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MEDIDAS FÍSICAS Y Químicas Flashcards

1
Q

Fórmula de la Molaridad

A

Moles de Soluto/Volumen en litros
PMMolaridadVolumen: concentración del soluto.
Gramos del soluto/Peso molecular*Volumen en litros

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Q

Fórmula de la Molalidad

A

Moles del soluto/kg del disolvente

Gramos del soluto/Pm*kg del disolvente

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3
Q

Fórmula de la Normalidad

A

Eq químico gr/Volumen l

gramos/eq químico* volumen en L

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4
Q

Eq químico

A

Peso Molecular/ #de ácidos, bases, sales

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5
Q

Formula de moles

A

Gramos/Peso molecular

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6
Q

Fórmula de la concentración masa /volumen

A

%m/v= gr del soluto/ ml de la solución *100

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7
Q

Fórmula de la concentración volumen/volumen

A

%v/v: ml del soluto/ml de la solución *100

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8
Q

Símbolos de la tabla periódica y cuantos son naturales

A

118-92

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9
Q

¿En que orden esta la tabla periódica?

A

Está organizada de menor a mayor de acuerdo a su número atómico.

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10
Q

¿Cómo se llaman las filas horizontales de la tabla periódica?

A

Periodos, van del 1 al 7

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11
Q

¿Cómo se llaman las columnas de la tabla periódica?

A

Grupos o familias (1 al 18)

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12
Q

¿Porqué están determinadas las familias de la tabla periódica?

A

Por su número de electrones de valencia de su última capa.

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13
Q

Grupo1,Grupo 2

A

Alcalino, alcalinotérreos

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14
Q

Grupo4,5,6

A

Titanio,Vanadio,Cromo

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15
Q

Grupo 7,8,9

A

Manganeso,Hierro,Cobalto

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16
Q

Grupo 10,11,12

A

Niquel, cobre,zinc

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17
Q

Grupo 13,14,15

A

Térreos, Carbonoides, nitrogenoides

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18
Q

Grupo 16,17,18

A

Anfígenos,Alógenos,Gases Nobles

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19
Q

Metales

A

Buenos conductores de calor
Son maleables
Dúctiles
Sólidos a temperatura ambiente

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20
Q

No metales

A 
C,N,O,P,S,SE.
Gaseosos o líquidos en temperatura ambiente
Son de colores.
Puntos de fusión o ebullición bajos
Malos conductores de calor
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21
Q

Metaloides

A

A veces actuan como metales y otras veces como no metales.
Aislantes
Semiconductores

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22
Q

Cada grupo o familia posee características similares?

A

Verdadero

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23
Q

Teoría atómica de Bohr

A
  • Se probo con el átomo de hidrógeno
  • Establece que los átomos tiene diferentes configuraciones de electrones.
  • Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitales circulares determinados.
  • Explica la estabilidad de la materia.
  • Puede saltar entre órbitas.
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24
Q

¿Porqué esta determinado el comportamiento químico de un átomo?

A

Por su configuración electrónica

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25
Q

¿Cuándo un átomo no es reactivo? Ejemplo

A

Cuando su ultimo nivel de energía tiene los electrones de valencia compeltas y no interactúa con otros.Helio, Neón Argón

26
Q

Orbitales

A

Es una región tridimensional al rededor del núcleo atómico donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.

27
Q

Los subniveles

A

S(2)
P(6)
D(10)
F(14)

28
Q

¿QUÉ forma tiene el orbital s?

A

Esférica

29
Q

¿QUÉ forma tiene el orbital p?

A

Forma Pesa

30
Q

Qué forma tiene el orbital d?

A

De una mancha de pintura

31
Q

¿qué define a un orbital?

A

El número cuántico

32
Q

¿qué forma tiene el orbital f?

A

Multilobular

33
Q

¿Qué define a un orbital?

A

El número cuántico

34
Q

¿de qué surge la reactividad?

A

De la presencia de electrones desapareados que reaccionan entre si(se encuentran solos en sus órbitas de valencia)

35
Q

Regla del Octeto

A

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia en su último nivel de energía.

36
Q

Un elemento no puede descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas.

A

Verdadero

37
Q

¿Cuántos son bioelementos?

A

25

38
Q

¿cuál es el elemento más abundante en el universo?

A

El hidrógeno

39
Q

¿cuál es el elemento más abundante en el aire?

A

el nitrógeno

40
Q

Número de protones

A

Z

41
Q

Masa atómica

A

A

A=Z+N

42
Q

Isótopos

A

Mismo número de protones pero diferentes número de neutrones

43
Q

Densidad

A

Relación entre la masa y el volumen de una sustancia

44
Q

Punto de fusión

A

Cuando un elemento de forma sólida pasa a líquida

45
Q

Punto de ebullición

A

Cuando un compuesto pasa de forma liquida a gaseosa

46
Q

Radio atómico

A

representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).

47
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí.

48
Q

Oxidación

A

El átomo pierde un electrón

49
Q

Reducción

A

El átomo gana electrones

50
Q

Catión

A

Pierde electrones

51
Q

Anión

A

Gana electrones. Tiene más electrones que protones

52
Q

La electronegatividad

A

Aumenta de abajo para arriba , y de izquierda a derecha aumenta

53
Q

¿Cuál es el elemento mas electronegativo?

A

el Flúor

54
Q

Qué es una reaccion exotérmica?

A

Libera energía

55
Q

Qué es una reaccion endergónica

A

Consumen energía(fotosíntesis)

56
Q

Reacción ácido-base

A

Es una reacción en la cuál interactuan un ácido y una base. Los productos resultantes siempre son una sal y un gas. Tienen un ph neutro(neutralización)

57
Q

se oxida

A

pierde electrones

58
Q

se reduce

A

gana electrones

59
Q

El que se oxida es el agente..

A

reductor

60
Q

El que se reduce es el

A

Agente oxidante

Química (1 decks)

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