Modelo Atômico Flashcards
Cite de forma completa as características do Modelo Atômico de Dalton.
- Toda matéria é constituída de átomos;
- Átomo é a menor parte da matéria, ou seja, é indivisível (segundo Dalton);
- Átomo é repleto de massa e esférica;
- Átomo é indestrutível;
- Átomos são diferenciado pela massa (hoje sabemos que é por número atômico).
Cite as principais características do Modelo Atômico de Dalton.
- Indestrutível
- Indivisível
- Maciço
- Neutro
- Homogêneo
- Os átomos se combinam para formar compostos.
Explique como foi explicado as Reações Químicas, segundo Dalton.
Foram desfeitas e foram constituídas uma nova combinação.
Uma reação química é a recombinação de átomos/substâncias.
Explique o que é a Lei das Proporções Múltiplas de Dalton.
Se a massa de um elemento de uma combinação for constante a massa do outro pode variar de forma múltipla inteira.
Ex: CO1 C = 12g O = 16g
2x
Ex: CO2 C = 12g O2 = 32g
Na Combinação. se a massa de um elemento é constante a massa do outro só pode variar de forma múltipla inteira em números pequenos.
Explique qual foi a base do Modelo Atômico de Thomson.
É um tubo de vidro e dentro dele tem ar rarefeito (pouco ar). E possui embaixo, um gerador de energia que dá uma descarga elétrica na ampola. Quando faz isso, o metal com carga negativa faz sair um luz para o metal positivo. Ele chamou essa luz de raio catódico, nessa parte do experimento ele conclui que o átomo não era a menor parte, e para evidenciar a descoberta e prová-la, ele colocou um cata vento de papel dentro da ampola e quando o raio passou, o cata vento se moveu. Então, agora ele descobriu que esse raio possui massa, que tinha corpo, e quando ele colocou duas placas eletrizadas, uma negativamente embaixo e outra positivamente em cima, o raio logo foi se encontrar com a placa positiva. Nisso ele concluiu que o raio era uma massa negativa.
Quais foram as conclusões de Thomson após sua descoberta.
— O átomo é divisível;
— O átomo é uma esfera fluida positiva com elétrons presos;
↳ Thomson achava que o átomo era positivo, pois para o elétron ficar preso nela, ele precisava ter uma carga contrária.
— O modelo de Thomson é conhecido como Pudim com Passas.
Quais foram as conclusões de Rutherford?
— O átomo é descontínuo. Ele possui duas partes diferentes, núcleo e eletrosfera.
— Núcleo: centro do átomo, denso (possui muita massa) e positivo.
— Eletrosfera: elétrons (praticamente oca).
— Modelo sistema planetário.
O que é o Colapso do Elétron?
Ele imaginava que o núcleo sendo positivo atraí o elétron. Toda vez que esse elétron girava entorno do núcleo ele perdia energia (o que não é verdade). Mas segundo Rutherford, ele perde energia e vai parando. E quando o elétron parava o núcleo (que era positivo) sugava o elétron. Esse colapso do elétron destruía o núcleo.
Explique o Modelo de Böhr.
- Eletrosfera é dividida em níveis de energias ou raias.
- Energia crescente (do centro p/ a periferia do átomo).
- O elétron não dissipa energia ao girar em sua órbita. Ele gira infinitamente na sua órbita.
- O elétron se excita ai ganhar energia e salta para um nível maior de energia (é chamado de salto quântico).
O elétron dissipa energia em forma de luz ao retornar ao seu estado fundamental.
Cite as contribuições do Modelo Atômico Atual de Sommerfeld.
— Os níveis de energia são compostos por subníveis;
— Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesmo energia.
— Os elétrons buscam ocupar as menores energias, pois ficam no menor subnível ele teoricamente se encontra mais estabilizado.
— Cada subnível tem um máximo de é
— Algumas camadas são elípticas.
Cite os níveis de energia e suas quantidades.
Níveis
1 = K 2é
2 = L 8é
3 = M 18é
4 = N 32é
5 = O 32é
6 = P 18é
7 = Q 8é
Cite os subníveis e suas quantidades.
Subníveis
O = s 2é
1 = p 6é
2 = d 10é
3 = f 14é
Cite as contribuições do Modelo Atômico Atual Louis de Broglie.
Principio de dualidade. O elétron tem um comportamento dual de onda/partícula.
Cite as contribuições do Modelo Atômico Atual Heisenberg.
Princípio da incerteza. É impossível se determinar com precisão a posição e a velocidade do elétron ao mesmo tempo.
Cite as contribuições do Modelo Atômico Atual Schrödinger.
Teoria do orbital. É a região de maior probabilidade de encontrar o elétron.
