Modelos Atômicos Flashcards
Primeiras noções de átomos
Democrito e Leucipo
A-> não
Tomos-> divisível
Átomo= não divisível
Lei de lavoisier
Lei da conservação das massas:
numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
Critério de validação para Lei de lavoisier
Só é válida em ambiente fechado
Exemplo da lei de lavoisier
A
Lei de Proust
Quando dois ou mais elementos se combinam para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas
Exemplo:
Hidrogênio + oxigênio =água
Modelo de Dalton
Primeiro modelo atômico-> bola de bilhar
Átomo seria uma bola maciça, indivisível e indestrutível
1. Toda matéria é compostas por átomos indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos
2. todos os átomos de um mesmos elemento são idênticos em todos os aspectos—> cada elemento possui sua massa e isso permite diferencia-los uns dos outros
3. reações quimicas são combinação, separação e união (rearranjo) dos átomos
4. um composto químico formado por mais de dois átomos apresentam proporção fixa
Thomson
Modelo: pudim de passas—> átomo seria como uma gelatina positiva com elétrons incrustados
Experimento: tubos com raios catódicos
Descobertas: elétrons e átomos são divisíveis
Como os elétrons também eram chamados
Partículas subatômicas
Radioatividade x Raio X
Raio x—> vem da eletrosfera
É o resultado da transição dos elétrons na eletrosfera
Ps: para haver raio X, as substâncias precisam ser levemente editadas
Radioatividade—> vem do núcleo
É a desintegração/ ruptura do núcleo
As substâncias emitem radioatividade naturalmente
Radiações emitidas por um átomo radioativo
Alfa-> positiva
Gama-> neutra
Beta-> negativa
Rutherford
Modelo: átomo tem um núcleo muito pequeno, com carga positiva e onde se encontra toda a massa; ao redor do núcleo, teria uma eletrosfera negativa onde predomina o espaço vazio e onde se localiza o elétron
Experimento: partículas alfa incidindo sobre folhas de ouro
Descobertas: núcleo e eletrosfera
Dilema do átomo estável: por que os átomos, girando em trajetória elíptica, não caiam no núcleo?
De acordo com os conhecimentos da época, o elétron realizaria sua trajetória mas, com o tempo, iria se aproximando do núcleo até cair sobre ele—> os átomos seriam instáveis, o que não é verdade, mas o modelo de Rutherford não sabia explicar
Bhor
Modelo: os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares chamadas Órbitas Estacionarias ou camadas/níveis eletrônicos (K,L,M,N,O,P e Q)
• cada camada possui um valor de energia
• os elétrons não podem permanecer fora desses níveis
• movendo-se em uma mesma camada, não ganham nem perdem energia
• átomo absorve energia se alguns de seus elétrons saltarem para órbitas mais externas
• quando o eletron retorna ao seu estado fundamental emitem energia em forma de fóton, cuja energia é correspondente à diferença entre as camadas onde ocorreu o salto
Descobertas:órbitas estacionárias
Energia quantizada
Salto quântico
Energia liberada em forma de fóton
Equação da energia de um fóton
Ef: h x f
H–> constante de Planck
F—> frequência
Ou
E= hxc/ f
C—> velocidade da luz (3x10^8m/s)
F—> frequência da onda
Como o modelo de Bhor explica a origem dos espectros atômicos
Diferentes espectros são explicados em função das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento—> cada elemento tem suas camadas com suas respectivas energias
Ps: o espectro só acontece quando o elétron retorna ao sej estado fundamental
