modelo atomico de_lewis Flashcards
¿Quién fue Gilbert N. Lewis?
Fue un químico estadounidense que desarrolló la teoría del enlace covalente y la estructura de Lewis.
¿En qué año Lewis propuso su modelo atómico?
En 1916.
¿Cuál fue la principal contribución de Lewis a la química?
Desarrolló la teoría del enlace químico basada en electrones de valencia y las estructuras de Lewis.
¿Qué son las estructuras de Lewis?
Representaciones gráficas de los electrones de valencia de los átomos en una molécula.
¿Qué representa cada punto en una estructura de Lewis?
Un electrón de valencia de un átomo.
¿Cómo influyó el modelo de Lewis en la teoría del enlace químico?
Explicó la formación de enlaces covalentes mediante el compartimiento de electrones.
¿Qué es un par de electrones compartidos en el modelo de Lewis?
Un enlace covalente.
¿Cómo se diferencian los enlaces iónicos y covalentes según Lewis?
Los enlaces iónicos implican transferencia de electrones, mientras que los covalentes implican compartición.
¿Qué relación tiene el modelo de Lewis con la regla del octeto?
Postula que los átomos tienden a completar ocho electrones en su última capa para estabilidad.
¿Por qué es importante la estructura de Lewis?
Porque ayuda a visualizar cómo los átomos se enlazan en una molécula.
¿Qué tipo de elementos cumplen generalmente con la regla del octeto?
Los elementos del grupo principal de la tabla periódica.
¿Cómo se representa un enlace doble en una estructura de Lewis?
Con dos pares de puntos o dos líneas entre los átomos.
¿Cómo se representa un enlace triple en una estructura de Lewis?
Con tres pares de puntos o tres líneas entre los átomos.
¿Cómo explicó Lewis la formación de iones?
Mediante la ganancia o pérdida de electrones para alcanzar una configuración estable.
¿Qué importancia tiene el modelo de Lewis en la química orgánica?
Es fundamental para comprender la estructura y reactividad de las moléculas orgánicas.
¿Cuál es la diferencia entre un par enlazante y un par solitario en la estructura de Lewis?
Un par enlazante forma enlaces entre átomos, mientras que un par solitario no participa en enlaces.
¿Cómo ayuda el modelo de Lewis a predecir la geometría molecular?
Muestra la disposición de los pares de electrones alrededor del átomo central, ayudando a predecir la forma de la molécula.
¿Qué limitación tiene el modelo de Lewis?
No explica correctamente las estructuras de moléculas con electrones deslocalizados, como el benceno.
¿Cómo se relaciona el modelo de Lewis con la electronegatividad?
La electronegatividad influye en la distribución de los electrones en los enlaces representados en la estructura de Lewis.
¿Cómo se explica la resonancia en términos de estructuras de Lewis?
Cuando una molécula tiene múltiples representaciones de Lewis equivalentes debido a la deslocalización de electrones.
¿Por qué algunas moléculas no cumplen la regla del octeto en el modelo de Lewis?
Porque algunos átomos pueden tener menos de ocho electrones (hipovalencia) o más de ocho (hipervalencia).
¿Cómo se representa un ion en una estructura de Lewis?
Colocando la estructura entre corchetes con la carga del ion en la parte superior derecha.
¿Qué tipo de enlace forma el hidrógeno según la estructura de Lewis?
Un enlace covalente simple, ya que solo necesita dos electrones para completar su capa de valencia.
¿Cómo influyó el modelo de Lewis en la química de los ácidos y bases?
Desarrolló la teoría de ácidos y bases de Lewis, donde un ácido acepta electrones y una base los dona.
¿Qué importancia tiene el modelo de Lewis en la enseñanza de la química?
Facilita la comprensión de la estructura electrónica y la formación de enlaces químicos.
