Modelos Atomicos

Question 1

Dalton postulados

Answer 1

-Matéria é formada por átomos
partículas subatômicas

-Átomos de um mesmo elemento químico são idênticas em massa e demais propriedades
isótopos

-Átomos de elementos químicos diferentes possuem massa e propriedades diferentes
isobáros

-Átomos de um elemento não se transformam em outro elemento
transmutação

-Numa reação química ocorre o rearranjo de átomos
Correto
lei de lavoisier

-Numa substância composta existe uma proporção fixa entre os átomos dos elementos que a constituem
Correto

Question 2

Thompson postulados

Answer 2

-Baseado em estudo dos raios catódicos( elétrons)
-Os raios se propagam em linha reta
-As partículas possuem carga negativa
-Determinou a razão carga/massa
-Problema: Não explica a instabilidade dos átomos radioativos

Question 3

Rutherford postulados

Answer 3

-Baseado na radioatividade
-Átomos possui imenso espaço vazio
-A massa e a carga positiva do átomo estão concentrados numa pequena região chamada núcleo
-Problema: elétrons deveria cair no núcleo

Question 4

Bohr postulados

Answer 4

-Baseado nos conhecimentos de física quântica
-Eletrosfera do átomo está dividida em níveis de energia quantizada
-Elétron absorve energia e vai para o nível mais externo e quando libera energia por forma de fóton
-elétron não cai no núcleo pois na órbita o elétron não libera energia
-O elétron do H fez todas as transições ,porém , apenas 4 delas envolvem fótons na região visível
-Teste de chama, fogos de artifício

Question 5

Luminescência

Answer 5

incandescência:emisão de luz com aquecimento

luminescência:emisao de luz sem aquecimento

bioluminescências: luminescência sem incidência de luz e é ser vivo

químioluminescência: luminescência sem incidência de luz e não é ser vivo

fosforescência :tem incidência de luz e não cessa logo após

fluorescência:cessa logo após e não é ser vivo

biofluorescência: cessa logo após e é ser vivo

Question 6

Qual modelo passou a adotar órbitas elípticas?

Answer 6

Modelo de Sammerfeld ,pois tinham elétrons em um mesmo orbital com energias diferentes

Question 7

Subnivel mais energético

Answer 7

Número quântico primário +Numero quântico secundário =elétron mais energético