Matière par coeur: exam 1 Flashcards
Formule pour exprimer atome avec protons, neutrons et électrons
A X (charge)
Z
A: nombre de masse (p+ + n0)
Z: nombre atomique (p+)
Liaisons ioniques
entre métal et non-métal (donne/accepte e-)
Donne éléments ioniques
Liaisons covalences
entre 2 non-métaux (partage e-)
Donne éléments moléculaires
Liaisons métalliques
entre 2 métaux (e- libres)
Conversion unités
1 mL = 1 cm3
1 L = 1 dm3
Éléments/composés moléculaires
Assemblage d’au moins 2 atomes maintenus par liaisons covalentes
Éléments existent dans nature (seul) sous forme…
H: H2
O: O2
N: N2
F: F2
Cl: Cl2
Br: Br2
I: I2
P: P4
S: S8
Éléments chimiques se différencie par son numéro….
atomique (z): nombre de p+
Lors écriture d’une molécule…
Déterminer caractère métallique des constituants de la molécule
Si métaux: pas de préfixe, MAIS indiquer (II,IV,etc) pour identifier de quel ion il s’agit
Préfixes
1: mono
2: di
3: tri
4: tétra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octa
9: nona
10: déca
- Bi : signifie hydraté
Exception à règle “ure”
O: Oxyde
H: Hydrure
N: Nitrure
C: Carbure
S: Sulfure
P: Phosphure
Formules composés ioniques
Formule empirique (seulement proportions)
Lorsque nomme composés ioniques…
Écrit pas préfixes car composé neutre (JAMAIS)
Ex: FeCl2 : Chlorure de fer (II)
Identifier un acide
HBr (commence par H+…)
Acide Bromhydrique
Nom ion nég —-> nom acide
—ite —> —eux
—ate —> ique
—ure —> hydrique
Nombre d’avogadro
quantifie atome, molécule, entité formulaires, etc
1ère étape résolution d’équation chimique
Vérifier équation est balancée
Lois des gaz parfaits: PV=nRT
P: pression (KPa ou atmosphère)
V: volume du gaz (L)
n: la quantité de matière (mol)
R: la constante universelle des gaz parfaits (≈ 8,314 J K−1 mol−1)
T: température absolue (K)
Formule longueur d’onde
c = vλ
c: vitesse, ici vitesse lumière (3,00E8 m/s)
v: fréquence (Hz ou s-1)
λ: longueur d’onde (m)
Vitesse de la lumière (c)
3,00E8 m/s
Équation de Planck
+ dérivée de quelle autre équation
E = (h.c)/λ
E: Énergie (J)
h: Constante de Planck (6,626E-34 J.s)
c: Vitesse lumière (3,00E8 m/s)
λ: longueur d’onde (m)
E=hv
Équation Énergie électrons à niveau particulier
En = -RH/n2
En: Énergie à niveau (J)
RH: Constante 2,179E-18 J
n: entier > 0
Équation différence énergie entre 2 niveaux
ΔE = RH (1/ni2 - 1/nf2)
ΔE: met + lorsque utilise dans ΔE=hv
Énergie état fondamental (n=1)
Énergie de base
Énergie état excité (n>1)
Énergie supérieure à celle de base
Rapport proportionnel entre λ,v et É
Plus λ est grande, plus v est grande et plus É est petite
Tous sels sont
liaisons ioniques + composés ioniques et conduit chaleur
Métaux
Propriétés physiques :
- Bons conducteurs électriques
- Ductiles
- Malléables
- Bons conducteurs de la chaleur
- Typiquement : Solides, point de fusion élevé
Propriétés chimiques :
- Réagissent avec les acides
- Forment des cations
Non-métaux
Propriétés physiques :
- Mauvais conducteurs électriques
- Non ductiles
- Non malléables (cassants)
- Mauvais conducteurs de la chaleur
- Typiquement : solides, liquides, gazeux, point de fusion peu élevé
Propriétés chimiques :
- Ne réagissent pas avec les acides
- Forment des anions
Réactif limitant
Réactif complètement consommé dans réaction chimique + limite qt produits
Réactif en excès
tout réactif présent en qt supérieure à ce qui est requis pour réagir complètement avec réactif limitant
Rendement théorique
qt produits formée dans réaction chimique basée sur qt réactif limitant (à partir réactif limitant)
Rendement réel
qt produits réellement formée lors d’une réaction chimique (si réactif limitant à 100%)
Pourcentage de rendement
rendement réel/rendement théorique x 100%
