalina dos sólidos
Qual foi a descoberta de de Thomson e como isso mudou o modelo atômico?
Thomson descobriu o elétron e propôs o modelo do “pudim de passas”, onde o átomo era uma esfera positiva com elétrons embutidos.
O que thomson provou sobre o átomo que é contrário ao que Dalton postulou?
Que o átomo não é indivisível
O que o experimento da lâmina de ouro revelou sobre a estrutura do átomo?
Rutherford mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e denso, com carga positiva, e uma eletrosfera onde os elétrons giram ao redor,portanto a existência de um núcleo e a grande porção vazia do átomo.
Qual a principal limitação do modelo de Rutherford?
Ele não explicava por que os elétrons não caíam no núcleo ao perder energia.
O que mostrava a necessidade de um novo modelo para explicar o comportamento dos elétrons.
Como o modelo de Bohr resolveu o problema do modelo de Rutherford?
Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas estacionárias quantizadas, sem perder energia.
O que são os níveis de energia no modelo de Bohr?
São órbitas quantizadas onde os elétrons podem se mover sem emitir energia, mas mudam de nível ao absorver ou emitir fótons.
Qual a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo quântico atual?
O modelo quântico substitui as órbitas fixas por orbitais, que são regiões de maior probabilidade de encontrar um elétron.
O que são orbitais atômicos no modelo quântico?
São regiões do espaço onde há maior probabilidade de encontrar um elétron.
O que são números quânticos e qual a sua importância?
São valores que descrevem características dos elétrons em um átomo, como nível de energia, subnível, orbital e rotação.
O que o modelo quântico substitui?
Substitui orbitas fixas por orbitais de probabilidade
O que é o princípio da incerteza de Heisenberg?
Ele afirma que é impossível determinar simultaneamente e com precisão a posição e a velocidade de um elétron.
Quais são os números quânticos e o que eles representam?
🔹 Número quântico principal (n) → Indica o nível de energia.
🔹 Número quântico secundário (l) → Indica o subnível de energia (s, p, d, f).
🔹 Número quântico magnético (mₗ) → Indica o orbital dentro do subnível.
🔹 Número quântico de spin (mₛ) → Indica o sentido da rotação do elétron (+½ ou -½).
Qual a diferença entre órbitas (modelo de Bohr) e orbitais (modelo quântico)?
Órbitas (Bohr): Caminhos circulares bem definidos onde os elétrons giram ao redor do núcleo.
Orbitais (modelo quântico): Regiões onde há maior probabilidade de encontrar um elétron, sem uma trajetória fixa.
Qual a importância do modelo quântico para a química moderna?
Ele explica as propriedades dos elementos, a formação das ligações químicas e o comportamento dos elétrons em átomos e moléculas.
O que acontece se um elétron recebe mais energia do que o necessário para mudar de nível?
Se a energia for suficiente, o elétron pode ser completamente removido do átomo, causando ionização.
Quais são as aplicações do modelo atômico de Thomson?
Condução de corrente elétrica,íons:cátions e ânions
A partir de Thomson o átomo é o que?
Divisível
A partir de rutherford o átomo é o que ?
Divisível e difuso(não homogêneo)
Enquanto ele afirmava ser difuso,Dalton dizia ser maciço
Átomos de elementos diferentes diferem em que no modelo de bohr? E qual é sua consequência?
Átomos de elementos diferentes têm diferentes níveis de energia permitidos para os elétrons, já que esses níveis dependem da carga do núcleo e da interação com os elétrons. Isso resulta em espectros de emissão característicos para cada elemento.
