Modelo cinético y conservación de energía

Question 1

Escalas termométricas: Celsius

Answer 1

• a la temp. de fusión del hielo se le asigna 0°C, y a la temp. de ebullición del agua se le asigna el valor de 100°C (a nivel del mar, presión atm. conocida)

Question 2

Escalas termométricas: Kelvin o absoluta

Answer 2

• no existe Kelvin negativo
• escala que se basa en el 0 absoluto, que representaría la total ausencia de energía en forma de calor
• Tk = Tc + 273
• la temp. de fusión del hielo corresponde a 273K y la de ebullición del agua 373k

Question 3

Dilatación y contracción de cuerpos lineales m

Answer 3

• el cuerpo se dilata al calentarse y se contrae al enfriarse
• al variar la temp de un cuerpo lineal su longitud cambia, aumentando si esta se eleva o disminuyendo si decrece
• ΔL = Li x α x ΔT (donde α es el coeficiente de dilatación térmica, propio del material, Li es la longitud inicial y ΔT la variación en la temp.)

Question 4

Dilatación - contracción superficial m²

Answer 4

• al variar la temp de un cuerpo superficial su área o superficie cambia; dilatándose al calentarse o contrayéndose al enfriarse
• ΔS = Si x β x ΔT (donde Si es la superficie inicial, y β es el coef. de dilatación de la superficie según el material)
  β = 2α

Question 5

Dilatación - contracción volumétrica m³

Answer 5

• todas las dimensiones del cuerpo crecen o se encogen según la variación de temperatura
• ΔV = Vi x y x ΔT (donde y es el coef. de dilatación del volumen según el material)
  y = 3α

Question 6

Anomalía del agua

Answer 6

• en general los materiales se dilatan cuando se calientan y se contraen cuando se enfrían, sin embargo cuando enfriamos agua a partir de los 4°C comienza a dilatarse, aún cuando su temp siga disminuyendo.
• Por otro lado si tenemos agua a 0°C al aumentar su temp comienza a contraerse, esto sucede así hasta los 4°C

este comportamiento anómalo sólo se presente entre los 0°C y los 4°C

Question 7

Capacidad calorífica (C)

Answer 7

• cantidad de calor que un cuerpo debe absorber o ceder para cambiar su temp en 1°C
• se entiende como la resistencia del cuerpo al cambio de temp.
• se designa por C y es característica de cada cuerpo
• mientras mayor sea la C del cuerpo, más costará calentarlo o enfriarlo
• C = Q/ΔT = cal/°C

Question 8

Calor específico (c)

Answer 8

• cantidad de calor que se necesita para que 1gr de sustancia cambie su temp en 1°C
• característico de cada material
• Q = m x C x ΔT = cal/gr x °C
• c del H20 = 1

Question 9

Equilibrio térmico

Answer 9

• al aislar 2 cuerpos con distintas temp. fluirá el calor desde el más caliente al más frío hasta que se igualen (lleguen al equilibrio térmico)
• el calor total no aumenta ni disminuye, sólo se cede/absorbe, pero no desparece ni se destruye

Question 10

Cambios de estado: sublimación

Answer 10

• sólido a gaseoso, se absorbe energía

Question 11

Cambios de estado: vaporización

Answer 11

• líquido a gaseosos, se absorbe energía

Question 12

Cambios de estado: condensación

Answer 12

• gaseoso a líquido, se libera energía

Question 13

Cambios de estado: sublimación inversa

Answer 13

• gaseoso a sólido, se libera energía

Question 14

Calor latente de cambio de fase

Answer 14

• los cuerpos cambian de fase al llegar a la temp. crítica
• al llegar al pto crítico el cuerpo deja de aumentar o disminuir su temp; durante un cambio de fase la temp del material permanece constante, ya que la energía que sigue llegándole es utilizada para cambiar de fase
• calor latente: cantidad de energía requerida para cambiar de fase; el calor latente absorbido o liberado será el mismo que se requerirá para revertir el cambio de fase

Question 15

Calor latente fórmulas

Answer 15

L = +- Q/m (donde +- simbolizan la energía recibida o perdida, Q el calor y m la masa

• si se mantiene el estado físico: Q = C x ΔT x m
• si cambia el estado: Q = L x m (donde L es el calor latente)