Modelos Atómicos Flashcards
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Modelos atómicos
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Bohr
- Cuántico
Modelo de Dalton
1808
- la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
- los átomos de un mismo elemento químico son idénticos
- los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos
Modelo de Dalton
1808
- la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
- los átomos de un mismo elemento químico son idénticos
- los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos
Modelo de Dalton
1808
- la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
- los átomos de un mismo elemento químico son idénticos
- los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos
Da paso al modelo de Thomson
1897 - se descubre el electrón
- experimento rayos catódicos
- conclusión: rayos catódicos tienen carga negativa: electrones
- los átomos no son indivisibles
Modelo de Thomson
1904
- el átomo está formado por una nube esférica con carga positiva
- los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera
- el número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es 0
Experimento del tubo de los rayos catódicos
- Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, la luminiscencia: rayos catódicos viajan en línea recta, al aplicar campos electromagnéticos los rayos catódicos muestran comportamientos similares a las partículas con carga negativa
- Conclusión : los electrones saltan de los átomos del gas cuando es sometido a descargas eléctricas, rayos catódicos tienen carga negativa
Previo al modelo rutherford
1911 descubrimiento del núcleo atómico
- experimento lamina de oro
- resultados la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse, menos se desviaban a un ángulo menor a 10° y aún menos rebotaban
- si el modelo de Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes
- las partículas se desvian al encontrar en su trayectoria una zona muy pequeña (núcleo) cargada positivamente donde se concentra la mayor parte de la masa del atomo
Modelo rutherford
1911
- experimento lamina de oro
- gran espacio fundamentalmente vacío
- formado por un núcleo muy pequeño comparado con el tamaño del atomo con carga positiva y dónde se concentra casi toda su masa
- los electrones, con carga negativa giran alrededor del núcleo
El modelo de rutherford es inconsistente con
- estabilidad de la materia (cargas en movimiento radián energía)
- los espectros de emisión y absorción
El modelo de Thomson es inconsistente con:
Experimento de la lámina de oro de rutherford
Experimento de la lámina de oro
Partículas a con carga positiva se aceleran e inciden sobre una lámina de oro muy delgada, tras atravesar la lámina las partículas a chocan y producen un destello
Modelo de bohr
Espectros atómicos
- rango de frecuencia que emiten los elementos
- espectros discretos - cuantificación de la energía
Postulados de bohr
- Bohr determinó niveles de energía de los electrones de de un átomo en función de Z y número de la órbita, n
- energía de un nivel = n
- estado fundamental o estado excitado
Espectros atómicos
- rango de frecuencia que emiten los elementos
- espectros discretos - cuantificación de la energía
Postulados de bohr
1 los electribes describen órbitas circulares entorno al núcleo sin irradiar energía
2 solo algunas órbitas están permitidas.
3 el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra, siendo la energía emitida/absorbida la diferencia de energía entre ambos niveles
