Modèle de l'atome, etc Flashcards
Comment trouver le nombre d’électrons célibataires d’un atome ?
C’est la somme pour chaque couche de (capacité de la couche - nb d’e- de valence).
Dans quel cas une orbitale supérieur est remplie avant une orbitale inférieure ?
Dans le cas ou l’orbitale inférieure est plus stable, c’est à dire remplie $ moitié.
On donne ml=+1. Est-ce que l’électron se trouve nécessairement en p ?
Non ! si ml=1, l peut bien être égal à 2 par exemple, puisque si l=2 ml=2,1,0,-1,-2-
Comment sont classés les éléments selon leurs propriétés chimiques et physiques ?
Les éléments de même propriétés chimiques se trouvent sur la même colonne.
Les éléments de même propriétés physiques font partie d’une même famille.
Qu’est-ce qui est le plus stable : 4d8 ou 5s2 4d6 ?
4d8 est plus stable.
Pourquoi 3d1 comme dernière orbitale remplie est mieux que 4s1 ?
4s1 est d’un niveau d’énergie supérieur à 3d1. Par conséquent l’atome sera moins stable.
Quand on demande de situer un élément sur le tableau périodique, à quoi doit-on faire attention ?
Il faut faire attention aux colonnes occupé par les éléments de valence d. Par exemple, les éléments à partir de la 5e ligne situés à la colonne “5” seront en réalité à la colonne 15.
Quand est-ce qu’une liasion est ionique ?
Quand dδ->1,5, la liaison est ionique.
Quand est-ce qu’une liaison est covalente polaire ?
Quand dδ-<1.5.
Quand est-ce qu’une liaison est covalente non polaire ?
Quand dδ-=0. Soit généralement quand il s’agit d’une molécule composée des mêmes atomes.
Comment résoudre des exercices ou il faut identifier la géométrie d’une molécule ?
Il faut compter le nombre d’électrons de valence de chaque atome. SI l’atome central a un doublet non liant, la force de répulsion entraîne alors une forme pyramidale.
A quoicorrespond la “valence de l’électron central* ?
Il s’agit du nombre de liaison qu’il fait.
Quelle est la polarité d’une molécule symétrique ?
Elle est toujours non polaire.
Quelle est la propriété des molécules polaires vis-à-vis de l’eau ?
Plus une molécule est polaire plus elle est soluble dans l’eau !
Qu’est-ce que les degrés d’oxydation et à quoi correspondent-ils (valeurs remarquables pour certains atomes ?)
oxygène : 2.
hydrogène :1
On a que la somme des degrés d’oxydation est égale à la charge de la molécule.
Comment dessiner une structure de Lewis ?
1) On calcule le nombre total d’électrons de valence. Ne pas oublier de rajouter la charge (-1 électron si charge +1 et inversement.).
2) On ajoute tous les électrons de valence aux atomes périphériques de sorte à obtenir une règle de l’octet.
3) On rajoute éventuellement des doubles liaisons pour permettre à l’atome central d’être lui aussi à l’octet.
4) Si la molécule dessinée est un ion : rajouter des crochets avec la charge de l’ion autour de la structure dessinée.
Admettons qu’on doit produire une certaine quantité de HCl à 32% de masse. Combien d’HCl pur devra être produit ?
32% de masse signifie que seulement 32% de la masse de la solution est occupée par HCl. Par conséquent, on devra seulement produire 32% de la quantité de HCl impur.
Lorsque l’on traite des gaz en exercices, et qu’on doit calculer une quantité de matière ou un volume sans pour autant avoir de masse volumique, que doit-on faire ?
On doit utiliser la relation des gaz molaires :
n = V/Vm.
Dans un exercice avec peut de données, mais deux équations, que peut on faire pour résoudre ?
Il suffit de chercher des relations de quantités de matières entre les différentes espèces. Surtout si on a deux équations, il s’agit d’un simple changement de variable en utilisant les relations de coefficients stoechiométriques par exemple.
Comment identifier l’oxydant et le réducteur d’une réaction ?
Il suffit d’étudier l’évolution des d.o. Par exemple, si le degré d’oxydation d’un des réactifs augmente, on a trouvé l’oxydant. Inversement pour la réduction.
Je sais que tu es une grosse flemme, mais en quoi faut il être rigoureux en chimie G ?
CHIFFRES SIGNIFICATIFS !!! Et aussi aux arrondis.
dH est le changement d’enthalpie. Mais par conséquent qu’est-ce ?
C’est un changement d’énergie ! Un dE quoi. Par contre, H est en kJ tandis que dE est plutôt en joules (dans la formule e=mc^2).
A quelle énergie fait “l’énergie libérée par la réaction” référence ?
C’est dU.
Quelle relation est souvent utilisée en thermo ?
PV=nRT, et donc selon processus isobare, isovolumétriqu etc
dPV=dnRT -> PdV =RTdn.
A quoi correspond dn ?
C’est les coeff stoechiométriques à droite moins les coeff stoechiométriques à gauche.
à P constante, à quoi correspond la variation d’enthalpie ?
Elle correspond à la chaleur absorbée (+) ou dégagée (-1) par la réaction.
