Matière par coeur: exam 1 Flashcards
Formule pour exprimer atome avec protons, neutrons et électrons
A X (charge)
Z
A: nombre de masse (p+ + n0)
Z: nombre atomique (p+)
Liaisons ioniques
entre métal et non-métal (donne/accepte e-)
Donne éléments ioniques
Liaisons covalences
entre 2 non-métaux (partage e-)
Donne éléments moléculaires
Liaisons métalliques
entre 2 métaux (e- libres)
Conversion unités
1 mL = 1 cm3
1 L = 1 dm3
Éléments/composés moléculaires
Assemblage d’au moins 2 atomes maintenus par liaisons covalentes
Éléments existent dans nature (seul) sous forme…
H: H2
O: O2
N: N2
F: F2
Cl: Cl2
Br: Br2
I: I2
P: P4
S: S8
Éléments chimiques se différencie par son numéro….
atomique (z): nombre de p+
Lors écriture d’une molécule…
Déterminer caractère métallique des constituants de la molécule
Si métaux: pas de préfixe, MAIS indiquer (II,IV,etc) pour identifier de quel ion il s’agit
Préfixes
1: mono
2: di
3: tri
4: tétra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octa
9: nona
10: déca
- Bi : signifie hydraté
Exception à règle “ure”
O: Oxyde
H: Hydrure
N: Nitrure
C: Carbure
S: Sulfure
P: Phosphure
Formules composés ioniques
Formule empirique (seulement proportions)
Lorsque nomme composés ioniques…
Écrit pas préfixes car composé neutre (JAMAIS)
Ex: FeCl2 : Chlorure de fer (II)
Identifier un acide
HBr (commence par H+…)
Acide Bromhydrique
Nom ion nég —-> nom acide
—ite —> —eux
—ate —> ique
—ure —> hydrique
Nombre d’avogadro
quantifie atome, molécule, entité formulaires, etc
1ère étape résolution d’équation chimique
Vérifier équation est balancée
Lois des gaz parfaits: PV=nRT
P: pression (KPa ou atmosphère)
V: volume du gaz (L)
n: la quantité de matière (mol)
R: la constante universelle des gaz parfaits (≈ 8,314 J K−1 mol−1)
T: température absolue (K)
Formule longueur d’onde
c = vλ
c: vitesse, ici vitesse lumière (3,00E8 m/s)
v: fréquence (Hz ou s-1)
λ: longueur d’onde (m)
Vitesse de la lumière (c)
3,00E8 m/s
Équation de Planck
+ dérivée de quelle autre équation
E = (h.c)/λ
E: Énergie (J)
h: Constante de Planck (6,626E-34 J.s)
c: Vitesse lumière (3,00E8 m/s)
λ: longueur d’onde (m)
E=hv
Équation Énergie électrons à niveau particulier
En = -RH/n2
En: Énergie à niveau (J)
RH: Constante 2,179E-18 J
n: entier > 0
Équation différence énergie entre 2 niveaux
ΔE = RH (1/ni2 - 1/nf2)
ΔE: met + lorsque utilise dans ΔE=hv
Énergie état fondamental (n=1)
Énergie de base
