modelos atômicos Flashcards
O que dizia o modelo de Dalton(1808)?
O átomo era de estrutura maciça, sendo indivisível e de forma esférica, conhecido também como Bola de brilhar.
Para Dalton, como diferenciava os modelos atômicos?
A sua massa e principalmente seu tamanho.
O modelo de Thompson(1897)?
Era como pudim de passas, onde considerava a natureza elétrica da matéria, (sendo o primeiro a descobrir os elétrons), onde sua esfera era positiva com partículas negativas, que no caso seria os elétrons. E sim, o átomo é divisível.
Modelo Rutherford(1911)?
Conhecido por ser um modelo planetário, onde o átomo não é maciço. As cargas elétricas se encontrariam no vazio ao redor do núcleo, movendo-se do redor deste.
Modelo Bohr(1913)?
Elétrons em camadas de energia, onde totalizava 7 camadas. Elétrons podem saltar de camada para outra (salto quântico), onde caso ele retorne à sua órbita original, libera mesma energia em forma de luz. Cada camada tem seu número máximo de elétrons.
O que são cátions?
Quando o número de elétrons é menor a quantidade de prótons.
O que são ânions?
Quando o número de elétrons é maior a quantidade de prótons.
Onde fica a massa atômica?
No topo do elemento
Onde fica o número atômico (quantidade de prótons representados pela letra Z)?
Embaixo do elemento.
O que é átomo neutro?
Quando o elemento possui o número de prótons iguais ao dos elétrons.
