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S5 P1 > Mineral > Flashcards

Mineral Flashcards

1
Q

Quelle est la réaction de synthèse de l’ammoniac

A

N2 + 3H2 ===> 2NH3

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Q

Quelle est la variation d’enthalpie libre standard

A

∆G° = ∆H°-T∆S°

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3
Q

La relation de constante d’action de masse

A

∆G°= -RT ln(Kp).

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4
Q

Quelle est la structure de BPL tcp

A

Ca3(PO4)2

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Q

Quelle est la formule chimique de acide nitrique et acide nitreux

A

Formule chimique
HNO3 HNO2

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6
Q

La première réaction de formation d’acide nitrique

A

Oxydation d’ammoniac pour former le monoxyde de N+ h2o

4NH3 +5O2 ===> 4NO + 6H2O

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7
Q

Quelle est la deuxième réaction de formation d’acide nitrique

A

Après l’élimination d’eau en oxyde monoxyde d’azote

2NO +O2 ===> 2NO2

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8
Q

Quelle est la réaction qui suite l’oxydation de monoxyde d’azote en dioxyde d’azote

A

C’est la réaction de demirisation

2NO2 ==> N2O4

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9
Q

La finale réaction de synthèse de l’acide nitrique

A

C’est l’absorption de dioxyde d’azote
N2O4 + H2O===> HNO2 + HNO3

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10
Q

Pourquoi en forme de type d’acide dans la troisième étape de formation d’acide nitrique
Et quelle est la réaction qui ça se passe au moment que l’on forme deux acides

A

En forme l’acide nitreux et l’acide nitrique
Acide nitreux et assez instable et se décompose selon la réaction suivante :

3HNO2 ===> 2NO + H2O + HNO3

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11
Q

Réaction globale de formation d’acide nitrique

A

3NO2 + H2O ===> NO + 2HNO3

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12
Q

Quelle est la méthode pour rencontrer les oxydes hydroxyde peroxyde et superoxy

A

C’est la degré d’oxydation pour

Les hydroxydes OH
Les peroxyde -1
Les superoxyde -1/2
Les oxydes -2

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13
Q

Pour l’oxyde et le peroxyde est super oxyde il y a une astuce
A2O2
AO2
AxO1

A

A2O2 peroxyde
AO2 peroxyde/ superoxyde
AxO1 oxyde

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14
Q

Quelle est la relation à partir de diagramme de Frost

A

E°grande- E°petit / (do grande - do petit)

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15
Q

Quels sont les intérêts de diagramme de Frost

A

Ils donnent les potentiels standard des différents couples par rapport au composé avec le do = 0

Donne également les potentiels standard des autres couples ( la pente )

Elle permet de prévoir une réaction de dismutation

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16
Q

Comment avoir si la réaction est possible ou pas

A

Pour que une réaction être possible il ils doivent être que le couple de dissimutation et les oxydants et ça potentiel standard est plus grand que le deuxième couple lors elle joue le rôle de réducteur

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17
Q

La synthèse d’acide sulfurique passe par quel procédé

A

Le procédé de contact ou le double catalyse

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18
Q

La première réaction de synthèse d’acide sulfurique

A

C’est le combustion
S + O2 ===> SO2

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19
Q

La deuxième réaction de synthèse d’acide sulfurique

A

C’est la peroxydation
SO2 +1/2O2 ===> SO3

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20
Q

La troisième réaction de formation d’acide sulfurique

A

C’est l’absorption
so3 + H2O ===> H2SO4

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21
Q

La première et deuxième réaction h2so4 caractérise par quoi

A

Les deux premières réactions sont des réactions d’oxydation et l’énergie thermique des deux et récupérer sous forme vapeur

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22
Q

Que caractérise la troisième réaction de formation d’acide sulfurique

A

C’est une réaction à l’énergie thermique située à base température 80 degrés C

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23
Q

Comment forme l’acide sulfurique depuis H2S dans l’air

A

2H2S + 3O2 ===>2H2O + 2SO2

Puis peroxydation et absorption mais 2 molécules

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24
Q

Quelle est la formule chimique de Azoture (Azide)

A

NaN3 elle est flammable

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25
Q

Les usages de NH3

A

C’est pour la fertilisation des sols et pour les engrais comme l’urée le nitrate de sulfate et les phosphates d’ammonium

26
Q

Quel est les deux premières phases de formation d’ammoniac
Et quel est les réactions inclus

A

C’est le reformage

Dans le le reformage primaire
CH4 + H2O ===> CO +3H2
Le reformat secondaire ou poste combustion
CO + H2O ===> CO2 + H2

27
Q

pourquoi le méthane dans le reformage et comment le favoriser,expliquer

A

C’est surtout l’hydrogène qui est seul visé les quantités de CO CO2 sont éliminés par la suite et pour favoriser le reformage 1 il faut travailler à haute température et à basse pression
Et le reformage de par une diminution de température (la pression n’ayant pas d’influence)

28
Q

La troisième étape de NH3

A

C’est la décarbonation

29
Q

Quelle est la quatrième et cinquième phase de formation de NH3

A

La 4e c’est la méthanation (c’est l’inverse de reformage)
CO + 3H2 ===> CH4 + H2O
CO2 + 4H2 ===> CH4 + 2 H2O

La 5e c’est la compression et la synthèse

30
Q

Quelle est la réaction inclut dans la pression et la synthèse et quelle phase
Il est favorisé par quoi

A

C’est la dernière phrase de formation d’ammoniac et la réaction c’est

N2 + 3H2 ===> 2NH3
Et les favorisée par une base température et une pression élevée

