Modelos atômicos Flashcards
quais são e suas características
Qual o modelo atômico de Dalton?
O modelo atômico dele é a da bola de bilhar, onde enfatiza que toda matéria é constituída de átomos e dá origem à lei da conservação das massas e da proporção.
Qual o modelo atômico de Thomson?
O modelo atômico dele é o do pudim, onde enfatiza a existência de partículas negativas e positivas que possuem a mesma quantidade no átomo, a fim de torná-lo neutro. Além disso, diz que o + se atrai por -, mas partículas de mesma carga não se atraem uma pela outra.
Qual o modelo atômico de Rutherford?
O modelo atômico dele enfatiza que há um núcleo no átomo, formado por partículas positivas (prótons) e a sua volta, diversas partículas negativas (elétrons). Além disso, diz que algo deve conter os prótons no centro, mas não sabe exatamente o que é.
o que são ânions?
São aqueles que ganham elétron e por isso possuem o sinal “-“
o que são os cátions?
São aqueles que perdem elétron e por isso possuem o sinal “+”
O que são isótopos?
São átomos que possuem a mesma quantia de prótons
O que são isótonos?
São átomos que possuem a mesma quantia de nêutrons
O que são Isóbaros?
São átomos que possuem a mesma quantidade de massa
O que são Isoeletrônicos?
São átomos que possuem o mesmo número de elétrons entre os átomos ou íons.
Qual o modelo atômico de Bohr?
É o modelo que descreve que quanto mais afastado do núcleo, maior a energia e que quando o elétron é excitado, ele muda de nível e por isso que, ao voltar para o seu nível original, emite luz. Além disso foi ele quem deu nome a partícula que continha os prótons no núcleo: os nêutrons.
Descreve os fenômenos luminosos
Quando o elétron volta para o nível 1 ele transmite luz ultravioleta, quando volta pro nível 2 transmite uma luz visível, e quando volta para o nível 3 transmite luz infravermelha.
Qual é e como funciona a fórmula do salto quântico?
A formula: E= λ. F ;
En (nível de energia)= 13,6/n²
Qual a cor do sódio, estrôncio e cobre em situações de emissão de luz?
Amarela. vermelha e azul