En chimie (en général) la température est en ..? Eeeeen …?
KELVINS SISI
A quoi est égale la variation d’entropie ?
à q/T, q étant la quantité de chaleur échangée en kW ! Soit une unité par rapport à un temps.
Quand on lit les tables de thermodynamiques à quoi faut-il faire attention ?
Aux états ! Les différentes valeurs de dS, dH ou dG ont généralement des valeurs différentes aux états différents.
Pour les gaz, qu’est-ce qu’une variation d’entropie très négative ?
Elle correspond à un nombre de moles de gaz qui diminue.
Comment peut être considérée une ébullition ?
C’est une réaction qui transforme une espèce
X(l) en X(g).
Quelle est la relation entre les différentes grandeurs thermodynamiques et la température ‘
DrG0 = drH0-TdrS0.
Quelles sont les différences d’unités à noter ?
R est en joules… H en kJ d’habitude. Pareil pour les autres fonctions thermodynamiques en général.
Quand est-ce qu’une réaction est spontanée ?
Quand drG0 < 0.
Comment calculer une constante d’équilibre à une certaines température (K) donnée ?
K(T) = exp(-drG0/(RT))
Cette formule permet de trouver T et plein d’autres trucs, à retenir !
Quand on demande de chercher une pression de vapeur… quelle relation utiliser ?
Ce bon vieux Claudius-Clapeyron
Dans le cas d’une vaporisation… à quoi est égal drG0 ?
A dfG0 (forme gazeuse) uniquement, osef du liquide.
Une réaction non spontanée devient spontanée à partir d’une certaine température limite… Comment la trouver ?
Cette température marque le moment ou drG0 = 0. Or d’après la relation vue précédemment on a drG0=drH0-TdrS0 et donc ici on cherche pour = 0.
D’ou T = (drH0)/(drS0).
A quoi faut-il faire attention quand on calcule des K(T) ?
Généralement ces formules utilisent ln(K)… Il ne faut pas oublier de passer à l’exponentielle lorsque on termine de calculer.
Quelle est la méthode générale pour déterminer des pressions à l’équilibre ?
Généralement Kp est donné, ou du moins les C initiales.
Calc Kp -> Tableau de réaction -> Expression de Kp avec x -> résolution avec x -> expression des concentrations à l’équilibre.
Est-ce que les vitesse en chimie peuvent avoir des signes différents ?
Oui : une vitesse de disparition est négative et d’apparition est positive.
Dans beaucoup d’exercices, il y a des espèces qui n’ont pas l’air très concernées par la réaction… on en fait quoi ?
On n’hésite pas à les ignorer et se concentrer sur les ions concernés. Exemple pour les précipitations.
Comment résoudre un exercices concernant les précipitations ?
On exprime la concentrations des ions concernés. On calcule ensuite Qs (K, en gros) et on le compare à Ks (la constante de solubilité.)
SI on obtient Qs>Ks, alors il y a précipitation.
Après avoir déterminé ça, c’est juste de la chimie de base pour déterminer la masse du précipité blablabla blaaa.
Dès lors ou on a un exercice impliquant deux k pour chaqune de deux températures, quelle relation utiliser ?
On utilisera alors la relation d’Aerrhius, ce sacripan. La version pour 2 T et 2 K différents, avec le ln(k1/k2).
Dans une relation à double sens, à quoi est égal DrH0 ?
Elle est égale à l’énergie d’activation du sens gauche à droite - l’énergie d’activation dans l’autre sens.
On remarquera que l’Ea est généralement obtenue grâce à Aerrhius.
Comment identifier l’ordre d’une réaction ?
On étudie le graphe d’UN réactif, et non de la réaction totale ! Chaque ordre a un type de graphe différent.
Donner les propriétés oxydoréductrice des familles principales du tableau.
Métaux : réducteurs.
Non métalliques : oxydants.
Gaz rares : ni l’un ni l’autre.
Pour les éléments des colonnes 1 et 2 sont introuvables à l’état isolé dans la nature ?
Ils sont trop réactifs.
Définir la molarité.
C’est le nombre de moles de soluté par litre de solution.
Définir la molalité.
C’est le nombre de moles de soluté par kg de solution.
Définir la pression osmotique.
Π=RTiM
avec i facteur de Van’t Hoff et M : concentration du soluté EN M^3 !
Quelle est la relation atm/kPa ?
1 atm = 101,325 kPa.
Qu’est-ce que le facteur de Van’t Hoff ?
C’est le rapport entre la quantité d’ions présents en solution et la quantité de molécules dissociées :
pour NaCl par exemple :
i = n(Na+ + Cl-) / n (NaCl) = 2/1 = 2.
Que stipule Raoult dans sa loi ?
Il stipule que la pression totale de la vapeur d’une solution est égale à la somme des produits des fractions molaires et pressions de chaque composant de la solution.
De plus, dans une solution contenant x% de H20 la pression de sa vapeur va être p(H20) * %(H20).
Comment calculer les températures d’ébulition et de congélation d’une solution ?
En gros, DTeb = Keb * i * molalité pour calculer la diff de T d’ébullition entre l’eau et la sol.
Puis Teb = 100 + DTeb.