31
Q

Donc pour une meilleure rendement de NH3

A

Le rendement est meilleur à basse température
Selon le loi de v’ant hoff
l’élévation de la température déplaçant de la réaction dans le sens inverse sense endothermique

32
Q

Loi de Chatelier pour le NH3

A

L’augmentation de pression déplaçant de la réaction dans le sens diminution du nombre de monde c’est-à-dire le sens direct

Donc la formation de NH3 est favoriser la pression élevée

33
Q

Le taux de conversion d’azote

A

Taux= (n0-n)/n⁰ %

n = Quantité transformée de N2
n0 =quantité initiale de n2

34
Q

le rendement d’ammoniac

A

r=n’/n0’

n’ quantité obtenue de NH3
n0’ quantité de NH3 tout N2 s’est transformé en NH3
Nh2 —-> Nh3

35
Q

Le rendement horaire moyen d’ammonia

A

Gho= r/taux %

36
Q

Quel est le nom de procédé de fabrication d’acide nitrique

A

C’est le procédé de OSTWALD
PROCÉDÉ ÉCOLOGIQUE

37
Q

Les types phosphate

A

Phosphate blanc solide métastable
phosphate rouge chaîne de P4
phosphate noir structure covalente polymériques

38
Q

Le degré d’oxydation de P4O7

A

3 × III P
1 V P

=XIV 14

39
Q

Quelle p2o5 qui est utilisé comme en engrais

A

Le phosphate sédimentaires et guano utilise comme engrais

40
Q

Le carbone diamant caractérisation

A

CFC + le moitié des cité [4]
Sp³
Forme stable et les liaisons covalentes

41
Q

C’est quoi une hybridation

A

C’est une mélange des orbitales atomiques pour former les orbitales hybridé

42
Q

Les caractéristiques de carbone graphite

A

Sp²
3 laison sigma dans les feuillet
Fragile et friable
Liaison pi délocaliser entre les feuilles

43
Q

Les isotopes de silicium

A

Si 28 29 30

44
Q

Les isotopes de silicium

A

Si 28 29 30

45
Q

Le silicium à l’état libre et sous forme de quoi

A

Se forme de silice sio2 ou silicate

46
Q

Quelles sont les variétés allotropiques de silice et qu’elle enchaînement contient le silice

A

C’est une enchaînement de tétraèdre SiO 4 et les variétés se sont
Quartz beta
Cristobalite beta
Tridymite

47
Q

Quelles sont les formes de silicates silice

A

Ortho silicate
Le forme cycle le cyclosilicates
Forme chaîne inosilicates
Forme feuillet phyllosilicates

48
Q

Les type de silicate

A

Alumino silicates
Borosilicates Pyrex
Verre de silices

49
Q

Quelle est la forme d’aluminium le plus stable et inoxydable

A

Al2O3

50
Q

Quel est le type de bauxite dans l’industrie de al et quel le plus utilisé

A

Rouge riche en Fe2O3 et blanche riche en SiO2

Fe2O3 de et plus utiliser car elle est pauvre de silice qui est difficile à dissoudre

51
Q

Quelle est les étapes de d’extraction de aluminium

A

C’est l’extraction de alumine Al2O3 de la bauxite

L’extraction d’aluminium de la alumine Al2O3

52
Q

Quels sont les procédés d’extraction de aluminium et expliquer les

A

Le procédé de Bayer c’est le premier procédé elle consiste à extracter alumine à partir de la bauxite
Par le saude caustique
Le deuxième procédé c’est l’électrolyse

53
Q

C’est quoi l’électrolyte dans la formation d’aluminium

A

C’est une réaction d’oxydoréduction en milieu aqueux et pour que l’électrolyse de Al soit réalisable industriellement il faut ajouter le cryolithe pour diminuer la température de fusion de 2040 à 960

54
Q

Le bauxite à de l’aluminium sous forme d’hydrate impure quels sont les types

A

gibbsite Al2O3.3H2O

Boehmite ou diaspore Al2O3.H2O

55
Q

Quelle est la réaction dissolution

A

Gibssite+ 2OH- ===> 2AlO2- + 4H2O

Boehmite + 2OH- ===> 2AlO2- + 2H2O

56
Q

Formule chimique de Cryolithe

A

NaAlF6

57
Q

Quelle est l’agent réducteur utiliser dans la production du fer

A

CO

C + O2 —-> CO2
C + CO2 —-> 2CO

58
Q

Les réactions de réduction des oxydes
Fe2O3
Fe3O4

A

Fe2O3 +3CO —-> 2Fe + 3CO2
Fe3O4 +4CO —> 3Fe + 4CO2

59
Q

Dans le four quel est les réactions de production de fer

A

Premièrement on a l’étape de formation de l’agent réducteur

C + O2 —-> CO2
C + CO2 —> 2CO

Deuxièmement c’est la réduction des oxydes

3Fe2O3 +CO —-> 2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 +CO —> 3FeO + CO2

FeO +CO —-> Fe + CO2

60
Q

Quelle est les propriétés chimiques de fer

A

Elle est très réactive si le fer est en poudre
Moins réactif à l’état massif

61
Q

Est-ce qu’il y a une fer existe à le degré d’oxydation + 6 et est-ce que le Fe 2+ est stable ou pas

A

Fe6+

Mais elle est instable et il existe parce que la couche de Valence est égal à 6
Il y a le Fe2+ elle est très stable car la moitié de rempli

S5 P1 (2 decks)

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